1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59第卷 （选择题 42分）一、
2、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+AA BB CC DD2我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之
3、精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是A玉的主要成分是氧化铝 B玉的硬度比河砂的大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂3对下列化学用语的理解和描述均正确的是A离子方程式H+OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4CC比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是ASOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B若
4、2mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液5化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气6萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是Aa和b都属于芳香族化合物 Ba和c分子中所有碳
5、原子均处于同一平面上Cb能与NaOH溶液反应 Da、b、c均能发生加成反应7常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA） 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是AHA为弱酸Bb点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应Cc点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)Da、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=l010的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、SO42-B含有大量Al3+的溶液中: Na+、NH4+、CO3
6、2-、Cl-C某无色溶液中: Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-D水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液中: NH4+、K+、NO3-、SiO32-9菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2） 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2BM为电池的正极C放电时，N
7、为负极，电极发生氧化反应D充电时，M为阳极，电极发生氧化反应10下列说法不正确的是A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B已知常温下KspMg(OH)2=1.810-11，则Mg(OH)2在pH=12NaOH溶液中的溶解度约为1.04410-6gC水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工11已知反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H0，某温度下，将2mol SO3置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是由图甲推断，B点SO2的平衡
8、浓度为03mol/L由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.2510-3达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示A B C D12 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是AW的氢化物分子之间都能形成氢键B气态氢化物的稳定性YZCW、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性DW与X形成的化合物中只存在离子键13室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 （通入气体
9、对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是A向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(SO32-)c(NH4+)C向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)14常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定
10、分数（滴定分数= ） 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是AHA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)D当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本大题含5小题，共58分）15“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_，（2）灼烧NH4VO3时
11、可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:_。（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_、_。（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。16四氯化锡常温下是无
12、色液体，在空气中极易水解，熔点-36，沸点114，金属锡的熔点为231。分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。（1）仪器a、b的名称分别是_、_，仪器b的作用是_。（2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是_。（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为_；装 置 G 的作用是_。（4）装置B中的试剂是_；装置C的作用是_。（5）实验过程中。当观察到_时，即可熄灭装置D处的酒精灯。（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式_。17以含钴废
13、催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下。（1）溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是_。（2）氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_。（3）除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应的化学方程式:_。（4）沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_。（5）溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。（6）灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.2
14、05g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_。18碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为_。（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75a21.02.00b该条件下CO2与Na
15、OH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:_。（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300、T、300）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n(CO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(CO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(CO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，040min内用NO的浓度变化表示的
16、平均反应速率v(NO)=_。该反应的H_0（填“”或“”）。丙容器达到平衡时，CO的转化率为_。（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4+C2O42-+H2ONH32H2O+HC2O4-的平衡常数K=_。（已知常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb210-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1510-2，Ka2510-5）（5）如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。太阳能电池的负极是_。（填“a”或“b”）生成丙烯的电极反应式是_。19酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1）化合物D中所含官能团的名称为_和_。（2）化合物E的结
17、构简式为_；由BC的反应类型是_。（3）写出CD的反应方程式_。（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I属于芳香族化合物II能发生银镜反应III其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3（5）请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图:。2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（二）答 案一、选择题1【答案】D【解析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫
18、酸根，B项错误；加入硝酸根离子之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，D项正确。2【答案】C【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D项错误
19、。3【答案】B【解析】离子方程式H+OH-H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应，A项错误；12C、l4C 原子质子数均等于核外电子数，均为6，其原子结构示意图为：，B项正确；根据原子半径大小可知，比例模型可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C项错误；羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，D项错误。4【答案】C【解析】Li+的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知：Li由0价升高到+1价，2molSOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4mol电子，B项错误；将该反应设计成电池，正
20、极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，D项错误。5【答案】B【解析】将地沟油经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，实现变废为宝，符合“绿色化学”的理念，A项正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，B项错误；氮氧化合物会导致“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成，C项正确；“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，D项正确。6【答案】D【解析】a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A项错误；a、c分子
21、中分别有6、9碳原子采取sp3杂化，所以a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B项错误；b分子中的羟基为醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C项错误；a、b、c分别含有碳碳双键、苯环、醛基，故均能发生加成反应，D项正确。7【答案】C【解析】ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH-)+c(A-) = c(NH4+)+c(
