1、2015-2016学年山东省济宁市兖州市高二（上）期中化学试卷一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热
2、反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD4250和1.01105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.76kJmol1，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于焓变效应5在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器
3、中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A2.5molB1.8molC1.5molD1.2mol6如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化B金刚石的稳定性强于石墨C石墨和金刚石是同分异构体DC（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol17工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H
4、=283.0kJmol1 S（s）+O2（g）SO2（g）H=296.0kJmol1此反应的热化学方程式是（）ACO（g）+SO2（g）S（s）+CO2（g）H=+135kJ/molBCO（g）+SO2（g）S（s）+CO2（g）H=+13kJ/molC2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=582kJ/molD2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=270kJ/mol8一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g）H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速
5、率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的（）A反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（Lmin）Bt1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度Ct2时可能升高了温度Dt3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小9反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）Av （NO）=0.02 mol（Ls）1Bv （NO）=0.2mol（Ls）1Cv （NH3）=0.01 mol（Ls）1Dv （NH3）=0.1 mol（Ls）110如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），H=Q kJ/mol，在不
6、同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）AQ0，m+nxBQ0，m+nxCQ0，m+nxDQ0，m+nx11已知：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是升温 降温 增加CO浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体（）ABCD12已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示则下列说法正确的是（）A由
7、图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2T1D达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示13气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（）A吸热反应B放热反应C反应的焓变为零的反应D无法判断是吸热反应还是放热反应14在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（
8、g）2HBr（g）；H0 当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法不正确的是（）A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加15某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/molN2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示下列说法正确的是（）A将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K
9、（B）C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小16在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD在80时，测得某时刻，Ni
10、（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）二非选择题（本题共5个小题，共52分）17若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ该反应的热化学方程式为；乙炔的燃烧热为18已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为190.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式；又已知：H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/moL，则11.2L（标准
11、状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是20在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20（1）该实验的目的是，（2）表中V1=mL21可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），H0达到平衡后，改变某一外界
12、条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是、；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是22降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；（2）氢气的
13、转化率=；（3）下列措施中能使平衡体系中减小的是A将H2O（g）从体系中分离出去 B充入He（g），使体系压强增大C升高温度 D再充入1molH2（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是A体系压强不再改变 B混合气体的密度不再改变C容器内的温度不再改变 D混合气体的平均分子质量不再改变EV（CO2）：V（H2O）=1：1 F 混合气体的总物质的量不再改变23二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0其它条件不变，只降低温
14、度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：P1P2 （填“”、“”或“=”）在压强P1下，100时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）保持容积为2L不变，温度100不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率（填“增大”、“不变”
15、或“减小”）24化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pCH，达到平衡状态若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则mn+p（填“大于”、“小于”或“等于”）其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应H0（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（填序号）（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/10001100平衡常数0.6
16、80.50请回答下列问题：该反应的H0（填“”、“”或“=”）T时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15molL1，则温度T（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1W2（填“”、“”或“=”）2015-2016学年山东省济宁市兖州市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工
17、生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益【考点】化学平衡的调控作用；化学反应速率的影响因素【分析】化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益【解答】解：A根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产
