1、第3讲硝酸一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性2在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()3下列物质的水溶液，可盛放于无色橡胶塞玻璃试剂瓶中的是 ()AgNO3浓HNO3HFH2O2Na2SiO3NaOH汽油溴水A B C D全部4下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ()A常温下都用铜容器贮存B露置在空气中，
2、容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为14，则反应后的产物中，该元素的价态为 ()1 2 3 4A B C D6木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是 ()A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，变浅黄色7有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ()A氧化剂和还原剂的
3、物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe38有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L9将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol 的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系
4、中正确的是 ()10.在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16 g FeCl2。当加入50 mL 0.4 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3溶液也完全反应，并有NOx气体逸出。则该NOx是 ()AN2O BNO CN2O3 DNO211某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 ()A0.02 mol B0.01 mol C0.015 mol D无法计算12在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉
5、，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度最大值为 ()A0.225 mol/L B0.30 mol/L C0.36 mol/L D0.45 mol/L二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13(14分)某同学利用图1装置，进行“铜和稀硝酸反应”的实验，可以达到不同目的。请回答相关问题： (1)该反应的化学方程式为_。(2)若要制取少量NO气体，收集气体前必须先_。 (3)图2为该反应的速率时间关系图，试说明该反应的速率随时间变化的原因：_。(4)若要测定Cu的相对原子质量：反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是_，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待_时，再对
6、量气管进行第二次读数；若测得Cu的相对原子质量不准，其原因可能是_。A没有考虑分液漏斗中加入硝酸的体积B没有考虑到空气中的N2C没有考虑到空气中的O2与NO的反应14(14分)在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_。(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。15(12分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已
7、略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。(2)写出FBI的化学方程式：_。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：_。答案 1D2A3.C4.D 5D6B7.C 8B9C10A11A12C13(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)打开止水夹b，赶尽装置中的空气(3)该反应为放热反应，反应初期，放出的热量使反应物温度升高对反应速率的影响占优势，反应速率逐渐增大；反应后期，硝酸浓度的减小或Cu与硝酸接触面积的减小对反应速率的影响占优势，反应速率逐渐减小直至为0(4)保持A、B两管液面相平降到室温AC14(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，H2SO4溶液中的H与原溶液中的NO又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。离子方程式是3Cu2 NO8H=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol41.215(1)NH3H2OCO2(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O