22、H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2 c(A-)+2c(HA)，两式相加得：c(OH-) + c(NH3H2O)= c(A-)+2c(HA) +c(H+)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。8【答案】A【解析】c(H+)/c(OH-)=l010的溶液呈酸性，K+、Fe2+、Cl-、SO42-能大量共存，A项正确；Al3+、CO32-因能发生双水解而不能大量共存，B项错误；Cu2+为蓝色，无色溶液不能存在有色离子，C项
23、错误；水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液，说明溶液可能是酸性，也可能为碱性，NH4+在碱性条件下不能共存，SiO32-在酸性条件下不能共存，D项错误。9【答案】A【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），故M为负极，LixC6-xe=xLi+C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。10【答案】D【解析】化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放
24、出能量，故化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，A项正确；pH=12的NaOH溶液中即c(OH)=110-2mol/L，c(Mg2+)=1.810-7 mol/L，溶解的Mg(OH)2质量为1.810-7 mol/L58g/mol=1.04410-5g/L，将此稀溶液的密度按水的密度计算，1L就是1000g溶液，故溶解度为3.24 10-7 g ，B项正确；水能，风能、生物质能是可再生能源，而煤、石油、天然气是不可再生能源，C项正确；酚醛树脂因选用催化剂的不同，可分为热固性和热塑性两类，热固性酚醛树脂等制成的塑料不能加热熔融，只能一次成型，D项错误。11【答案】B【解析】三氧化硫起
25、始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以c(SO2)=c(SO3)=0.150.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，错误；A点时，SO3的转化率为0.20，c(SO3)=0.200.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K=1.2510-3，正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，正确
26、；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像 （图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小） 不符合，错误。综上所述，答案选择B。12【答案】A【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W与Y同族，故W、X可能是O、S。O的氢化物分子之间都能形成氢键，A项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故Yc(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c
27、(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，联立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，c(NH4+)c(SO32-)，B项正确；向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)，D项错误。14【答案】C【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAH+A，加水稀释，平衡正向移动，c(HA)减小的倍数大于c(A)，稀释后，溶液中的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强
28、碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)，也可能c(Na+)c(OH-)c(A-) c(H+)，C项错误；HA的电离常数K(HA)=，D项正确。二、非选择题15【答案】（1）V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O（2分） （2） 2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O （3） V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O （4）Na3VO4 （5） (VO2)2SO4 （6） 催化剂或催化作用【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。（1） 钒室温下能溶
29、解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O；（2）根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O；（3）浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O；（4）V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸生成(VO2)2SO4；（5）由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。16【答案】（1）蒸馏烧瓶（其他
30、答案如“烧瓶”不计分） （2）直形冷凝管或冷凝管 （3）冷凝 （4）防止G中的水蒸气进入仪器F中 （5） Sn+2Cl2SnCl4 （6）吸收未反应的氯气（没写吸收的具体气体不计分） （7）饱和食盐水 （8） 干燥（吸收水蒸气、干燥气体） （9） 锡融化（答案合理即可） （10）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl【解析】本题考查氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等。（1）由图片可知，a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝管或冷凝管，起到冷凝作用；（2） 装置F与装置G之间连接干燥管是为了防止G中的水蒸气进入仪器F中；（3） 装置D中Sn与氯气发生反应，其化学方程式为S
31、n+2Cl2SnCl4；因此过程会产生氯气，若直接排放在空气中，将会污染空气，故装置G的作用是吸收未反应的氯气；（4）装置B中的作用是除去氯气中氯化氢，故B中应装饱和食盐水，因四氯化锡在空气中极易水解，故C装置为除去氯气中的水蒸气；（5） 锡的熔点为231，四氯化锡沸点114，故当观察到锡融化时，即可熄灭装置D处的酒精灯；（6） 四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn(OH)4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O，故四氯化锡水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。17【答案】（1）提高钴元素的利用率（或
32、减少钴的损失） （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （3）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na2SO4+6CO2（写成离子方程式不扣分） （4）取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净 （5）防止因温度降低而析出CoCl2晶体 （6） Co3O4【解析】本题考查工艺流程。主要涉及的考点为化学方程的书写、离子的检验、沉淀的洗涤、对图象的分析处理等。（1）将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，提高钴元素的利用率；（2）加入NaC1O3，亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，其反应为：可知离子方程式为：6Fe2
33、+6H+ClO3-6Fe3+Cl-+3H2O；（3） 生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，化学反应方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na2SO4+6CO2；（4）洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，如：Cl、SO42等。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净；（5） CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出；（6） CoC2O4的质量为2.205g，n(CoC2O4)=0.015mol，
34、该氧化物中m(Co)0.015 mol59 gmol10.885 g，m(O)1.205g g0.885 g0.32 g，n(Co)n(O)0.015mol34，故氧化钴化学式为Co3O4。18【答案】（1） （2）NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl （3） NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-（4a-b）kJ/mol （4） 0.0125mol/(Lmin) （5） （6） 60% （7） 110-5 （8） a （9）3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O【解析】本题综合考查化学反应原理，涉及的考点有电子式的书写、电极反应式的书写、化学防御速率、化学平
35、衡常数等。（1）三氯化氮原子均满足8e-结构，故电子式为；氯化铵与氯气生成三氯化氮，其方程式为：NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl；（2） 根据序号1的热化学方程式为：2CO2(g)+3NaOH(aq) =NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+H2O(l) H= -4akJ/mol、序号2的热化学方程式为CO2(g)+2NaOH(aq) = Na2CO3(aq)+H2O(l) H= -bkJ/mol，根据盖斯定律可得：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-（4a-b）kJ/mol；（3）甲容器中，040min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO) =
36、 v(CO)=（2.00mol-1.5mol）1L40min= 0.0125mol/(Lmin)；根据甲乙容器可知，乙容器80min达到平衡，甲容器在120min达到平衡，故乙容器的温度高于甲容器，温度高CO的平衡浓度大，平衡逆向移动，所以该反应属于放热反应，H0；甲与丙的温度一样，故平衡常数不变。甲容器在300下的平衡常数为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始（mol/L） 2 2 0 0变化（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L） 0.8 0.8 1.2 1.2 K=4.21875丙容器在300下的平衡常数为：2NO(g)+2CO(g)N2(g
37、)+2CO2(g)起始（mol/L） 1 1 0 0变化（mol/L） 2x 2x x 2x平衡（mol/L） 1-2x 1-2x x 2x K=4.21875，解得x=0.3mol/L，故丙容器达到平衡时，CO的转化率为60%；（4） NH4+C2O42-+H2ONH32H2O+HC2O4-的平衡常数K=110-5；（5） 由图片可知，与a相连的电极：CO2丙烯，发生还原反应，作阴极，故a为太阳能电池的负极；生成丙烯的电极反应式为：3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O。19【答案】 （1） 羰基（酮基） （2） 溴原子 （3） （4） 取代反应 （5） （6） 10 （7） 【解析
38、】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。（1）化合物D（）中所含官能团的名称为羰基（酮基）和溴原子；（2） 对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由BC的反应类型是取代反应；（3） 比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；（4） 属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则，即、共有10种同分异构体；（5） 甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据NaOH/HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。
