1、丰台区 2020 年高三年级第二学期高三综合练习（一） 化学本试卷满分共 100 分。考试时间 90 分钟 2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Fe 56Mn55 第一部分 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。 A 瓷砖 B硫氧镁彩钢板C塑料管道D螺纹钢12020 年 2 月 4 日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是 2下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的结构式是 CH2CH2B质量数为 3 的氢原子是 3 HC钠离子的结构示意图是DC
2、O2 的电子式是3下列说法不正确的是A毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B天然气和沼气的主要成分都是甲烷C油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应4下列各项比较中，一定相等的是A等物质的量的 OH 一和OH 中所含电子数B等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C1 mol Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目D等物质的量的Cu 与 Fe 分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数5根据元素周期律判断，不正确的是A酸性：H3PO4H2SO4B稳定性：HFHClC原子半径：NaSD失电子能力：CaMg6下列实验对应的化学用语正确的是AFeSO4 溶液中滴加
3、NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe2+2OH 一Fe(OH)2B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2H2O22Fe3O22HCAgCl 悬浊液中滴入 Na2S 溶液：2Ag+S2 一Ag2SD澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液：Ca2+2OH 一2HCOCaCO32H2OCO27反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是选项反应物反应产物或现象影响因素AC2H5OH、浓硫酸C2H4 或乙醚温度BFe、H2SO4有 H2 或无 H2H2SO4 的浓度CNa、O2Na2O 或Na2O2O2 用量DAgNO3 溶液、氨水现象不同试剂滴加顺序HO O2 OZnOOOZ
4、n2+ZnOCO2OHOO8工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用 ZnO 为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是A过程中断开 OH 键需要吸收能量B过程中断开 CC 键，形成 CH 键C对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯DZnO 能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变9PTMC 属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC 由X 、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z 反应而成，其结构如下。下列说法正确的是AX 与 Z 单体相同BX 与 Z 互为同分异构体C生成PTMC 的反应为缩聚反应D1 mol PTMC 完全水解需要消耗 (m+n1)
5、 mol NaOH10直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔abPt 作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是abkJmol1已知：CO2(g)C 2CO(g)H172.5kJmol1CO(g)1/2O2(g) CO2(g)H283A电极a 为正极，电子由 b 经过导线到 aB电极b 发生的电极反应为：COO22eCOC依据装置原理可推测，该条件下 CO 放电比固体 C 更容易D若 1 mol C(s)充分燃烧，理论上放出的热量为 110.5 kJ11由下列实验及现象推出相应结论正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入Ba(NO3)2 溶
6、液, 再加足量盐酸先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失原溶液中有 SO24B将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口试纸变蓝红棕色气体为溴蒸气C将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiD将 0.1mol/L MgSO4 溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生， 再滴加 0.1mol/L CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀溶解度：Cu(OH)2Mg(OH)212已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如下表：物质HCOOHCH3COOHNH3H2O电离平衡常数 K1.771041.751051.76105下列说法不正确的
7、是A等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONa CH3COONaBpH 均为 3 时，溶液浓度：c (HCOOH) c (CH3COOH)CHCOOH 溶液与氨水混合，当溶液 pH7 时，c(HCOO) c (NH )D等物质的量浓度等体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 约为 713在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.4 mol 充入 4 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定 的数据如下表，下列说法不正确的是t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20A反应前 4 min 平均速
8、率 v(X)7.5103 molL1min1B该温度下此反应的平衡常数：K20C其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)v(正)D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.8 mol 气体X 和 0.8 mol 气体Y，到达平衡时，Y 的转化率为 50%14某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+HSOFe(HSO3)2+（红棕色）实验操作足量 SO25 ml 1mol/L Fe ( NO 3 ) 3(黄色)足量 SO25 ml 1 mol/LFe C l 3 (黄色)足量 SO25 ml 1 mol/LF e (N O 3 ) 3与 1 滴浓
9、硝酸混合(无色)现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀结合上述实验，下列说法不正确的是A产生红棕色物质的反应速率快于 SO2 与 Fe3+氧化还原反应的速率B与对照，说明阴离子种类对 SO2 与 Fe3+氧化还原反应的速率有影响CFe ( N O 3 ) 3 溶液中加入 1 滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D5
