1、考点一核外电子排布原理1电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨
2、道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级。2基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同
3、的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。3基态、激发态及光谱示意图深度思考1完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系电子层12345符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳22626102610142电子数2818322n2特别提醒(1)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数。(2)以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象
4、。(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p3特别提醒(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍
5、把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。(2)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是X价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。3请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因。答案26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。特别提醒由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排
6、电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。题组一根据核外电子排布，正确理解电子能量状态1下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。答案解析不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。2气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1答
7、案B解析np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。“两原理，一规则”的正确理解1原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：2半充满、全充满状态的原子结构稳定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1 Zn：3d104s23当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n1)d放在ns前。题组二三种核外电子排布表示方法的规范书写3按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。表示方法FeFe
8、3原子(或离子)结构示意图电子排布式轨道表示式(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。答案表示方法FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式Ar3d64s2Ar3d5轨道表示式(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。熟记3种核外电子排布表示方法的意义1原子结构示意图只能
9、表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。2电子排布式和价电子排布式(1)电子排布式：如O原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的电子层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。3轨道表示式如这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。题组三根据核外电子排布推断元素4A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态
10、原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p6
11、3d104s1或Ar3d104s1(5)22p解析(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其轨道表示式为，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧元素同样也符合要求，其轨道表示式为。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。(
12、5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。熟记3种最外层电子的特征排布(1)最外层有3个未成对电子的为ns2np3,136号元素中分别为N、P、As。(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S。(3)最外层有一个单电子的可能是ns1、ns2np1、(n1)d5ns1、(n1)d10ns1。第4周期中有K、Ga(镓)、Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。考点二原子结构与元素
13、性质1原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)周期电子层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式223He2s1101s22s22p63311Ne3s1181s22s22p63s23p64419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p65537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的电子排布特点主族主族AAAA排布
14、特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特点ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分区根据核外电子排布a分区b各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布价电子排布元素性质特点s区A、A族ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区A族A族、0族ns2np16通常是最外层电子参与反应d区B族B族、族(除镧系、锕系外)(n1)d19ns12d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1
15、)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。注意：(1)对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe的价电子层排布为3d64s2。2对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。3元素周期律(1)原子半径变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。(2)电离能第一电离
16、能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJmol1。规律a同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。b同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。c同种原子：逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。(3)电负性含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位
17、于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。深度思考1根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：(1)价电子层有2个未成对电子的有_；有3个未成对电子的有_。(2)未成对电子数与周期数相等的元素有_。答案(1)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、Co(2)H、C、O、P、Fe2根据4s24p4回答问题该元素位于_区，为第_周期_族，是_元素(填名称)答案p4A硒3第4周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。(1)它位于第_族。(2)核外电子排
18、布式是_。(3)它有_个电子层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式_，价电子轨道表示式_。(5)属于_区。答案铬(1)B(2)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(3)4724(4)3d54s1(5)d4为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。5为什么Na容易形成1价离子，而Mg、Al易形成2价、3价离子？答案Na的I1比I2
19、小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分电子层排布的。6正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属()(2)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键()(3)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()特别提醒(1)金属活动性顺序与元素相应
20、的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。(2)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。(4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。题组一电离能与元素性质1下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2O、
21、MgAl，B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能都较大。2根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质与Q元素最像的是_。A硼 B铍
22、 C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。答案(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各电子层能量不同10(5)RSAl，PS。题组二电负性与元素性质3如图：元素符号LiBeBCOF电负性值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16(1)根据对角线规则
23、，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(2)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_。(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_。(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。答案(1)Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=Be(OH)42(2)0.931.57(3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.8，非金属元素；电负性1.7，离子键；两成键元素电
24、负性差值A、AA除外，同主族从上到下第一电离能减小，是Al，是Si，是P，是S，故P的第一电离能最大，错误；C项，能层之间的能量不同，如果有突变，说明能层发生变化，发现1451、7733突变了，说明最外层有2个电子，故说法正确；D项，Si，N，C，S，原子半径看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相等，看原子序数，原子序数越大，半径反而越小，故Si的半径最大，说法正确。10下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的价电子轨道表示式为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布
25、的特点，Cu在周期表中属于s区元素 答案B解析A项，电子的能量由所处的能层与能级共同决定，同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A项错误；B项，基态铁原子价电子排布式为3d64s2，根据洪特规则，价电子轨道表示式为，B项正确；C项，N原子的2p轨道处于半满，较稳定，第一电离能大于氧原子，C项错误；D项，Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D项错误，选B。11第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(
26、1)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(2)上图中5号元素在周期表中的位置是_。(3)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。答案(1)从上到下依次减小(2)第3周期A族(3)12现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。B的离子与D的离子
27、相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下A的单质和D的单质状态不同BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DHD的酸性比HA酸性强(4)C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。答案(1)62CaCl2(2) (3)ClC(4)分子2NH3H2SO4=(NH4)2SO4解析根据物质性质和微粒结构，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N
28、。(1)S的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。CaCl2是一种中性干燥剂。(2)该离子应为NH，其电子式为。(3)S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS进行判断。(4)NH3为分子晶体，NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。13不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.
29、82.12.53.0(1)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_，HFO_。(3)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为x，当x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于_周期_族(放射性元素除外)。答案(1)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(2)20(3)共价键(4)第6A解析(1)x值越大，其原子半径越小，电负性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。(2)根据电负性的数值
30、，在HClO中氧为2价，根据H，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。(3)x(Br)x(Al)x(Cl)x(Al)3.01.51.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。(4)电负性最小的应为金属性最强的。14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列各组元素的单质可能都是电的良导体的是_(填写编号)。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去
31、核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素，则该元素属于_区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案(1)(2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去
32、核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量asNa2O和Na2O2Am解析根据位置可以判断b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以都符合。(2)由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电离能，根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物。根据Y的逐级电离能数据，Y最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要的能量最多。
