1、绝密启用前云南省东川区一中2018届适应性考试（八）高三理科综合 化学学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A 该电池工作时的总反应为4NH3+5O24NO+6H2OB 固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C 电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O26eN2+3H2OD 外电路的电流方向为从电极a
2、流向电极b2.镁次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点该电池的正极反应式为：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，关于该电池的叙述正确的是（）A 该电池中镁为负极，发生还原反应B 电池工作时，OH向正极移动C 该电池的总反应为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+ClD 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小3.利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1molL1的AgNO3溶液，A B均为Ag电极实验开始先闭合K1，断开K2一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）下列说法不正确的是（） A 闭合K1，断开K2后，A电极增重B 闭合K1，断
3、开K2后，乙池溶液浓度上升C 断开K1，闭合K2后，NO3向B电极移动D 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应4.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ()A 电池放电时Na从b极区移向a极区B 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C 每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD 该电池的正极反应为BH8OH8e=BO6H2O5.充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V升，则
4、黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）A 60V/22.4W100% B 22.4V/60W100%C 80V/22.4W100% D 3(W-m)/W100%6.下列说法或表示方法中正确的是（）A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由C（金刚石）C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定C 在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8kJD 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2
5、SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ7.Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2A Zn（l）=Zn（g）H=1/2（H1H2）B 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C 增加Zn（g）的量，H2变大D 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生 分卷II三、非选择题部分 8.合成氨工业的核心反应是N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQkJmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。(1)在反
6、应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和H的变化：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 molH2，充分反应后，放出的热量_(填“”、“”或“”)46.2 kJ，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0 9.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数w(Fe)%，实验步骤如下：步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。步骤2：加入FeCl3溶液100 m
7、L，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各34次，洗液全部并入滤液中。步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O步骤6：重复测定两次。步骤7：数据处理。(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为_，迅速塞上胶塞的原因是_。(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_。(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mo
8、lL1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有_。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于_(填仪器名称)中。 10.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术煤的液化技术又分为和（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术该技术的第一步反应的离子方程式为；第二步反应的离子方程式为（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、等（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最
9、成熟的一种方法其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏工业上消除可溶性氯化物的方法是（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热
10、过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变石膏的化学式为图象中AB段对应化合物的化学式为选修3：物质结构与性质(15分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是
11、_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dgcm3，晶胞参数a_nm。.化学选修5：有机化学基础(15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是_。(填标号)a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异
12、构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为_。(3)D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。(4)F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以(反，反)2,4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。答案解析1.【答案】C【解析】A该原电池中，负极上氨气失电子发生氧
13、化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，错误；B电子不能在电解质内移动，错误；C放电时，接触面上的电池反应式为2NH3+3O26e=N2+3H2O，正确；D外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，错误2.【答案】C【解析】A负极发生氧化反应，错误；B原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；C负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，正确；D电池工作时正极上的反应为：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，在正极附近生成OH，故pH增大，错误3.【答案】C【解析】A闭合K1，断开
