1、2012-2013学年山东省济宁市嘉祥一中高一（下）期末化学试卷一选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分）1（3分）（2013春吉林期末）下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）A氯原子B甲基C硝基D羧基2（3分）（2013春嘉祥县校级期末）下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIHBrHClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：FClI3（3分）（2013春嘉祥县校级期末）下列说法中正确的一组是（）AH2和D2互为同位素B互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同系物D金刚石与石墨是同素异形体4（3分）（2012春
2、费县期末）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A2HgO2Hg+O2B4Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgO2Mg+O2D4CO+Fe3O43Fe+4CO25（3分）（2010秋宁波期末）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）DFe+SFeSH=95.6kJ/mol（反应热）6（3分）（2
3、012春无锡期末）山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是一种常用的食品防腐剂下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A可与钠反应B可与氢氧化钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物7（3分）（2014春凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原8（3分）（2014春西城区期末）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳9（3分）（2013浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为
4、放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行10（3分）（2014春凉州区校级期末）下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应11（3分）（2012春黑龙江期末）对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液ABCD12（3分）（2012秋水富县期末）下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）ACH2=CHCH2OHBCH3COO
5、HCCH2=CHCOOC2H5DCH2=CHCOOH13（3分）（2012春黑龙江期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A3molB4molC5molD6mol14（3分）（2013春嘉祥县校级期末）下列关于乙酸的说法正确的是（）A乙酸是有刺激性气味的液体B乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C乙酸在通常情况下发生酯化反应D乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15（3分）（2013春吉林期末）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为1
6、4C，14N+n14C+H，下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD14CO2的摩尔质量为46g16（3分）（2007秋揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）混合气体的压强； 混合气体的密度 B的物质的量浓度；气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量 C、D反应速率的比值ABCD二、非选择题（共52分）17（9分）（2014春凉州区校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问
7、题族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是（3）单质的活泼性顺序为 （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）18（10分）（2013春尖山区校级期末）某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为、第4min时，正、逆反应速率的大小
8、关系为：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min时，v（正）v（逆）碘在海水中主要以I的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：途径反应的离子方程式是如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，则途径的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是19（13分）（2014春汉阳区校级期末）已知A是一种气态烃完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1A的相对分子质量小于30在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀（反应条件未写出
9、）又知2CH3CHO+O22CH3COOH请回答下列问题：（1）写出A的电子式；（2）B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：，；（4）写出下列反应的化学方程式：；20（10分）（2013春吉林期末）某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式：（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 （3）C中盛放CCl4的作用是（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表向试管D中加入的试剂能证
10、明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二21（10分）（2013春吉林期末）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，请回答：（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和（2）反应需加入的试剂为（3）反应中能量主要的转化形式为（4）步骤在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是（5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为2012-2013学年山东省济宁市嘉祥一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分）1（3分）（2013春吉
11、林期末）下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）A氯原子B甲基C硝基D羧基考点：有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机化学基础分析：常见的官能团有羟基、羧基、酯基、X、硝基等，注意烃基、苯环不属于官能团，以此来解答解答：解：氯原子、硝基、羧基均为官能团，而甲基不属于官能团，故选B点评：本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见有机物中的官能团为解答的关键，注意烃基、苯环不属于官能团为解答的易错点，题目难度不大2（3分）（2013春嘉祥县校级期末）下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIHBrHClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性
