1、个旧一中20102011学年上学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 N-14 Cl-36.5 Cu-64 He-4第卷 （选择题 共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案,每题2分）1、装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部是 A B C D2、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电 3、有以下物质 NaCl溶液 熔融的MgCl2 CuSO4粉末 NaOH 固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法
2、正确的是A 能导电的有； B. 属于电解质有C 不能导电的有 D. 属于纯净物的只有4、已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：A B C D5、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O6、强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是AH+和OH的浓度 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH+和OH的物质的量7、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D一束光线分别通过溶
3、液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A复分解反应、1个B分解反应、2个C化合反应、3个D置换反应、2个9、下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱石 膏铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸熟石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食 盐石灰石10在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- B Fe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、O
4、H-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-11某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl312a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl、B
5、aCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO313、如图所示，下列实验操作与方法正确的是14、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（ ）A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 D.X3Y215、已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2
6、b)16、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACaO Ca（OH）2 BCu2+Cu CFe2+Fe3+ DCO2CO17在KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.1：5 B.1 ：6 C.5：1 D.6：118已知aRO4x-bHcCldR5Cl28H2O，则RO4x- 中R的化合价为A4 B5 C6 D7 19、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有
7、的体积为22.4LD物质的量浓度为0. 5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA20、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏21、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为1122、使用胆矾（CuSO45H2O）配制1 L 0.1 molL-1 的硫酸铜溶液，正确的是.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶于1 L
8、 水中.称取胆矾25 g 溶于1 L水中.将25 g 胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到 1 L.将12.5 g 无水CuSO4 溶于水中，然后将此溶液稀释至1 L23、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 ACl2+H2O = HCl + HClO B2F2 + 2H2O = 4HF + O2CNa2O + H2O = 2NaOH D2Na + 2H2O = 2NaOH + H224除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序
9、是： A. B. C. D. 25离子反应方程式HOHH2O，可表示的化学反应是ACu(OH)2和稀H2SO4反应 BHNO3和Mg(OH)2反应CBa(OH)2溶液和HCl溶液混合 DNaOH和CH3COOH反应26使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为A6:3:2 B3:2:1 C1:2:3 D1:1:127、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 I-Fe2+ H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是 A、2Fe 3
10、+ + SO2 + 2H2O 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+B、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIC、2 Fe 2+ + I2 2Fe 3+ + 2I- D、H2O2 + SO2 H2SO428、100 mL 98%的浓硫酸（1.84 gmL1）的物质的量浓度是A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L29、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为AA28 B60 C32 D430、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2
11、SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2二、填空题（本题包括3小题，共10分）31、（4分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。32、（4分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。33.（2分）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可
12、用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是_ ，氧气的质量是_。三、实验题（本题包括4小题,共24分）34、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。35、（6分）把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀
13、死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。（1）写出氯气与水反应的化学方程式： 。（2）次氯酸中氯元素的化合价是 。（3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。（简述操作步骤、现象和结论） 36、（8分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低
14、、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 37、（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子 ， 有关的离子反应式为 。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AC中的（填序号） 。AOH BNO3 CCO32 四、计算题（共6分）38、状准状况下，22.4
15、LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146gcm-3的溶液，（1）求所得盐酸中溶质的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸中溶质的物质的量浓度？ 20102011学年上学期期中考试高一化学试题答案 31、（4分） S N ， C ， KNO3 S ， C 。32、（4分）RSO4的摩尔质量是120g.mol-1；R的相对原子质量约是 24 。33.（4分）氧气与氦气和体积比是_1:4_，氧气的质量是_1.6g_ 。34、（1）_G_ （2）_C_（3）_D_（4）_ E_。35、（6分）36、 13.6ml 20 mL， 500ml容量瓶 ， 胶头滴管 偏高 偏高 重新配制 37、（6分）（1）Fe3+ 。（2）Ba2+ ， Ba2+SO42=BaSO4 。（3） Mg2+ 。（4）B 。38、（1）4mol.L-1（2）1mol.L-1w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