14、K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，正确；B闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，正确；C断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3向负极移动，错误；D断开K1，闭合K2后，A为负极，发生氧化反应，正确4.【答案】B【解析】由装置图可知，H2O2得电子化合价降低，所以b为正极，a为负极。原电池中阳离子向正极移动。负极反应为BH8OH8e=BO6H2O。每消耗1 mol H2O2，转移的电子为2 mol。5.【答案】D【解析】本题是考查“差量法”的选择型计算
15、题，设黄铁矿中含FeS2的质量为X.利用固体差，可得答案为D。6.【答案】D【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，错误；B、由C（金刚石）C（石墨）+119kJ 可知，金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，错误；C、2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，错误；D、在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，由于
16、浓硫酸溶解要放出热量，所以反应放出的热量大于53.7kJ，正确7.【答案】A【解析】A、已知：SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2根据盖斯定律，将（）1/2即可得Zn（l）=Zn（g）H=1/2（H1H2），正确；B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，错误；C、H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，故增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但H2不变，错误；D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，错误8.【答案
17、】(1)减小减小不变(2)此反应为可逆反应，0.5mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ(3)D【解析】(1)在反应体系中加入催化剂，降低了活化能，故E1和E2均减小，但H不变。(3)根据题给的图像可以看出合成氨的反应为放热反应，故H0；又因为合成氨的反应为气体体积减小的反应，故S0；所以选D。9.【答案】(1)2Fe3Fe=3Fe2防止Fe2被空气中的O2氧化(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3、H或Fe2亦可，但方法现象描述应合理)(3)100 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管偏高酸式滴定管【解析】(1
18、)测定原理是2Fe3Fe=3Fe2，利用Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，通过关系式计算出铁的含量，所以要防止Fe2被空气中的O2氧化。(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。钛精粉溶解在FeCl3中生成FeCl2，所以滤液中会含有Cl、Fe3、Fe2，也含有H。(3)K2Cr2O7固体未烘干，所得标准液浓度偏低，需加体积偏大，测量结果偏高；K2Cr2O7溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。10.【答案】（1）直接液化技术；间接液化技术；（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O
19、；（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）；用石灰石浆液的成本较低；用水洗涤；（5）CaSO42H2O；2CaSO4H2O【解析】（1）煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化；煤间接液化间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程；（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H+2F
20、e2+4SO42；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）；石灰石浆液的价格低；硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水；（5）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44g CaSO4xH2O完全分解得到无水C
21、aSO42.72g，则：CaSO4xH2OCaSO4+xH2O136 18x2.72 0.72即=解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO42H2O；由实验数据知在AB段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g2.72g=0.18gCaSO4的物质的量为=0.02mol，H2O的物质的量为=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4H2O【选修3】.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2)正四面体配位键N 高于氨气分子间可形成氢键极性 sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)31
22、107【解析】(1)镍是28号元素，位于第四周期第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。(2)根据价层电子对互斥理论，SO的键电子对数等于4，孤电子对数为0，则阴离子的立体构型是正四面体形；根据配位键的特点，在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N；氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦(PH3)；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的键电子对数等
23、于3，孤电子对数为1，则中心氮原子轨道杂化类型为sp3杂化，分子为三角锥形，正、负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICuINi。(4)根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为63，镍原子的个数为81，则铜和镍的数量比为31；根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dgcm3，根据，则晶胞参数a107nm。12.【答案】(1)cd(2)取代反应(酯化反应)(3)酯基、碳碳双键消去反应(4)己二酸nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2CH2CH2CH2OHHO酑O(CH2
24、)4COO(CH2)4O錒(2n1)H2O(5)12【解析】(1)a项，大多数糖有甜味，具有CnH2mOm的通式，但有的糖类没有甜味，如淀粉和纤维素，也有的糖类不符CnH2mOm的通式，错误；b项，麦芽糖只能水解生成葡萄糖，错误；c项，用银镜反应可以判断淀粉是否发生水解，用碘水可以判断淀粉是否水解完全，正确；d项，淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，正确。(2)(反，反)2,4己二烯二酸与CH3OH在酸性和加热条件下发生酯化反应生成C物质，酯化反应也为取代反应。(3)由D的结构简式可以看出D中含有和两种官能团，由D和E两种物质结构的异同可以得出D生成E发生的是消去反应。(4)由F的结构简式可知F为己二酸，己二酸与1,4丁二醇发生缩聚反应生成聚酯G，其反应的化学方程式为nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W能与足量NaHCO3溶液反应生成44 g CO2(即1 mol)，说明W中含有2个COOH，W中苯环上的两个取代基有4种情况：2个CH2COOH，CH2CH2COOH和COOH，和COOH，和CH3，每种情况又都有邻、间、对三种位置的同分异构体，故W共有满足条件的12种同分异构体，其核磁共振氢谱有三组峰的结构具有较大的对称性，结构简式为。