12、强弱：FClI考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：物质性质的变化规律，可从元素周期表中同主族、同周期性质递变进行判断，同主族非金属氢化物溶于水形成酸的酸性从上到下增强，对应阴离子的还原性增强；同主族金属氢氧化物的碱性从上至下依次增强；同周期从左到右原子半径逐渐减小解答：解：A、第A主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为HIHBrHClHF，故A正确；B、同周期从左到右原子半径一次减小，Na、S、O三种原子的半径大小为NaSO，故B正确；C、第A主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，KOHNaOHLiOH
13、，故C正确；D、第A主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误；故选D点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大3（3分）（2013春嘉祥县校级期末）下列说法中正确的一组是（）AH2和D2互为同位素B互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同系物D金刚石与石墨是同素异形体考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体版权所有专题：物质的分类专题分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；C、结构相似，分子组成上相差1个或者若
14、干个基团的化合物互称为同系物；D、同种元素形成的不同单质互称同素异形体解答：解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；B、是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；D、金刚石、石墨为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故D正确；故选D点评：本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念，注意概念的内涵和外延，题目较基础4（3分）（2012春费县期末）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况
15、的是（）A2HgO2Hg+O2B4Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgO2Mg+O2D4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理版权所有专题：金属概论与碱元素分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采
16、用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确； C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C点评：本题考查金属冶炼的一般方
17、法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大5（3分）（2010秋宁波期末）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）DFe+SFeSH=95.6kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强
18、碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；C、硫燃烧生成二氧化硫反应放热；D、物质聚集状态未标注；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；反应中生成的水为气体不是稳定氧化物，故A错误；B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，故B错误；C、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，选项符合热化学方程式书写方法，故C正确；D、未标注物质聚集状态，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等6（3分）（2012春无锡期末）山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是一
19、种常用的食品防腐剂下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A可与钠反应B可与氢氧化钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物考点：有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，根据官能团判断其性质，所以应具备烯烃和羧酸的性质解答：解：A、山梨酸含有羧基，所以可与钠发生反应生成氢气，故A正确；B、山梨酸含有羧基，属于酸，所以能和碱发生中和反应，故B正确；C、山梨酸含有碳碳双键，所以可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应不是取代反应，故C错误；D、山梨酸含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确
20、；故选C点评：本题考查有机物的官能团和性质，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，结构决定性质7（3分）（2014春凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、原电池中活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；C、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会生成气体解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正
21、极反应是：2H+2eH2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H+2eH2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确故选D点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（3分）（2014春西城区期末）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开解答：解：A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和
22、水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误故选B点评：本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大9（3分）（2013浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应解答：解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应
23、，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B点评：本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大10（3分）（2014春凉州区校级期末）下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：A、光照条件下，氯气与氢气发生化合反应；B、光照条件下，次氯酸易分解；C、光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应；D、甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应解答：解：A氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A错误；B次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2