18、品，故A正确；B结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；C化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误；D在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确故选C2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H
19、2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D对于2HI
20、（g）H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选故选D3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的
21、总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错故选：B4250和1.01105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.76kJmol1，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于焓变效应【考点】焓变和熵变；吸热反应和放热反应【分析】反应能够自发进行的判断依据是HTS0，据此解答【解答】2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.76kJmol1，该反应为吸热反应H0，反应能够自发进行，说明HTS0，所以S一定大于0，是熵值增大的反应，故选：D5在一定温度下将1mol CO和
22、3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A2.5molB1.8molC1.5molD1.2mol【考点】化学平衡的计算【分析】反应CO+H2O（g）CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物【解答】解：根据题意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物质的量：1 3 0 0变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75此时二
23、氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol2mol之间故选B6如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化B金刚石的稳定性强于石墨C石墨和金刚石是同分异构体DC（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】先根据图写出对应的热化学方程式
24、，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答【解答】解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、石墨和金刚石为同种元素组成的不同单质，所以为同素异形体，不是同分异构体，故C错误；D、因C
25、（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故D正确；故选：D7工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1 S（s）+O2（g）SO2（g）H=296.0kJmol1此反应的热化学方程式是（）ACO（g）+SO2（g）S（s）+CO2（g）H=+135kJ/molBCO（g）+SO2（g）S（s）+CO2（g）H=+13kJ/molC2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=582kJ/molD2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=270kJ/m
26、ol【考点】热化学方程式【分析】先写出反应的化学方程式，再利用盖斯定律求出反应热即可【解答】解：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0KJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.0KJmol1将方程式2得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H1=（283.0KJmol1）2（296.0KJmol1）=270KJmol1，所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H1=270KJmol1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H1=270KJmol1 故答案为D8一定温度下，在2L的密闭容器中发
27、生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g）H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的（）A反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（Lmin）Bt1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度Ct2时可能升高了温度Dt3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A、再根据v=计算v（B）；B、减小反应物的浓度，正逆速率都减小，并且逆反应速度降低的幅度更大，反应逆向移动，据此判断；C、升高温度，正逆反应速率加快，据此判断；D、
28、降低压强会减慢反应速率，平衡不移动，据此判断【解答】解：A、通过图1可知，v（B）=0.05 mol/（Lmin），故A错误；B、减小反应物的浓度，正逆速率都减小，速率会离开原来的速率点开始减小，故B正确；C、升高温度，正逆反应速率加快，故C错误；D、降低压强，会减慢反应速率，但是不会影响该平衡的移动，此时c（B）不变，故D错误故选B9反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）Av （NO）=0.02 mol（Ls）1Bv （NO）=0.2mol（Ls）1Cv （NH3）=0.01 mol（Ls）1D
29、v （NH3）=0.1 mol（Ls）1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=进行计算，结合化学反应速率之比等化学计量数之比，得出正确结论【解答】解：v （NO）=0.1mol（Ls）1，Av （NO）=0.1mol（Ls）1，故A错误；Bv （NO）=0.1mol（Ls）1，故B错误；Cv（NH3）：v（NO）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1mol（Ls）1，故C错误；Dv（NH3）=v（NO）=0.1mol（Ls）1，故D正确；故选D10如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况下列对于反应的热
30、效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）AQ0，m+nxBQ0，m+nxCQ0，m+nxDQ0，m+nx【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热【解答】解：由图（1）知，T2到达平衡时所用时间长，T1到达平衡时所用时间短，则T2T1；升高温度，化学平衡向吸热方向移动，由图象知，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，所以反应式放热的
31、，Q0，图（2）知，随着压强的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，所以反应前的计量数小于反应后的计量数，即m+nx；所以Q0，m+nx故选A11已知：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是升温 降温 增加CO浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素【分析】化学反应CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0，正反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；降温平衡向放热反应方向移动；增加CO的浓度，平衡正向进行；加压平衡向气体体积减小的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通
32、入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡逆向进行【解答】解：化学反应CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0，正反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡向逆反应移动，Cl2转化率减小，故不符合；降温平衡向正反应移动，Cl2转化率增大，故符合；增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，Cl2转化率增大，故符合；加压平衡向正反应方向移动，Cl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，Cl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡逆向进行，Cl2转化率减小，故不符合，故选C12已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某
