1、课堂互动三点剖析一、碳酸钠和碳酸氢钠知识小结物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO310H2O为晶体)细小白色晶体溶解性易溶于水在水中溶解度较Na2CO3小与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2反应速度比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH不反应2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O与可溶性钙盐、钡盐反应Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClN
2、a2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl不反应主要用途制玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多相互转化【例1】将0.8 molL -1的HCl溶液n mL与1.0 molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，产生气体的体积为V mL(标准状况下)，则V的取值为()A.0V（18.4-16.6） g=1.8 g因此对于上述反应为NaOH过量，只发生下述反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2Om84 g18 gY1.8 gy=8.4 g所以，w（NaOH）=100%=54.3%答案：54.3%变式提升1向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_。若再向该溶液滴入过
3、量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：本题主要考查盐的水解规律及水解平衡的移动。碳酸钠为强碱弱酸盐，能水解，其水溶液呈碱性。当加入CaCl2时，使CO2-3浓度减小，碳酸钠的水解平衡发生移动，OH-浓度减小，溶液碱性减弱。答案：溶液显红色碳酸钠水解（CO2-3+H2OHCO-3+OH-），溶液呈碱性，使溶液显红色产生白色沉淀，且溶液的红色褪去加入CaCl2后，Ca2+CO2-3=CaCO3，使碳酸钠的水解平衡向左移动，OH-浓度减小，使溶液红色褪去类题演练2根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制
4、温度在3035 ，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表温度0 10 20 30 40 50 60 100 溶解度盐NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335 NH4HCO3会分解请完成下列问
5、题：（1）反应温度控制在3035 ，是因为若高于35 ，则_，若低于30 ，则_；为控制此温度范围，采取的加热方法为_。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有_（以化学式表示），需加入_，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( molL-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H+=HCO-3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_。解析：做题时要认真分析表中的数据，把握题干的信息。如：35 NH4HCO3会分解；NaHCO3的溶解度最小等。答案：（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3HCl（4）100%