24、HClO2HCl+O2，故B错误；C光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C错误；D甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D正确故选D点评：本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意在光照条件下能发生反应的物质，注重常见相关物质的性质等知识的积累11（3分）（2012春黑龙江期末）对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专
25、题：化学反应速率专题分析：增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题解答：解：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；改用100mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；改用300mL 1mol/L盐酸，因浓度不变，则反应速率不变，故错误；用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确故选B点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）（2012秋水富县
26、期末）下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）ACH2=CHCH2OHBCH3COOHCCH2=CHCOOC2H5DCH2=CHCOOH考点：有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：分子中含有羧基、酚羟基的物质显酸性，分子中含有碳碳双键、碳氧双键、苯环等的化合物能发生加成反应解答：解：分子中含有羧基的物质显酸性，分子中含有碳碳双键时能发生加成反应A、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的羟基为醇羟基，不显酸性，故A不选；B、CH3COOH属于羧酸，具有酸的通性，不能发生加成反应，故B不选；C、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的酯基，不显酸性，故C
27、不选；D、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，具有酸的通性，故D选故选D点评：本题考查有机物的结构与性质及有机反应类型，难度不大，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性13（3分）（2012春黑龙江期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A3molB4molC5molD6mol考点：取代反应与加成反应；化学方程式的有关计算版权所有专题：有机反应分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的
28、量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有进无出；取代反应有出有进解答：解：C2H4+Cl2CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2 CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选：C点评：本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大14（3分）（2013春嘉祥县校级期末）下列关于乙酸的说法正确的是（）A乙酸是有刺激性气味的液体B乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C乙酸在通常
29、情况下发生酯化反应D乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机化学基础分析：乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题解答：解：A乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故A正确；B乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，故B错误；C乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C错误；D乙酸为弱酸，但可使石蕊试液变红，故D错误故选A点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于乙酸的性质的考查，注意把握乙酸的结构和性质，学习中注意相关基础知识的积累15（3分）（2013春吉林期末）14C是一种放射性同位素，在高层大气
30、中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n14C+H，下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD14CO2的摩尔质量为46g考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A同位素是质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，根据同位素的定义分析；B同素异形体为同种元素的不同单质，根据同素异形体的定义分析；C元素的相应的同位素在地壳中都存在，生物的新陈代谢都会产生，只是量不同；D摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为
31、8、7，不是同位素，故A错误；B同素异形体为同种元素的不同单质，其中和C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在部分12C和部分14C，故C正确；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C点评：本题考查同位素、同素异形体、中子数=质量数质子数、摩尔质量的概念，题目难度不大，注意理解概念，并注意摩尔质量的单位来解答16（3分）（2007秋揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）混合气体的压强； 混合气体的密度 B的物质的量浓度；气体总
32、物质的量； 混合气体的平均相对分子质量 C、D反应速率的比值ABCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化
33、时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故错误故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等二、非选择题（共52分）17（9分）（2014春凉州区校级期末）下表是元素周期表
34、的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C（2）第三周期元素除外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3（3）单质的活泼性顺序为NaMgAl （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （写出一种）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl
35、，为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第A中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼
36、性为NaMgAl，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大18（10分）（2013春尖山区校级期末）某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：（1）该反应的化学方程式为3A2B（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.2mol/L第4min时，正、
