1、课后训练基础巩固1下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量即为中和热2下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2O2(g)=C
2、O2(g)H283 kJmol13下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25 、1.01105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变4有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是()A生产H2的原料来源广阔B在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多CH2易液化，携带方便D燃烧时无污染5在25 、1.01105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热为()A55.6 kJmol1 B889.6 kJm
3、ol1C889.6 kJmol1 D444.8 kJ6在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ7.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)O2(g)=H2O(l)的H_ kJm
4、ol1，氢气的燃烧热为_kJmol1。能力提升82012年11月26日，第18次联合国气候变化大会在卡塔尔的多哈召开。来自194个国家的代表团、学者及非政府组织参加了会议。京都议定书第二承诺期的未来规划和落实机制仍是与会代表的谈判重点。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A BC D9对于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2
5、O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是()A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol110分析下表数据，推断下列说法正确的是()烷烃乙烷丙烷丁烷戊烷1 559.82 219.92 877.03 536.2沸点/88.642.10.536.1熔点/183.3189.7138.4129.7A己烷的燃烧热约为4 196 kJmol1
6、B表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 559.8 kJmol1C相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多D从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜做气体打火机的有机燃料11已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1X(g)5O2(g)=3Y(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1由实验测得：H2和X的混合气体，每5 mol完全燃烧时可放出3 837 kJ热量，则此混合气中H2和X的体积比是()A13 B31 C14 D1112近20年来，对氢能源的研究获得了巨大进步。氢能源是
7、一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_。A电解水 B锌和稀硫酸反应C光解海水 D以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1C(g)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量之比是_。13葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方
8、程式为：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJmol1葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。参考答案1答案：C点拨：燃烧热为在25 、101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故A项错；中和热指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，故B项错；因CH3COOH为弱酸，电离吸热，故它与NaOH的反应生成1 mol水时放出的热量并不是中和热。2答案：D点拨：燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中没有氧
9、化物；B中H2O(g)不是稳定的氧化物；C中应该是1 mol H2燃烧。3答案：C点拨：准确理解燃烧热的概念，抓住燃烧热中的几个关键词：1 mol纯物质、稳定的氧化物、放出的热量。4答案：C点拨：制取H2的原料是水，水在自然界中的含量很高，取之不尽，用之不竭，来源广阔，并且H2燃烧时生成物是水，无污染；在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量比较多；但H2易燃、易爆，携带不方便。5答案：C点拨：Qn(可燃物)H，所以HQ/n(可燃物)，计算可得H889.6 kJmol1。6答案：B点拨：1 mol CO完全燃烧放出的热量是566 kJ/2283 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是8
10、90 kJ32 670 kJ，本题释放的总能量应当是283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。7. 答案：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1285.8285.8点拨：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此在热化学方程式中，H2的化学计量数应该为1。H2的燃烧也应该是1 mol H2完全燃烧并生成CO2和液态水时所放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8 kJmol1，而不是241.8 kJmol1。还需注意1 g水和1 mol水，这两个单位是不同的。8答案：A点拨：从“绿色化学”和“低碳”角度分析相关措施，是否符合以上理念。未经分类的生
11、活垃圾使用填埋法处理不仅污染环境，还造成资源浪费，不正确。9答案：D点拨：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中热化学方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJmol1，再据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。10答案：A点拨：从表中数据分析，烷烃分子中每增加一个“CH2”原子团，燃烧热约增660 kJmol1，由此可推断己烷的燃烧热约为4 196 kJmol1，A项正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，B项错；以乙烷和丙烷为例，计算各1 g物质燃烧时放出的热量，前者为52.0 kJ，
12、后者为50.5 kJ，而前者含碳量低于后者，C项错；打火机使用的燃料应该是易燃、降温或加压易液化，减压时易汽化的物质，从表中沸点看，乙烷、丙烷难液化，而戊烷常压下难汽化，只有丁烷最适宜，D项错。11答案：B点拨：本题用到阿伏加德罗定律的推理：同温同压下，两种气体的物质的量之比等于气体体积之比；另外总热量等于各物质提供的热量之和，即Q(放)n1(反应物)H1(1 mol反应热)n2(反应物)H2(1 mol反应热)。解法1：设H2和X混合气体中H2和X的物质的量分别为x mol和y mol。则有解得故xy31这种解题方法原理简单，但计算较繁，容易出现错误。解法2：用平均值法解本题，可以大大节省解
13、题时间。1 mol混合气体完全燃烧放热：3 8375767.4(kJ)。这个数据显然更接近1 mol H2燃烧所放出的热量，因此混合气体中，H2较X多。而选项中只有B项符合，故选B。解法3：可用“十字交叉法”进行运算：H2和X的体积比是1 452.6481.6，约为31。12答案：(1)C(2)4.361点拨：(1)光解海水法：利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比为(285.8 kJmol1)(393.5 kJmol1)4.361。13答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。点拨：根据题意，葡萄糖的燃烧热为H2 800 kJmol1,100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)0.556 mol。1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2 800 kJmol11 557 kJ。
