1、第3章测评A(基础过关卷)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 molL-1解析:确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关;与碳酸钙反应放出二氧化碳,只能说明醋酸的酸性比
2、碳酸强;即使是强酸,稀释后其离子浓度也要下降,所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸;0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 molL-1,说明0.1 molL-1的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离,当然能够说明醋酸是弱电解质。答案:D2.某同学用碱式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为21.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体()A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:仰视读数时,看到的读数偏大,读数为1
3、1.00 mL,则实际小于11.00 mL;俯视读数时,看到的读数偏小,读数为21.00 mL,则实际比21.00 mL大,所以该同学在操作中实际取出液体的体积大于10.00 mL,A正确。答案:A3.下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是() A.CH3COO-B.HSO4-C.HSO3-D.CO32-解析:下表中“”表示能发生,“”表示不能发生。选项内容ABCD电离水解与强碱反应答案:C4.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()A.K2SO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO3解析:Na2CO3和(NH4)2SO4溶液中,溶质电离出的阴、阳
4、离子个数比为12,但由于CO32-、NH4+的水解使阴、阳离子个数比不等于12;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为11,虽然NH4+会水解,HCO3-既能电离又能水解,但其对应个数比不会为12。答案:A5.比较等物质的量浓度的:H2SO3、NaHSO3、Na2SO3,三种溶液中SO32-的大小排列正确的是()A.B.C.D.解析:Na2SO3是强电解质,完全电离Na2SO32Na+SO32-;NaHSO3也是强电解质,完全电离NaHSO3Na+HSO3-,而HSO3-会发生电离,HSO3-H+SO32-;H2SO3是中强酸,H2SO3H+HSO3-,HSO3-H+SO32-。
5、在H2SO3溶液中,由于一级电离抑制了二级电离,所以NaHSO3溶液中SO32-大于H2SO3溶液中的SO32-。答案:B6.下列离子方程式中,正确的是()A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.足量CO2通入澄清的石灰水中:Ca2+CO2+2OH-CaCO3+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+OH-Cu(OH)2+SO42-D.碳酸镁与硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2解析:硫酸与铁作用生成二价铁,故A项错误;足量CO2通入澄清的石灰水中应生成Ca(HCO3)2,B项错误;硫酸铜是易溶于水的盐,应写成离子形式,C项错误;D项正确。答案:D7.要
6、求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是()A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的解析:将硝酸铵溶于水,水温降低,由于不知道硝酸铵溶解过程是吸热还是放热,无法确定硝酸铵水解是吸热的,选项A错;加热可除去硝酸钾溶液中混有的Fe3+,说明加热时促进了Fe3
7、+的水解,则可证明盐类的水解是吸热的,选项B正确;热的纯碱溶液去污能力比冷的纯碱溶液的去污能力强,说明加热时促进了碳酸钠的水解,碱性更强,选项C正确;加热滴有酚酞的醋酸钠溶液时,溶液的颜色加深,说明加热促进了醋酸钠的水解,溶液的碱性增强,选项D正确。答案:A8.在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是()A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C.NO3-、Mg2+、K+、Cl-D.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH-解析:能与Al反应产生H2的溶液要么显酸性,要么显碱性,所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上H+或OH-,所以A
8、、B两项可立即被排除;但极易错选为C、D,因为C、D在此题情境中似乎理由相同,其实C项虽然在酸性条件下能共存,但在酸性条件下与Al反应产生的不是H2,所以选D。答案:D9.在0.1 molL-1 CH3COONa溶液中,下列关系不正确的是()A.Na+CH3COO-OH-CH3COOHH+B.Na+=CH3COO-+CH3COOHC.Na+OH-=CH3COO-+2CH3COOH+H+D.Na+OH-=CH3COOHCH3COO-H+解析:在CH3COONa溶液中存在如下关系:CH3COONaCH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH+OH-。故可知A项正确
9、,D项不正确。据三种守恒:物料守恒:Na+=CH3COO-+CH3COOH=0.1 molL-1,故B项正确。电荷守恒:Na+H+=CH3COO-+OH-。质子守恒:H+CH3COOH=OH-。合并整理得C项正确。答案:D10.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是()A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+Y2-B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O+Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:Na+HY-OH-H+D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:Na+Y2-HY-OH-H+解析:NaHY溶液显碱性,说明HY-发生水解,即H2Y为弱酸,故A项不正确;B项是HY-的电离方程式;该溶液中,
10、Na+HY-OH-H+,故C项正确,D项不正确。答案:C11.已知常温下:Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12 mol3L-3。则下列叙述正确的是()A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),B错;C项中当Cl-=CrO42-=0.001 molL-1,欲形成沉淀需Ag+分别为1.810-100.001 molL-1=1.810-7 molL-1,1.910-120.001 molL-14.3610-5 molL