33、温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示则下列说法正确的是（）A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2T1D达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的
34、浓度变化量，据此计算c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；C、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快；D、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断【解答】解：A、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c（SO2）=0.80.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的
35、平衡浓度为0.2mol/L0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c（SO2）=0.850.2mol/L=0.17mol/L，则： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17平衡（mol/L）：0.03 0.015 0.17所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；C、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故C错误；D、达平衡后，缩小容器容积
36、，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）V（逆），故D正确；故选D13气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（）A吸热反应B放热反应C反应的焓变为零的反应D无法判断是吸热反应还是放热反应【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应【分析】在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，结合温度
37、对平衡移动的影响解答该题【解答】解：在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故选A14在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0 当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法不正确的是（）A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【
38、考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大，据此判断；B对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入（n2n1）molBr2建立了化学平衡b，利用速率与平衡移动关系分析；C根据浓度对化学平衡移动的影响来分析；D加入溴平衡向正反应方向移动，HBr的体积分数与加入溴的量及转化率有关【解答】解：A根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，H2的体积分数温度T1的大于温度T2，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1T2，故A正确；B对a和b来说，温度相同
39、，H2的初始量相同，Br2的初始量是ba，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率ab，故B正确；C将HBr液化并及时移走，HBr的浓度降低，平衡向正反应方向移动，溴的转化率增大，故C正确；D当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故D错误，故选D15某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/molN2的平衡转化率（）与体系总压强（
40、P）的关系如图所示下列说法正确的是（）A将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动【解答】解：A、热化学方程式N2（g
41、）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C16在300mL的密闭容器中
42、，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）【考点】化学平衡的计算【分析】A由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡
43、向逆反应移动，据此判断；B相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；C根据80C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度；D计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断【解答】解：A由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；B.25C时反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常数为5104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2105，故B正确；C80C达到平衡时，测得n（
44、CO）=0.3mol，c（CO）=1mol/L，故cNi（CO）4=Kc4（CO）=214mol/L=2mol/L，故C正确；D浓度商Qc=8，大于80C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）v（逆），故D错误；故选D二非选择题（本题共5个小题，共52分）17若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ该反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2600.0kJmol1；乙炔的燃烧热为1300kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】依据5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260
45、kJ求出2mol乙炔完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体的热化学方程式，再求出1mol乙炔燃烧放出的热量据此解答【解答】解：5.2g乙炔物质的量为： =0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2600.0kJmol1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为1300kJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（
46、g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2600.0kJmol1；1300kJ/mol18已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJmol1【考点】热化学方程式【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mo
47、l NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJmol1190.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol；又已知：H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.
48、5kJ【考点】热化学方程式；有关反应热的计算【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；【解答】解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+
49、3H2O（l）H=2165kJ/molB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol； H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/moL，+3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）H=2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ0.5=1016.5kJ；故答案为：1016.5 kJ；20在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应
50、的速率，某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20（1）该实验的目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系，（2）表中V1=10mL【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关
