1、第二讲 元素周期律和元素周期表一、选择题1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的()。A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体解析C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案C2下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电于，S原子最外层有
2、6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D解析 比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故错误。不能仅根据最外层电子数的多少桌比较得电子的能力，故错误。答案 A3X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZXYX解析 依题意知，X原子只有2个电子层，X为氧元素；Y为硫元素，Z为磷元素。元素非金属性：ZYH2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O
3、2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。答案B5依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ()。A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2D若离子半径：R2M，则原子序数：RM解析非金属性C(碳)Si，故酸性H2CO3H2SiO3，A错误，同样可根据非金属性强弱判断出热稳定性H2SeH2SCa，所以碱性：CsOHCa(OH)2，C正确；离子半径大，原子序数不一定大，例如S2半径大于K半径，但S的原子序数却小于K，故D错误。答案C6已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、
4、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ()。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为WXYZ，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和
5、Si元素，则CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是SiF4，故D错。答案A7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己；0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )。下列说法中正确的是()。A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mo
6、l答案 C解析 根据题给的信息：0.1 molL1 丁溶液pH为13(25 )可知丁为强碱，且甲乙=丁己，己为单质可推测中学反应有强碱和单质生成的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，即Z为O元素，W为Na元素，X为H元素。再由甲丙=戊己，可知丙为CO2即Y为C元素，由此可知C选项正确。二、非选择题8下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)A族元素的价电子数_。(2)第三周期元素的最高化合价_。(3)F、Na，Mg2，Al3的离子半径_。解析本题通过图表的形式考查元素性质、原子结构、离
7、子结构等与原子序数的关系。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。答案(1)b(2)c(3)a9位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_、_、_。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_。解析 根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(
8、1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。答案 (1)SO2H2O2Na2O2(或O3等合理答案)(2)(3)HSOH=H2OSO2(4)10五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2
9、)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_ _。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。解析(1)先根据化合价的数值判断出各元素
10、的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合价为3。答案(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH浓度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)311已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同
11、微粒。它们之间存在如下图所示的关系：(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：_。(2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：_。(用化学式或离子符号表示)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_。答案 (1)(2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O)OHHS(或S2)CH3CH3、CH3OH(合理即可)解析 (1)由C的水溶液呈碱性可知C为NH3，A为NH，与NH反应生成NH3的应为OH，所以B、D为OH、H2O。(2)在常见的18电子微粒中，由中和反应易想到：H2SOHHSH2O(或HSOH=S2H2O)的反应，故B为OH，C为HS(或S2)；根据由较强酸制较弱酸的原理，结合质子的能力OHHS(或S2)；由于C、N、O、F质子数依次加1，因此氢原子数可依次减1，又由于是有机物，故必须含有碳原子，因此具备此条件具有18电子的微粒有CH3CH3、CH3OH、CH3F。特别提醒：教师配赠习题、课件、视频、图片、文档等各种电子资源见创新设计高考总复习光盘中内容。
