1、 第二节 燃烧热 能源 （第一课时） 【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。【旧知回顾】:1、回忆，什么叫中和热？ 2、 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ C ）A、2CH4( g )4O2( g )2CO2( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、CH42O2CO2H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ
2、/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol【学习过程】一 燃烧热（一）.反应热的分类来源:学#科#网Z#X#X#K 反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等。我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）. 燃烧热1、定义： 25，101kP时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量_。2 、注意：如何理解燃烧热的定义？.条件： 25，101kP时 .可燃物的用量： 1mol .生成稳定的氧化物：如 C 完全燃烧应生成 CO2 (g)， H
3、2 燃烧生成 H2O(l) ，S 燃烧生成 SO2(g) .单位： kJ/mol 。.特点：物质燃烧一定放出_热量，用H表示时，一定为_负 值3、 表示的意义： 如: CH4 的燃烧热为890.3KJ/mol含义: 4. 表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为 ，其余可出现分数，且H 一定 0 ；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，H也可能为正数， 也可能为负数。5研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系. 反应热包括燃烧热，燃烧热是反应
4、热的一种形式 ；. 由于物质的燃烧是_放 热反应，故其H 0 , 而反应热也可大于0 ，也可小于0 ；. 物质的燃烧热是_定 值 ，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值_不同 ；.测量物质的燃烧热时只在25、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。7. 燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应HH 异丁烷C .乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7下列关于热化学反应的
5、描述中正确的是 (B)AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是 (C)A用这种纤
6、维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C . 乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降9已知25、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 (A)A物质的燃烧热热值越大，火焰温度
7、越高 B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C. 25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD乙烷(C2H6)的燃烧热H-192.9 kJmol-19.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-Q1 H2(g)+O2(g)H2O(g)H2=-Q2H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-Q3,常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是 (D)A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2 C.0.4Q1+0.05Q3 D.0.4
8、Q1+0.1Q310.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJmol-1、3 747 kJmol-1和3 265 kJmol-1,写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式(1)环己烷:_ C6H12(l)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-3 916 kJmol-1(2)环己烯:_ C6H10(l)+O2(g)6CO2(g)+5H2O(l)H=-3 747 kJmol-1_(3)苯:C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)H=-3 265 kJmol-1_。11.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的广泛重视。(1)天然气
9、的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生,其主要成分是甲烷。(2)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,可乘坐12人,以50 kmh-1的速度行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是(填编号)。电解水锌和稀硫酸反应光解海水其次,制得纯氢气后还需要解决的问题是氢气的贮存和运输 。12.“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 (BC)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1 B
10、.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 D.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-285.8 kJmol-1(2)根据“绿色化学”的思想,为了制备H2,某化学家设计了下列反应步骤:CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2 HgBr2+CaOHgO+CaBr2 2HgO2Hg+O2你认为该方法的主要缺点是_循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染。(3)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。请写出反应的化学方程式:_ SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4_。此法制取氢气最大的优点是_ SO2和I2可循环使用,无污染_。(4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实?不现实(填“不现实”或“现实”),说明能够支持你的观点的两点理由:现有的制取氢气方法耗能大,成本太高氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难(或:现实制取氢气用水为原料,来源丰富氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来污染)_ _。
