1、最新考纲 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率及其影响因素1.(高考题汇编)下列说法正确的是()A.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，
2、则该反应的H0(2014江苏化学，11B)B.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0(2013江苏化学，11A)重温真题 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大(2012江苏化学，10C)D.对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率(2011江苏化学，12D)解析 反应S0，能自发进行，说明H0，A错误，B项正确；C项升高温度，v(H2)增大，平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小,错误;D项加入催化剂MnO2和升温均能加快反应速率，正确。答案
3、BD 2.(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 T/K v/mmolL-1min-1 c/molL-1 A.a6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C.b318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析 A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率
4、的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1,速率减小1.50 mmolL1min1，所以在浓度为0.400 molL1时,蔗糖水解的速率a=6.00 mmolL1min1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在 物质的浓度为0.600 molL1时，当318.2 K时水解速率是3.60mmolL1min1，现在该反应的速率为2.16 mmolL1min1小
5、于3.60 mmolL1min1，所以反应温度低于318.2 K，即b318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。答案 D 3.2016江苏化学，20(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。(1)一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中BH4(B 元素的化合价为3)与 Fe2反应生成纳米铁粉、H2 和B(OH)4，其离子方程式为_。(2)纳米铁粉与水中 NO3 反应的离子方程式为4Fe NO3 10H=4Fe2NH4 3H2O研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3 的去除率下降，其原
6、因是_。(3)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3 的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是_。含 50 mgL1 NO3 的水样含 50 mgL1 NO3 50 mgL1 Cu2的水样 解析(1)反应物为 Fe2、BH4，生成物为 Fe、H2 和 B(OH)4，BH4中 H 显1 价，被氧化为 H2，注意溶液呈碱性，配平。(2)pH 偏低，说明 c(H)大,纳米铁粉能与 H反应。(3)由图可知含有 Cu2的溶液中去除速率快，可以从影响速率的因素角度分析，如 Cu2的催化作用，铁置换 Cu 构成原电池，加快纳米铁的反应速率。答案(1)2Fe2BH4 4OH=2Fe2H2B(OH)
7、4 (2)纳米铁粉与 H反应生成 H2(3)Cu 或 Cu2催化纳米铁粉去除 NO3 的反应(或形成的 FeCu 原电池增大纳米铁粉去除 NO3 的反应速率)感悟高考 1.题型：选择题 填空题 2.考向：历年高考均有所涉及，属于高频考点，主要有以下考查角度：化学反应速率的定量计算；化学反应速率的大小比较；外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析。特别关注：卷对一些陌生图像的定性、定量研究。知识精华 1.知识整合：外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度可视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响化学反应速率。(2)对使用
8、催化剂的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。(3)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：恒温时,压缩体积引起 压强增大引起 反应物浓度增大引起 反应速率加快。恒温时，对于恒容密闭容器：a.充入气体反应物引起 气体反应物浓度增大(压强也增大)引起反应速率加快。b.充入“惰性”气体引起 总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。恒温恒压时充入“惰性”气体引起 体积增大引起 气体反应物浓度减小引起 反应速率减小。(4)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时
9、，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；改变压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强正、逆反应速率改变程度相同；升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；降低温度、v正和v逆都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度大；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。2.方法：化学反应速率的求算(1)公式法：v(B)c（B）tn（B）Vt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。同一反应用不同的物
10、质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)来说，则有v（A）mv（B）nv（C）pv（D）q。状元体会在判断外界条件对速率影响时，一定要和平衡移动区分开，速率比较的是快慢，而平衡移动取决于 v正、v逆的相对大小，平衡向正反应方向移动，正反应速率可能反而降低，如对于放热反应降低温度；另外需注意在进行化学反应速率的相关计算时，不能用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时，易忽视各物质的速率的单位是否一致，单
11、位书写是否正确。题组1 化学反应速率的影响因素 1.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快 下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I的浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ mol1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)题组精练 解析 A项，H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中I为反应物，故反应速率与I的浓度有关。正确；B项，该反应的催化剂为I，IO只是该反应的中间物质，错误；C项，98kJ mol1是1 mol H2O2分解的反应热，反应热
12、与活化能无关，错误；D项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应中不同物质的反应速率关系应为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，错误。答案 A 2.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化的情况如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种条件，且所改变的条件均不相同。已知t3t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是()A.若t115，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为
