1、揭阳第三中学2015-2016第一学期第一次阶段考试题高二 化学（理科） 考试时间：50分钟 ；总分：100分第I卷(选择题，共42分) 一、单项选择题：（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。）1、下列热化学方程式书写正确的是( ) A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ2、某人设
2、想利用：3FeCl24H2OFe3O46HClH2Fe3O4Cl26HCl3FeCl33H2OO23FeCl33FeCl2Cl2这三个反应联合循环，主要用于生产解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()AO2B.Cl2CHClD.H23、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ） A、1.8H B、2H C、H D、0.9H4、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)= 3B(g) +C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前2
3、0s的平均反应速度为（ ）A、v(B)=0.03mol/(Ls) B、v(B)=0.045mol/(Ls) C、v(C)=0.03mol/(Ls) D、v(C)=0.06mol/(Ls) 5、 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJ/mol的说法中，正确的是()A有10NA个电子转移时，放出1 300 kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1 300 kJ的能量6、把下列四种X的溶液，分别加入四
4、个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 mL 2 molL1 B20 mL 2 molL1 C10 mL 4 molL1 D20 mL 3 molL17、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应的化学方程式为Z(g)X(g)Y(g)D反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)第一次阶段考试高二 化学
5、（理科）答 题 卡一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号1234567答案第卷(非选择题，共58分)二非选择题8、（19分）()同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化率较慢，有时还不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4（s，白磷）+ 5O2（g） P4O10(s) H=-2983.2kJ/molP（s，红磷）+ 5/4 O2（g） 1/4 P4O10(s) H=-738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为_ _。
6、相同状况下，能量状态较低的是_;白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。()在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： (反应前)(反应后)(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”、“”或“”)反应物的总能量，为_(填“吸热”或“放热”)反应。（）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol
7、 HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的热量是_。9、（12分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ，回答下列问题。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 （3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量 （1）放出的热量（填大于、小于、等于）10、(17分)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO5SO2H=I25SOH2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时
8、间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t 1实验2554025t 2实验355V20t 3(1)碘酸钾与亚硫酸钠的反应是_(填反应类型)。(2)该实验的目的是_；_。(3)表中V2_mL，V1_mL。 (4)t1_t2_t3(填“”或“”)。11、（10分）2 mol A与2 molB.混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，计算：（写出计算过程） 1）C 的反应速率 2）B的转化率 3）z的数值 4）2 s时C的体积分数（保留小数点后一位数字） 版权所有：高考资源网()