51、系；（2）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，据此解答即可【解答】解：（1）实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；（2）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50355=10mL，V2=5010=40mL，故答案为：1021可逆反应C（s
52、）+H2O（g）H2（g）+CO（g），H0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是升高温度、增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3t4【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】由图可知，t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆）；t4t6段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），结合反应特点及平衡移动分析；平衡正向移动，CO的含量增加，结合平衡移动分析含量【解答】解：该反应为体积增大的吸热反应，t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移动，则改变条件为升
53、高温度；t4t6段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移动，则改变条件为增大压强，故答案为：升高温度；增大压强；平衡正向移动，CO的含量升高，t2时升高温度平衡正向移动，至t3t4平衡时含量达最高，t2时增大压强，平衡逆向移动，CO含量又减少，故答案为：t3t422降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间
54、变化如图所示（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.1125mol/（Lmin）；（2）氢气的转化率=75%；（3）下列措施中能使平衡体系中减小的是CDA将H2O（g）从体系中分离出去 B充入He（g），使体系压强增大C升高温度 D再充入1molH2（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是BEA体系压强不再改变 B混合气体的密度不再改变C容器内的温度不再改变 D混合气体的平均分子质量不再改变EV（CO2）：V（H2O）=1：1 F 混合气体的总物质的量不再改变【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断【分析】（1）由图可知，10min到达平衡时c（CH3OH）=0.375mol
55、/L，由方程式可知c（H2）=3c（CH3OH），根据v=计算v（H2）；（2）根据二氧化碳起始浓度、起始物质的量计算容器体积，再根据n=cV计算n（H2），进而是氢气转化率；（3）使平衡体系中减小，可以使平衡逆向移动，注意不能增大甲醇或降低氢气的量，也可能增大氢气的量，使平衡正向移动；（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡【解答】解：（1）由图可知，10min到达平衡时c（CH3OH）=0.75mol/L，由方程式可知c（H2）=3c（CH3OH）=0.3
56、75mol/L3=1.125mol/L，故v（H2）=0.1125mol/（Lmon），故答案为：0.1125mol/（Lmon）；（2）容器的容积为=2L，故n（H2）=2L1.125mol/L=2.25mol，则氢气转化率为100%=75%，故答案为：75%；（3）A将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，比值增大，故A错误； B充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，比值不变，故B错误；C该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，比值减小，故C正确；D再充入1molH2，平衡向正反应移动，但平衡时氢气物质的量增大、二氧化碳物质的量减
57、小，比值减小，故D正确，故选：CD；（4）A反应前后气体物质的量发生变化，容器内压强变化，体系压强不再改变说明到达平衡，故A正确； B混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C容器内的温度不再改变，说明反应物的量不再变化，反应到达最大限度，到达平衡状态，故C正确；D反应前后气体物质的量发生变化，混合气体总质量不变，随反应进行平均相对分子质量变化，混合气体的平均分子质量不再改变说明到达平衡，故D正确；E未指明正逆速率，不能说明到达平衡，若分别表示正、逆速率，则反应到达平衡，故E错误；F随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不再改变，说明到达平衡，故
58、F正确，故选：BE23二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：P1P2 （填“”、“”或“=”）在压强P1下，100时反应达到化学平
59、衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）保持容积为2L不变，温度100不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”）【考点】化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线【分析】（1）降低温度，正逆化学反应速率都会减小；（2）根据温度和压强对化学平衡移动的影响来回答；若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；再增加0.2molCO与0.4molH2，等效为增大压
60、强，平衡向正反应移动【解答】解：（1）降低温度，正逆化学反应速率都会减小，故答案为：减小；（2）温度不变，增大压强，平衡CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）正向移动，所以CO的平衡转化率会增大，即P1P2，故答案为：；若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，CO的转化率减小，故答案为：减小； 在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大，故答案为：增大24化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pCH，达到平衡状态若A、B、C都是气体，增大压强，
61、平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题：该反应的H0（填“”、“”或“=”）T时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到
62、平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15molL1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“”、“”或“=”）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）增大压强，平衡向着方程式的系数减小的方向移动；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；（2）据通过加热引发铝热反应以及铝热反应为放热反应以及温度升高化学反应速率加快；（3）根据温度和平衡常数以及反应的吸放热之间的关系来回答；计算1000时CO的转化率以及二氧化碳的平衡浓度，根据三行式计算比较【解答】解：（
63、1）mAnB+pCH，达到平衡状态若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向方式的系数减小的方向移动，即向正反应方向移动，则mn+p，故答案为：大于；其他条件不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即加热后A的质量减小，则反应正向进行，H0，故答案为：大于；（2）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，故选：c；（3）该反应的K随着温度的升高而减小，所以反应释放热量，H0，故答案为：；T时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中， FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）初始浓度：0.3 0.3 0 0变化浓度
64、：0.15 0.15平衡浓度：0.15 0.15CO转化率为W1=100%=20%，c（CO2）=0.15molL1，K=1，T时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，设变化的CO浓度是x， FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）初始浓度：0.3 0.3 0 0变化浓度：x x平衡浓度：0.3x x则K=0.68，解得x=0.12mol/L，所以CO转化率为W2=100%=40%，c所以T时CO的转化率大于1000时CO的转化率，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，H0，所以温度T低于1000，此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），则建立的平衡是等效的，所以再达平衡时测得CO转化率为W2=W1，故答案为：低于；=2016年5月17日
