1、四川省新津中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H -1 O- 16 S -32 Na- 23 Mg-24 Al -27 Ca -40 Fe- 56 I -127 Ba- 137第卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( )A75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是A. B. C. D
2、. 3. 下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是( )物质俗称分类用 途ANaHCO3纯碱盐常用于中和发酵面团产生的酸BCaO生石灰碱性氧化物加入煤中可减少温室气体的排放CKAl(SO4)212H2O明矾电解质作净水剂使水中的悬浮物沉降DNa2SiO3水溶液水玻璃非电解质是制备硅胶和木材防火剂的原料4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 的溶液能电离出数目为B. 晶体中阴阳离子总数为C. 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成分子的数目为D. 标准状况下，含氧原子数为5下列说法中正确的是( )A用湿润的试纸测定的值B常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝
3、反应C候德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，候氏制碱法得到的“碱”是碳酸钠D节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化6. 下列关于实验基本操作的叙述错误的是( )A. 用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后无需烘干即可使用B. 用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油C. 蒸发溶液时，不需垫石棉网可直接对蒸发皿加热D. 蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝7. 已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 每生成16 g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA
4、B. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，气体分子数为2NAC. 若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4 D. 2 mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA8. 某同学血常规体检报告的部分指标如表：项目名称体检结果参考值单位总钙2.572.1-2.7mmolL-1铁6.957.52-11.82mmolL-1葡萄糖3.903.61-6.11mmolL-1白蛋白33.935.0-55.0gL-1球蛋白26.720.0-30.0gL-1其中“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6)，简称血糖。已知1mmol=110-3 mol，下列说法正确的是( )A
5、. 该报告中各项指标均正常B. 球蛋白指标的单位是物质的量浓度C. 该同学血液中的葡萄糖含量为3.90g/LD. 若某人血液中总钙含量低于84mg/L，则需补钙9. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A. 已知CCl4不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl4液体中B. 向紫色石蕊试液中加入较多Na2O2粉末，溶液变蓝色并有气泡产生C. 还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁D. 胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药10. 下列大小关系正确的是( )A. 稳定性：NaClOHClOB. 熔点：镁铝合金金属铝C. 溶解度：NaHCO3Na2CO3D. 同温同压
6、下的密度：NONO211. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )实验操作实验现象解释或结论A用坩埚钳夹住已被砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化B将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路生成Fe(OH)3胶体有丁达尔效应C用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色该溶液中含K+，不含Na+D取少量某溶液加入2滴KSCN溶液，再加入几滴氯水滴加KSCN溶液时溶液不变红，滴加氯水后溶液变为红色该溶液中不含Fe3+，含有Fe2+12. 下列各组离子在溶液中能大量
7、共存，加入足量盐酸既有沉淀析出又有气体放出的是( )A Na+、Ag+、CO、NOB. K+、OH-、SO、AlOC. Na+、SO、SiO、COD. NH、Ca2+、Cl-、HCO13. 下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)( )A CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液B. Cl2(HCl)：饱和食盐水C. NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水D. NO2(NO)：水14.把 b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是A. 该反应不是氧化还原反应B. S2-是该反应的还原产物 C. b中反应物微粒为、OH- D. 反应中氧化剂与还原
8、剂的质量比为 1:115. 常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )AFe3+与Fe2+至少有一种B一定不存在CO，可能存在Na+和Cl-C一定存在Fe2+、I-、Cl-D该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-16在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A9：7B3：2C6
9、：5D4：317下列离子方程式正确的是( )A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3-6HFe33NO23H2OBCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-OHCa2=CaCO3H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNH4+HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O18. 在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是（ ）A在含AlO2、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2、 OHB在含Fe3、Br2的水溶液中滴加KI溶液： Fe3 、