13、0.002molL1s1 B.t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高温度 C.B的起始物质的量为0.02 mol D.该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)解析 若 t115，生成物 C 在 t0t1 时间段的平均反应速率 v(C)c（C）t0.11 molL10.05 molL115 s0.004 molL1s1，A 选项错误；t3t4 阶段为使用催化剂，t4t5 阶段，正、逆反应速率都减小，且化学平衡不移动，所以改变的条件只能为减小压强，且反应前后气体分子数不变，反应中 A 的物质的量浓度变化为 0.15 molL10.06 molL10.09 molL1
14、，C 的物质的量浓度变化为0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，所以化学方程式中 A与 C 的化学计量数之比为 0.090.0632，则该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g)，t5t6 阶段，正、逆反应速率都增大，改变的条件应为升高温度，故 B、D 选项正确；由 A 的起始物质的量为 0.3 mol 和起始物质的量浓度为 0.15 molL1 可知，容器的容积 V0.3 mol0.15 molL12 L，由化学方程式可知 B 的起始物质的量浓度为 0.05 molL1-(0.11 molL1-0.05 molL1)1/20.02 molL1，所以 B 的起始
15、物质的量 n(B)0.02 molL12 L0.04 mol，故 C 选项错误。答案 AC 题组2 化学反应速率的定量分析 3.一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102 molL1min1 B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102 molL1min1 C.反应至6 min时，c
16、(H2O2)0.30 molL1 D.反应至6 min时，H2O2分解了50%解析 根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气,消耗0.002 mol H2O2,则v(H2O2)3.3102 molL1 min1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时,剩余0.002 mol H2O2,此时c(H2O2)0.20 molL1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。答案 C 4.2015课标全国，28(4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodenst
17、eins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)H11 kJmol1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI)1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI)0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min
18、时，v正_min1。(3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。解析(1)2HI(g)H2(g)I2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后 x(HI)0.784，则 x(H2)x(I2)0.108，Kc（H2）c（I2）c2（HI）0.108V 0.108V（0.784V）2 0.1080.1080.7842。(2)到达平衡时，v正v 逆，即 k 正x2(HI)k 逆x(H2)x(I2)，k 逆k 正x2（HI）x（H2）x（I2）k 正/K,在 t40 min 时,x(HI)0.85,
19、v 正k 正x2(HI)0.002 7 min1(0.85)21.95103 min1。(3)原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面，升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。答案(1)0.1080.1080.7842(2)k 正/K 1.95103(3)A 点、E 点 练后归纳 1.化学反应速率计算“3”注意(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。2.化学反应速率快慢比较“3”关键(1)看单位是否
20、统一，若不统一，换算成相同单位。(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，比较不同时间段内v（A）a与v（B）b的大小，若v（A）av（B）b，则用 A 表示的反应速率比用 B 表示的大。考点二 化学反应的限度的定量分析重温真题 1.(2015天津理综，6)某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。
21、在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m2B.两次平衡的平衡常数相同C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 11D.第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1 解析 A项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m3，m2，正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y 的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，正确；D项
22、，由化学方程式可知该反应的反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，Z的浓度为0.4 mol2 L0.2 molL1，错误。答案 D 2.(1)2016新课标全国，27(2)CrO24 和 Cr2O27 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4 溶液中c(Cr2O27)随 c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_ _。由图可知，溶液酸性增大，CrO24 的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数
23、为_。升高温度，溶液中 CrO24 的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)2015浙江理综，28(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：维持体系总压 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数 K_(用 等符号表示)。(3)2014福建理综，24(3)已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。
24、此时FeO(s)转化率为50%，则x_。解析(1)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中 c(Cr2O27)逐渐增大,说明 CrO24 逐渐转化为 Cr2O27，则 CrO24 的平衡转化率逐渐增大,其反应的离子方程式为：2CrO24 2HCr2O27 H2O；由图中 A 点数据,可知:c(Cr2O27)0.25 molL1、c(H)1.0107molL1，则进一步可知 c(CrO24)1.0 molL120.25 molL10.5 molL1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为 1.01014；升高温度，溶液中 CrO24 的平衡转化率减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应
25、，即该反应的H小于 0。(2)根据反应：平衡时体积为(1)V平衡常数 Kn（1）V n（1）V（1）n（1）V）n2（12）V另外利用分压也可以计算出：Kp2（12）p(3)根据该反应的 Kc(CO2)/c(CO)0.25，可知反应达到平衡时n(CO)n(CO2)41。根据反应：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）初始物质的量/mol0.02x00变化物质的量/mol0.010.010.010.01平衡物质的量/mol0.01x0.010.010.01根据化学平衡常数可知：K0.01/(x0.01)0.25，解得 x0.05。答案(1)2CrO24 2HCr2O27 H2O 增大 1.