37、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min时，v（正）=v（逆）碘在海水中主要以I的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：途径反应的离子方程式是C12+2I=2C1+I2如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，则途径的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3：1如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是2IO3+5HSO35SO42+H2O+3H+I2考点：反应速率的定量表示方法；物质的量或浓度随时间的变化曲线；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：化学平衡专题；卤族
38、元素分析：I（1）由图可知，A减少，B增加，则A为反应物，B为生成物，相同时间内n之比等于化学计量数之比；（2）反应开始至4min时，A减少0.8mol0.4mol=0.4mol，结合v=计算；（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，第4min时向正反应方向进行，第8min时反应达到平衡；从流程看氯气碘离子氧化成单质碘，据此写出反应式；从流程看，过量氯气把碘离子氧化成碘酸根离子，写出方程式，根据方程式即可解答；IO3具有氧化性，HSO3具有还原性，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，+4价的硫被氧化成+6价的硫，据此写出反应式解答：解：（1）由图可知，A减少，B增加，则A为反应物，
39、B为生成物，相同时间内n之比等于化学计量数之比，（0.80.2）：（0.60.2）=3：2，所以该反应为3A2B，故答案为：3A2B；（2）反应开始至4min时，A减少0.8mol0.4mol=0.4mol，v=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，c（A）=c（B）=0.2mol/L，第4min时向正反应方向进行，所以v（正）v（逆），第8min时反应达到平衡，所以v（正）=v（逆），故答案为：0.2mol/L；0.2mol/L；=；从流程看氯气碘离子氧化成单质碘，碘离子把氯气还原为氯离子，反应的离子方程式为
40、C12+2I=2C1+I2，故答案为：C12+2I=2C1+I2；从流程看，过量氯气把碘离子氧化成碘酸根离子，反应的方程式为：3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6H+，从方程式看出，氧化剂氯气和还原剂碘离子的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1； 如以途径在溶液中制取I2，IO3作氧化剂，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，HSO3作还原剂，+4价的硫被氧化成+6价的硫，反应的方程式为：2IO3+5HSO35SO42+H2O+3H+I2，故答案为：2IO3+5HSO35SO42+H2O+3H+I2点评：本题考查较综合，涉及物质的量与图象及氧化还原反应的考查，把握图象中点、线、面的意义及
41、反应速率的计算、平衡移动等、从图象中获取信息为解答的关键，题目难度不大19（13分）（2014春汉阳区校级期末）已知A是一种气态烃完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1A的相对分子质量小于30在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH请回答下列问题：（1）写出A的电子式；（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：加成反应，取代反应（或者酯化反应）；（4）写出下列反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH
42、3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O考点：有关有机物分子式确定的计算；有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，所以A中C、H原子个数比为1：2，A的相对分子量小于30，所以A是乙烯；中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，能和新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀说明C含有醛基，所以C是乙醛，则B是乙醇；乙醇和D反应生成乙酸乙酯，所以D为乙酸根据题目要求回答问题解答：解：A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，所以
43、A中C、H原子个数比为1：2，A的相对分子量小于30，所以A是乙烯；中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，能和新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀说明C含有醛基，所以C是乙醛，则B是乙醇；乙醇和D反应生成乙酸乙酯，所以D为乙酸（1）乙烯中含碳碳双键和碳氢单键，电子式为，故答案为：；（2）B为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，含官能团为羟基；D为乙酸，结构简式为：CH3COOH，含官能团羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）乙烯和水生成乙醇的反应是加成反应，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于取代反应（或者酯化反应），故答案为：加成反应，取代反应（或者酯化反应）；（4）乙
44、烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以反应的方程式为：CH2 =CH2+H2OCH3CH2OH；在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，所以反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2wmf_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEQAAAAZCAYAAACIA4ibAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAGPSURBVFhH7ViBjsMgCDWRGKLx/z/XA8SWeV63NLfOu/oS0wqNK48H2rmFhYWPIgVf6FKcx5IQC8bM80P
45、kFAtALBFc8SENn89I/vR8rakgZDAR9OI5YvEOhkFUH5H2w+hJOVprWkiWu5eOgciRYLwopSlBfJRxvtbMp4Ihkj/R849Bsw09EaVEs42VRBcddW22T4WMUJwGa5EoYAQlhMgBzf4eFPuUECbPBM5IAchHa1vltXv6TcAJyWBwuYzq3yonm54i6jG2CBQcDauwh9JSsut6auvImwp9nfMcKXtip2D6ktqCbYFqtlvZSKlADVh600ZIVRPfn0FUter0vdh2GJM9KaVmU3vU51hRm58C5jICKrHAPUP9ds1K2K6
46、QM+VSEzFp32G05tpwuPV2Kjyb7UryxKS8im3HUYWMmvgrsOsMVfbth242pt2prsJThdwN/6aH/Ab6xjwl+CX5zKLTt+LSc8hZyDF+5lPnlWjqqIeyRYj5phl/HN4KtnfUrfDmnX/C8CMu6tkYeEvwbkvVJMm0OEBu28AAAAASUVORK5CYII=2CH3CHO+2H2O；在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇反应酯化反应生成乙酸乙酯，所以反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH2 =CH2+H2Owmf_iVBORw0KGgoAAA