10、Br2C在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD在含Ag、Cu2的溶液中加入Zn： Cu2、Ag19.把物质的量浓度比为12的硫酸和硝酸等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），已知 10mL 该混酸溶液能被 20mL 3mol/L的 NaOH 溶液恰好中和，下列有关说法正确的是 A. 该混酸溶液能与 Cu 反应放出 H2 B.硫酸和硝酸的混合溶液叫王水 C.混合溶液中c（HNO3）=3mol/LD.另取 10mL混酸溶液与足量 BaCl2反应，所得沉淀质量为 0.699g20. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加的溶液到过量
11、，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.镁铝合金中，与的物质的量之比为B. 所用盐酸的物质的量浓度为C. 图像中的D. 图像中，段的离子方程式为：；段的离子方程式为：第卷非选择题二、非选择题21.（18分） 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_(写一种即可)。(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_，必须注意的安全警示
12、是_。(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_NaNO2+_HI_NO+_I2+_NaI+_H2O配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_。该反应中HI表现的性质是_；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_L。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_剂。22.（14分）二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温
13、下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)下列有关ClO2的说法正确的是_(填序号)；AClO2与氯气从颜色上难以区分 B可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集C属于酸性氧化物 DClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性(2)冰水浴的作用是_。(3)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快
14、速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(4)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H2O2与次氯酸钠反应将其转化为Cl-而除去，反应的化学方程式_。Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则最好选择的过氧化物是_。23.（16分） 铝土矿的主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质，从铝土矿中提
15、取氧化铝的两种工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)固体a的主要成分为_(填化学式，下同)，溶液A和溶液b中共同存在的溶质为_。(2)能否将步骤中的烧碱溶液替换为氨水？请回答并简述理由_。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_、_；步骤中Al元素发生反应的离子方程式为_。(4)除步骤外，其余每个步骤都要采取的实验操作为_。Al2O3、SiO2、MgO都可用于制造耐火坩埚，实验室熔融烧碱时可以选用_(填标号)。A.铁坩埚 B.氧化铝坩埚 C.石英坩埚 D.氧化镁坩埚24. (16分)某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1).装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)a.碱石灰 b.
16、浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的_(填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作_，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是_。备选装置(水中含酚酞溶液)I(3).若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有_、_ 试剂的洗气瓶。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C
17、装置中应盛放_(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：_。25. 为探究 Fe（NO3）2晶体的热分解产物。某化学兴趣小组按图进行了如下实验，回答下列问题实验时观察到 A处试管中有红棕色气体生成，说明硝酸亚铁晶体分解产物含有_ ，B 中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有_检验热分解后的固体为氧化铁的方案为实验步骤现象（i）取反应后少量红棕色固体于试管中，加入稀硫酸溶解溶解后得_色溶液（i）向少许（i）溶液中滴入少量_溶液变成红色由以上实验结果写出 Fe（NO3）2xH2O分解的化学方程式_四川省新津中学高2020级高一（下）入学测试化学答案1-5 DBCBC 6-10 BCDDA 11-15 D
18、CBBC 16-20 ADCCC21. （12分） (1). （2分） (2). （2 分） (3). 远离明火，避免发生爆炸 （1 分） (4). （2 分）(5). 还原性和酸性 （2分） (6). 1:1 （1 分） (7). 6.72 （1 分） (8). 还原（1 分）22. （12分） AD 分离Cl2和ClO2 1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2 BaO2 23.（15分） (1). Fe2O3、MgO AlCl3 (2). 不能，氢氧化铝不溶于氨水，无法实现氢氧化铝与氢氧化铁和氢氧化镁的分离 (3). (4). 过滤 （1 分） AD24.（15分） ace 或 用湿润的红色石蕊试纸伸入瓶中，观察红色石蕊试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入瓶内，观察是否产生白烟) 用热毛巾捂住烧瓶片刻(其他合理答案均可) 饱和食盐水，浓硫酸 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH （1 分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 25. （6分） NO2（1 分） H2O（1 分） （）棕黄（1 分） （）KSCN 溶液（1 分） 4Fe(NO3)2xH2O 4x H2O+8NO2+2Fe2O3+O2（2 分）