26、01014 小于(2)2（12）p 或n2（12）V(3)41 0.05 感悟高考 1.题型：选择题(次)填空题(主)2.考向：该部分内容通常是在化学反应原理综合题目中，通过与平衡浓度、转化率的计算，图像的分析等相结合，同时联系生产生活实际考查学生知识运用能力。特别关注：有气体参与的反应，用平衡分压替代平衡浓度来表示化学平衡常数。化学平衡常数的定量应用(1)利用K判断化学反应的热效应 知识精华(2)利用K判断反应进行的方向 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则QcK，反应向逆反应方向进行；QcK，反应处于平衡状态；QcK，反应向正反应方向进行。状元体会 对于化学平衡常数的定
27、性理解：对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化。对于化学平衡常数的求算，应力求列式条理，计算准确，常用“三段式”求解：模板 mA nB pC qD 起始量：ab00 变化量：mxnxpxqx 平衡量：amxbnxpxqx 题组1 化学平衡常数的理解和计算推断 1.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动 B
28、.K值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 解析 平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确，D错误。题组精练 D2.温度为T K时，将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中，发生反应A(g)2B(g)H0，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/s 0 20 40 80 100 n(A)/mol 0.40 0.20 0.10 n(B)/mol 0 0.24
29、0.60 0.60 下列说法正确的是()A.040 s的平均反应速率v(B)0.01 molL1s1 B.T K时该反应的平衡常数为3.6 C.相同条件下，若起始时充入0.80 mol A，则达到平衡时c(B)小于0.60 molL1 D.相同条件下，若起始时向容器中充入0.05 mol A、0.70 mol B，则反应达到平衡前v(正)v(逆)解 析 0 40 s的 平 均 反 应 速 率v(B)2v(A)2（0.400.20）mol2.0 L40 s0.005 molL1s1，A 项错误。100 s 时反应处于平衡状态，平衡常数 Kc2（B）c（A）0.3020.05 1.8，B 项错误。
30、相同条件下，若起始时投入 0.80 mol A，则达到的平衡相当于原平衡缩小一半容器体积的效果，平衡向左移动，C 项正确。Qc0.3520.0254.91.8，达到平衡前反应逆向进行，故反应达到平衡前 v(正)v(逆)，D 项错误。答案 C 题组2 化学平衡常数的综合应用 3.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g)K1 H10()2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)K2 H2”“1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升
31、高温度。答案(1)K21/K2(2)2.5102 75%不变 升高温度 4.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)设反应对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为_。(2)300 时，2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)。正反应速率的表
32、达式为v正kcn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：序号 c(NOCl)/molL1 v/molL1s1 0.30 3.60109 0.60 1.44108 0.90 3.24108 n_，k_。(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到 10 min 时 NO 的平均反应速率 v(NO)_ molL1min1。T2 时该反应的平衡常数 K 为_。Cl2 的平衡转化率为_。(4)在密闭容器中充入 NO(g)和 Cl2(g)，改变外界条件温度、压强、n（
33、Cl2）n（NO）、与催化剂的接触面积，NO 的转化率变化关系如图 B所示。X 代表_。解析(1)根据盖斯定律知，2，从而可推知平衡常数之间的关系。(2)将组数据代入表达式计算，0.600.30n1.441083.601094，解得 n2。再代入任意一组数据可计算出 k 值。(3)10 min 时，c(NOCl)1 molL1，则转化的 NO 的物质的量为 1 mol，则 v(NO)1 molL110 min 0.1 molL1min1。平衡常数K12120.52。Cl2 的平衡转化率为0.5 molL11 molL1 100%50%。(4)根据图 A，T2 下反应速率较大，说明 T2 大于
34、T1，而 T2 下达到平衡状态时，c(NOCl)较小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。观察图 B，随着 X 的增大，NO 的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的反应，且正反应是放热反应，X 代表压强或n（Cl2）n（NO）。与催化剂的接触面积大小只影响化学反应速率，不会使平衡移动，即不改变转化率。答案(1)K2K3K21(2)2 4.0108 L mol1s1(3)0.1 2 50%(4)压强或n（Cl2）n（NO）考点三 化学平衡移动与模型构建1.(2013江苏化学，15)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)H
35、2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 molCO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中反应的平衡常数相同 C.容器中CO的物质的量比容器中的多 D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1 重温真题 解析 容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动
36、，CO转化率低，剩余的多，C正确；容器的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，B错误；若容器、建立等效平衡，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率和为1，由A、C分析可知，A中温度高，CO的转化率低，所以两者之和小于1，D正确。答案 CD 2.(2014江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号 温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)387
