1、课时训练1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()。A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()。A原子半径X最大，Z最小B非金属性X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定D原子序数：ZYX3下列叙述中正确的是()。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期
2、均有18种元素C在同一周期中，A族比A族的单质与水反应更剧烈D在A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高42010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是()。A它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是5B氮的非金属性比砷强，所以NH3的稳定性大于AsH3C因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小D它们都是主族元素5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如
3、图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()。AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水6X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()。A原子半径：ZYB简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CX的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO47X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合
4、价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()。XYZWRAX、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源B气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnCZ、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸D化合物YaX和YaR中，阳离子半径均大于阴离子半径8有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m9现有部分短周
5、期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子，则检测溶液中存在该离子的方法是_。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧
6、化物对应的水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_(用元素符号表示)，理由_。答案与解析1. 解析：氟元素没有正价，D选项错误。答案：D2. 解析：由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为XYZ，则三种元素的原子序数大小关系为XYZ，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3。答案：B3. 解析：短周期中的氧和氟元素没有正价，A选项错误；第六周期有32种元素，B选项错误；A族中氢元素的单质的熔、沸点最
7、低，D选项错误。答案：C4. 解析：相对原子质量与原子半径没有关系，C选项错误。答案：C5. 解析：四种元素都是短周期元素，且“Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍”，故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。根据元素周期律推断知，只有B选项正确。答案：B6. 解析：X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素，M为钾元素。Z元素最高价氧化物的水化物为HClO4，D正确。原子半径SCl，A错误；离子半径：S2ClKO2，B错；O2核外电子数为10，S2核外电子数为18，C错。答案：D7. 解析：短周期中“最高正化合价与最低负化合价绝对值相
8、等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关系可以知道，W为Si，故X为O、R为S、Y为Na、Z为Al。铝元素形成的酸是两性氢氧化物，C选项错误；在Na2S中，r(Na2)小于r(S2)，D选项错误。答案：AB8. 解析：因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为m，而X的最高正价不一定为m，如F无正价，而Cl的最高正价为7，D错。答案：A9. 解析：根据X元素的核外电子排布特点可知是碳元素；Y的氢化物水溶液显碱性且单质是双原子分子，则Y必是氮元素；Z元素是第三周期简单离子中半径最小的，由于同周期元素的离子半径分成两种情况，阳离子半径依次减小，阴离子半径也是依次减小，但是阴离子半径明显比阳离子半径大很多，因此Z元素必定是第三周期的金属元素铝。其他内容可据题目要求逐一解决。答案：(1)(2)向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)(4)Nb、c(5)Al具有金属性