10、 h 后比黄色更深不能证明是 NO浓度的增大减慢了 SO2 与 Fe3+反应的速率 第二部分 本部分共 5 小题，共 58 分。 15（9 分）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。资料 1乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的C2H5；一端是亲水（易溶 于水）的OH。资料 2破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白 质变性。资料 3水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而OH 不能；C2H5 可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。（1）乙醇的结构及性质 1 mol 乙醇分子中的极性共价键有 mol。 从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因 。（2）乙醇的
11、用途 医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。淀粉类植物糖化葡萄糖发酵乙醇分离提纯医用酒精结合题中资料，下列说法正确的是 （填字母）。a糖化、发酵的过程均含有化学变化b获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏c浓度 99%的酒精消毒杀菌效果一定大于 75%的酒精 乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是 。（3）乙醇的工业制取含 CO2 的空气吸收池（盛有饱和碳 酸钾溶液）高温水蒸气氢气分 解 池 CO2 合成塔乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。该流程中能循环
12、使用的物质是 。16（10 分）加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。将 250 mL 酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节 pH 小于 5。 在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。打开脱气吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中 H2S 体积分数达到标准，即可停止吹气。已知：含硫微粒的物质的量分数（）随 pH 变化情况如下图所示。H2SHSS21.00.80.60.40.21234567891011 12 13 14pH 步骤中
13、加入浓盐酸调节 pH5 的原因是 。 步骤中，当测得吸收液的 pH 为 时，需要更换 NaOH 溶液。 利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺（NH2OHHCl）将 Fe3+还原为 Fe2+。将下述离子方程式补充完整： Fe3+ NH2OHHCl Fe2+ N2+ Cl（2） 原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。氢离子交换膜FeCl3 溶液H2反应池惰性电极惰性电极溶液电解池H2SS 沉淀 写出反应池内发生反应的离子方程式 。 电解池中，阳极的电极反应为 。17（15 分）有机物 K 是一种化工原料，其合成路线如下：C C3H6OD C6
14、H14O2E C6H10G C4H2O3F C6H6A C3H6i. Mg / B C H O有机溶剂OOO3 8ii. H2OO2 V2O5OOC2H5ONaJ OOKHC2H5OHCO2KMnO4I已知：i.+R1 R3KMnOR1R3ii. CC 4C O +OCR2R4R2R4.（R1 为烃基）（1）按照官能团分类，A 的类别是 。（2）C 分子中只有一种类型的氢原子，BC 的化学方程式是 。（3）已知D 的核磁共振氢谱有2 个吸收峰，1 mol D 与足量Na 反应可生成1 mol H2，写出DE 的化学方程式是 。（4）G 的结构简式是 。（5）由 F 制备 G，产物 G 与 CO
15、2 物质的量之比为 。（6）M 是G 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 的结构简式 。a能与 NaHCO3 反应产生气泡b能发生银镜反应（7）写出结构简式：I J 18（11 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。 KOH 固体硝酸铁 氯气KOH 溶液混合液（含次氯酸钾）碱性次氯酸钾溶液高铁酸盐湿产品 资料：高铁酸钾可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，且3 价铁能催化该反应。 次氯酸钾容易分解，2KClO 2KCl O2。（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的 。 带孔塑料板
16、ABC （2）写出步骤的离子反应方程式 。 （3）加入 KOH 固体是为了过滤除盐，过滤除去的是 。 （4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图 1 所示： 请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因： 。 产率 % 温度/ 高铁酸钾产率%Fe3浓度（mol/L）图 1图 2（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图 2 所示：当 Fe3+浓度大于 2.0 mol/L 时，高铁酸钾产率变化的原因可能是： 。 （6）高铁酸钾可用于除去水体中 Mn(2 价），生成 Mn（4 价）和 Fe（3 价）。一定条件下，除去水体中 1.1 g Mn（2 价），当去除率为 9
17、0%时，消耗高铁酸钾的物质的量为 mol。 19（13 分）某小组探究酸化条件对 0.1 mol/L KI 溶液氧化反应的影响。序号操作及现象实验 1取放置一段时间后依然无色的 0.1 mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入 2 滴 6 mol/L 的稀硫酸，溶液立即变蓝实验 2取新制的 0.1 mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入 2 滴 6 mol/L 的稀硫酸，溶液 10 s 后微弱变蓝（1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验 1 和实验 2，该小组同学认为酸化能够加快 I氧化反应的速率。（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不
18、同的原因提出猜想：放置一段时间后的 0.1 mol/L KI 溶液成分与新制 0.1 mol/L KI 溶液可能存在差异，并继续进行探究。实验 3：取新制 0.1 mol/L KI 溶液在空气中放置，测得 pH 如下：时间5 分钟1 天3 天10 天pH7.27.47.88.7资料：pH11.7 时，I能被O 氧化为 I 。一定碱性条件下，I2 容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15。用化学用语，解释 0.1 mol/L KI 溶液放置初期 pH 升高的原因： 。对比实验 1 和实验 2，结合化学用语和必要的文字，分析实验 1 中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是
19、 。（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。序号操作现象实验 4重复实验 2 操作后，继续向溶液中加入 。溶液立即变蓝（4）该组同学想进一步探究 pH 对 I2 发生歧化反应的影响，进行了如下实验。实验 5：用 20 ml 4 种不同浓度的 KOH 溶液与 2 ml 淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH 后，向其中加入 2 滴饱和碘水，观察现象。记录如下：实验组ABCDpH11.410.69.58.4现象无颜色变化产生蓝色后瞬间消失产生蓝色，30s 后蓝色消失从实验 5 可以看出 pH 越大，歧化反应速率越 （填“快”或“慢”）。解释 pH8.4 时，“产生蓝色，30 s 后蓝色消失”的原因： 。