37、 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小 C.容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 解析 对比容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，A项正确；B项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体
38、体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH体积分数不变，错误；C项，容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；D项，容器中，2CH3OHCH3OCH3H2Oc(始)/(molL1)0.20 0 0c(转)/(molL1)0.16 0.08 0.08c(平)/(molL1)0.04 0.08 0.08Kc（CH3OCH3）c（H2O）c2（CH3OH）4，Qcc（CH3OCH3）c（H2O）c2（CH3OH）0.150.100.150.15230，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡为正移，则H0，错误；B项，相同温度下，图中点所在曲线对应的c(CO2)高
39、，表示通入0.2 mol CO2，则点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，点和点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：点大于点的2倍，且该反应为气体 分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)，B项正确；C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态)，错误。答案 BC 4.(2016江苏化学，15)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO
40、(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器 温度/K 物质的起始浓度/molL1 物质的平衡浓度/molL1 c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025 A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C.达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 解析 对比容器和可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即
41、逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；相对于成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以中转化率高，B错误；不考虑温度，中投料量是的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以中c(H2)小于中c(H2)的两倍，且的温度比高，相对于，平衡向逆反应方向移动，c(H2)增大，C错误；对比和，温度相同，两者建立等效平衡两容器中速率相等，但温度高，速率加快，D正确。答案 AD 感悟高考 1.题型：选择题 2.考向：综合考查化学反应速率、化学平衡常数计算、等效平衡原理及其模型构建。综合性强，难度较大。特别关注：关注多个变量对化学平衡的影响。通过构建模型简化过程分析。1.平衡移动方向的判断(
42、1)依据勒夏特列原理判断。(2)根据图像中正、逆反应速率相对大小判断：若v正v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。(3)依据变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中,正反应速率增大的程度小于逆反应速度增大的程度，则平衡向逆反应方向移动。(4)依据浓度商(Qc)规则判断：若某温度下QcK，反应向正反应方向进行；QcK，反应向逆反应方向进行。知识精华 2.不同条件下转化率的变化规律(1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。(2)对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)：若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大,A的转化率
43、减小(恒温恒容，下同)。若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关：若mnpq，A、B的转化率都不变；若mnpq，A、B的转化率都增大；若mnpq，A、B的转化率都减小。(3)对mA(g)nB(g)pC(g)：按mnp，mnp，mnp三种情况与上述完全相同。状元体会体会一：在研究平衡移动时，常用构造模型的方法，比如在一定温度下，2 mol SO2 和 1 mol O2 在容器甲中建立的平衡体系中，再加入 2 mol SO2 和 1 mol O2 的混合气体，你可以在另一个相同体积的容器乙中先建立平衡如图，此时这两个平衡体系完全一致
44、，此时如果把甲、乙之间的隔板抽去，各物质的量增倍，百分含量不变，然后再把它压成此时体积的12，压强增大，平衡右移，所以通过这样的虚拟过程，可以看出，在体积不变时，成比例加入反应物相当于增大压强。体会二：勒夏特列原理，是我们解答平衡移动的基石，但有些改变是不通过平衡移动来完成的，那么就不能用勒夏特列原理解释如：等体反应如“H2(g)I2(g)2HI(g)”压强改变，平衡不发生移动。催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨选择500 比室温对生产有利，是因为500 反应速率快，对生产有
45、利，而从平衡上讲对生产不利。1.(2016苏州期末)T K时，向2.0 L恒容密闭容器中先通入0.10mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：题组精练 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040 下列说法正确的是()A.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(Cl2)0.022 molL1，则反应的H0 B.反应在前2s的平均速率v(CO)0.015molL1s1 C.保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06mol Cl2和0.
