1、第三节 元素周期律的应用 预测同主族元素的性质 第2课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【学习过程】【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：二、同主族（A和A族）元素性质的递变规律1. A族元素的原子结构有什么共同特点？ 有什么不同？ 元素的性质是如何变化的？ （1）卤素单质与氢气反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2200H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2较高温度H2+
2、I2 = 2HIHI稳定（2）卤素单质间的相互置换： 2. A族元素的原子结构有什么共同特点？ 有什么不同？ 元素的性质是如何变化的？ （1）碱金属元素的单质与水的反应 （2）碱金属元素的单质与O2的反应 【迁移应用】1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。2. 同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数 ，主要化合价 ，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【典题解悟】例1：下列说法正确的是( ) A. 同周期元素中A族元素的原子量最
3、大B. A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如A族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分析，本题答案为C。答案：C例2：镭是元素周期表中第七周期第A族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( ) A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水解析：此题考查同族元素性质的规
4、律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第A族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行判断。第A族的元素最外层有2个电子，因此他们的化合价为+2价，所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物的水化物的碱性很强，所以氢氧化物不可能呈两性，所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水，因此镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。答案：C【当堂检测】1. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2. 电子层数相同的三种
5、元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XYZ3. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大4. 镭是元素周期表第七周期第A元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( ) （A） 在化合物中呈+2价 （B） 单质能与水反应放出氢气（C） 氢氧化物呈两性 （D） 碳酸盐难溶于水5. 下列说法正
6、确的是( ) （A） 同周期元素中A族元素的相对原子质量最大（B） A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子（C） 室温时，零族元素的单质都是气体（D） 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 11 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在
7、与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。参考答案1. BD 2. A 3. AC 4.C 5.C6.（1）N；Si；S；Ca（2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=KClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3=KAl(OH)。（4）K；F（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2； Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