11、-1,所需Ag+越小,越易沉淀,故先产生AgCl沉淀,C错;因AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水,Ag+与NH3形成Ag(NH3)2+,沉淀溶解平衡正向移动,AgCl溶解,D正确。答案:D12.4体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH=13的NaOH溶液混合后,溶液中氢离子的浓度为()A.510-13 molL-1B.210-12 molL-1C.15(110-1+410-5) molL-1D.15(110-13+410-9) molL-1解析:OH-=410-5+110-15 molL-1210-2 molL-1。根据KW,求得H+=510-13 molL-1
12、。答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)现有常温下的六份溶液:0.01 molL-1 CH3COOH溶液;0.01 molL-1 HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;0.01 molL-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01 molL-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是(填序号,下同),水的电离程度相同的是;(2)若将、混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:(填“”“”“0.01 molL-1,故、混合,欲使pH=7,则需体积。(3)稀释同样的倍数后,溶液
13、的pH:;。答案:(1)(2)(3)14.(12分)目前我国很多城市水资源短缺情况严重,一定程度上制约了我国经济和社会的发展。工业废水的处理和回收已经引起了人们的高度重视。某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回答下列问题:(1)步骤中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为。(2)步骤的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平),则每消耗0.4 mol Cr2O72-转移 mol e-。(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是。(4)在25 时,将a molL-1的NaCN
14、溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a(填“”“(100a-1)10-7 molL-1(单位不写也给分)(5)Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)(不注明状态也给分)15.(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度(molL-1)NaOH溶液物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组
15、情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2,(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度A-与Na+的大小关系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA是(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的OH-= molL-1。写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算):Na+-A-= molL-1。解析:(1)由表中数据知二者恰好反应生成NaA溶液,若pH=7,则HA为强酸;若pH7,则HA为弱酸。(2)不一
16、定,若c10.2,形成HA、NaA溶液,pH有可能等于7;由混合液的pH=7,可知H+=OH-,则A-=Na+。(3)HA溶液过量,得到HA、NaA溶液,pH7,说明A-以水解为主,故HA是弱酸。(4)NaA溶液的pH=9,则OH-=1.010-5 molL-1,即为水电离产生的OH-。据电荷守恒:Na+H+=OH-+A-得Na+-A-=OH-H+=(10-5-10-9) molL-1。答案:(1)a=7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)否C(3)弱Na+A-OH-H+(4)1.010-5(10-5-10-9)16.(14分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于
17、消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:(1)将10.00 mL过氧化氢溶液准确配制成250 mL,所需仪器为250 mL(填仪器名称),从中取出25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,做被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的系数和化学式分别填在下列横线和括号内。MnO4-+H2O2+H+Mn2+O2+()(3)移取10 mL过氧化氢溶液可以用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定达到终点的现象是。(4)重复滴定三次,平均耗用c molL-1 KMnO4标准溶液V mL,
18、则原过氧化氢溶液的浓度为 molL-1。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析:(1)准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶。(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将过氧化氢氧化为氧气,且有水生成,锰元素的化合价由+7价+2价,氧元素的化合价由-1价0价,根据化合价升降守恒可将离子方程式配平。(3)滴定达到终点的现象是:滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不退色。(4)根据化学方程式可以得到关系式:2MnO4-5H2O2,耗用c molL-1 KMnO4标准溶液V mL,即耗用cV10-3 mol的高锰酸钾时,所用过氧化氢的物质的量为2.510-3cV mol,则原过氧化氢溶液的浓度为2.5cV molL-1。(5)若滴定管没有用KMnO4标准溶液润洗,则KMnO4溶液被稀释,导致所用体积偏大,使测定结果偏高。答案:(1)容量瓶(2)256258H2O(3)酸式溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色(4)2.5cV(5)偏高