46、06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正K，反应逆向进行，所以v正1.2，对比、，为恒压，由于正向建立平衡，气体体积减小，相对于相当于加压,相当于平衡向正反方向移动,b1.2，正确；B项，绝热，与温度不同，平衡常数不同，错误；C 项，若两者建立等效平衡，中 SO2 转化率和中 SO3 转化率和为 1，现在相对于，温度降低，相当于平衡正向移动，中SO3 转化率减小，正确；D 项，由 I 中数据得平衡时 c(SO2)0.8 molL 1，c(O2)0.4 molL 1，c(SO3)1.2 molL 1，K c2（SO3）c2（SO2）c（O2）5.6，Qc2（SO3）c2（SO2）c（O2）
47、v(逆)，错误。答案 AC 3.(2016南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号 温度/起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 500 1.0 1.0 0 0.8 500 1.0 a 0 0.5 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是()A.容器中前5 min的平均反应速率v(CO)0.16 molL1min1 B.该反应正反应为吸热反应 C.容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D
48、.若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%解析 A项，v(CO)v(COCl2)(0.8 mol/0.5 L)5 min0.32 molL1min1，错误；B项，容器中COCl2折算成CO和Cl2时，与容器中CO和Cl2完全等价，平衡时，高温下对应的COCl2的量小，即高温下平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，错误；C 项，、中，温度相等，所以 K 相等，中 K0.80.50.20.50.20.510，中 K0.50.50.50.5a0.50.510，a0.55 mol，正确；D 项，容器中，CO 的转化率为 80%，选项中加入的 CO 和
49、 Cl2 比容器 I 中的少，相当于减压，平衡逆向移动，所以 CO 的转化率小于 80%，错误。答案 C 4.(2016南京盐城徐州连云港高三二模)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)H。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示：容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 2 反应物 2 mol NO2 2 mol NO2 2 mol N2O5 起始量 1 mol O3 1 mol O3 1 mol O2 温度/K T1 T2 T3 下列说法正确的是()A.010 min内甲容器中反应的平均速率:v(NO2)0.02 molL1mi
50、n1 B.T10 C.平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)c丙(N2O5)D.T1 K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)T1，而高温下对应的N2O5浓度低，即高温下平衡逆向移动，所以正反应的HK，所以反应逆向移动，v(逆)v(正)，正确。答案 D 解题微模板 等效平衡的解题思路(1)构建等温等容平衡思维模式(见图示)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的
51、叠加，压强不变，平衡不移动。【示例】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：“四步”识图像 借图巧解题已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B.650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总【审题指导】容器的特征：恒压密闭容器；反应的特征：正反应是气体体积增大的反应；图
52、像的特征：纵坐标是气体体积分数，横坐标是温度；挖掘图像中的信息：是平衡时的温度与体积分数的关系；445 时才发生反应等；充入惰性气体，相当于减压；利用“三段式”计算；T 时，平衡体系中CO2和CO的体积分数相等，则在恒压密闭容器中同时充入等体积的CO2和CO，平衡不移动；Kp的计算方法和K的计算方法类似。答案 B【解题指导】【解题模板】【思维示例】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()选项图像判断思维过程结论A升 高 温度，平衡常数减小图像特点：放热反应性质特点：温度升高，平
53、衡左移，K 值减小B03 s内，反应速率为 v(NO2)0.2 molL1图像特点：时间：3 s平衡浓度：0.4 molL1计算公式：v ctC t1时仅加入催 化 剂，平 衡 正 向移动 图像特点：平衡不移动 结论：加入催化剂，正逆反应速率增大倍数相等但平衡不移动 D 达 平 衡 时，仅改变x，则x为c(O2)图像特点：横坐标增大，NO2转化率升高 结论：增大O2浓度平衡左移，NO2转化率降低 随堂过关 1.(2016南京三模)一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是()A.
54、生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B.当温度高于250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C.平衡常数：KMKN D.若投料比n(H2)n(CO2)31，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%解析 A项，N点相对于M点，温度高，速率快，正确；B项，由图实线可知，随温度升高，CO2的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，250 以后，催化效率降低，正确；C项，由B分析可知N点温度高，相对于M点平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)n(始)/mol 3 1 0 0n(变)/mol 1.5 0.5 0.251n
55、(平)/mol 1.5 0.5 0.25 1乙烯的体积分数等于物质的量分数为：0.253.25100%7.69%，错误。答案 AB 2.(2016盐城高三5月第三次模拟)反应MoS2(s)2Na2CO3(s)4H2(g)Mo(s)2CO(g)4H2O(g)2Na2S(s)，可用于由辉钼精矿制取钼，在2 L的密闭容器中：加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和0.4 mol H2(固体体积忽略不计)，测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示。下列说法正确的是()A.容器内的总压：P点Q点 B.正反应速率：v(Q)v(P)C.P点对应温度时，H2的平衡转化率为4
56、0%D.P点对应温度的平衡常数的值为2.5103 解析 从图像看，随着温度的升高，H2的含量减小，平衡正向移动，从方程式知，生成的气体的物质的量增多，所以Q点比P点的气体物质的量增多，且温度也高，所以Q点对应的容器内总压大，A正确；Q点处的温度比P点高，所以反应速率快，B错误；方程式固体的量不代入计算，设H2转化的量为4x mol，则有 4H2 2CO 4H2O起始0.4 mol 0 0转化4x2x4x平衡0.44x2x4xP 点时，n(H2)n(H2O)，则 0.44x4x，得 x0.05，H2 的转化率为0.0540.4100%50%，C 错误。Kc2(CO)c4(H2O)/c4(H2)（0.05）2（0.1）4（0.1）40.002 5，D 正确。答案 AD