47、ANSUhEUgAAAEkAAAAXCAYAAABH92JbAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAFrSURBVFhH7ZYBi8MgDIULSgkJ/v+fm+WpaV1X2d24Y+tdPpBqa2V5e0m6BEEQBMGXKMKal6wsRfutOwpl3N9HIpWTvZyTEosKF5U12/z8vEvB2QOHQBDK1wi2BVhElFZWJq7rWfCFSYmK4poya7H9M9EvA9zDFlRfbkAUOMHnlJpg7qa0ymngsqb6TFayc0fnzR36Vh
48、7S4zByF2d30jgQbHONC1bPM3fATf6OnwHgnpzNYSS2p4n4J5wEqlMy6otfkS4mTA+ukKVOMlFMIKzZhEDgft9dJSaI1HQbU3YfM/ddglqwUT9qWvWgkF6HNNycac8SrhD0UJe8JvXly05qxf/77/0aW/2woN1J/dGGC4k5237s8fpTN3SOIr3a3WrhHxrHW4E7PFCkDyGFenp4d2s/GCnWndbFAt7tnJ8SCeBPGDtscMKY/mOD2LirDzHqOBXqv/PUSUHUpKfszSIEmvJx30lBEARTluUGTqIGLCZTTeIAAA
49、AASUVORK5CYII=CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2wmf_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEQAAAAZCAYAAACIA4ibAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAGPSURBVFhH7ViBjsMgCDWRGKLx/z/XA8SWeV63NLfOu/oS0wqNK48H2rmFhYWPIgVf6FKcx5IQC8bM80PkFAtALBFc8SENn89I/vR8rakgZDAR9OI5YvEOhkFUH5H2w+hJOVprWkiWu5eOgciRY
50、LwopSlBfJRxvtbMp4Ihkj/R849Bsw09EaVEs42VRBcddW22T4WMUJwGa5EoYAQlhMgBzf4eFPuUECbPBM5IAchHa1vltXv6TcAJyWBwuYzq3yonm54i6jG2CBQcDauwh9JSsut6auvImwp9nfMcKXtip2D6ktqCbYFqtlvZSKlADVh600ZIVRPfn0FUter0vdh2GJM9KaVmU3vU51hRm58C5jICKrHAPUP9ds1K2K6QM+VSEzFp32G05tpwuPV2Kjyb7UryxKS8im3HUYWMmvgrsOsMVfbth242pt2prsJTh
51、dwN/6aH/Ab6xjwl+CX5zKLTt+LSc8hZyDF+5lPnlWjqqIeyRYj5phl/HN4KtnfUrfDmnX/C8CMu6tkYeEvwbkvVJMm0OEBu28AAAAASUVORK5CYII=2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O点评：本题考查了有机物的推断，难度不大，正确推断A是解本题的关键，掌握基本有机反应类型20（10分）（2013春吉林期末）某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式：C6H6+Br2
52、C6H5Br+HBr（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色（3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二考点：苯的性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）有未反应的溴，导致所得溴苯不纯净；（3）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H+和Br；（4
53、）溴化氫易溶于水电离出H+和Br，通过检验H+和Br证明解答：解：（1）解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）有未反应的溴，导致所得溴苯不纯净，不便于观察溴苯的颜色，氢氧化钠与溴反应除去溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色（3）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴极易溶于四氯化碳，除去溴化氢气体中的溴蒸气，以防干扰检验H+和Br；故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br，
54、只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：方法一：AgNO3，产生淡黄色沉淀；方法二：石蕊试液；溶液变红色点评：以苯的性质及离子的检验为载体，考查学生的思维分析能力、实验设计能力等，是对知识的综合运用，理清实验原理是解答的关键21（10分）（2013春吉林期末）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，请回答：（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和蒸发皿（2）反应需加入的试剂为盐酸（3）反应中能量主要的转化形式为电能转化
55、为化学能（4）步骤在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是过滤（5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为4222.2kg考点：海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据反应流程可知，贝壳煅烧得到A，则A为CaO，CaO与水反应生成B氢氧化钙，氢氧化钙与海水蒸发后的母液中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液通过浓缩干燥可以得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁可以获得金属镁和氯气，（1）实验室中蒸发浓缩液体需要使用蒸发操作完成，根据蒸发操作分析
56、所需仪器；（2）根据分析可知，沉淀为氢氧化镁，需要转化成氯化镁，据此判断反应需加入的试剂；（3）反应为电解熔融氯化镁，根据电解池的能量转化形式来回答；（4）根据实现固液分离的操作方法进行解答；（5）设需要氯化镁的质量为x，则转化成金属镁的氯化镁的质量为75%x，根据质量守恒定律计算生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量解答：解：贝壳煅烧得到A，则A为CaO，CaO与水反应生成B氢氧化钙，氢氧化钙与海水蒸发后的母液中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液通过浓缩干燥可以得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁可以获得金属镁和氯气，（1）蒸发操作的实验仪器有：玻
57、璃棒、酒精灯、三角架和蒸发皿等，故答案为：蒸发皿；（2）反应为氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸将氢氧化镁溶解，沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故答案为：盐酸；（3）反应为电解熔融氯化镁，电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：电能转化为化学能；（4）实现固液分离的方法是过滤，海水中加入氢氧化钙后，可以将镁离子沉淀下来，过滤可以将母液和沉淀分离，故答案为：过滤；（5）设需要氯化镁的质量为x，则被电解生成镁的氯化镁的质量为75%x，根据镁元素质量守恒可得：75%x=800kg，解得：x=4222.2kJ，即：生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为：4222.2kg，故答案为：4222.2kg点评：本题考查化学实验基本操作方法及综合应用，题目难度中等，侧重考查海水资源的综合应用知识，正确理解题干信息明确生成流程为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力
