1、阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（四）()1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显()2在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是A(1) B(2) C(3) D(4)()3反应4C
2、O(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是Av(CO)1.2 mol/(Ls) Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin) Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)()4下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6min后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v(正)和v(逆)将以同
3、样倍数减小()5已知反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)() 6一定温度下，A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2 D单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2()7(双选)一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiC
4、l4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0，下列条件有利于生成Z的是A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压()14(双选)在恒温恒容的条件下，反应A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是A减少C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小的浓度 D增大A或B的浓度()15在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强(
5、)16对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C增大平衡体系的压强 D使用催化剂()17下列各图是温度(或压强)对应2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()18在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果19判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)v(逆)。()(2)平衡移动研究的对象是已建立的平衡。()(3)外界条件改变引起平
6、衡中v(正)v(逆)，平衡正向移动。()(4)只要正、逆反应速率改变，平衡肯定发生移动。()20在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为 。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。21 在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条
7、件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C(s)，则平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。22 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。23密闭容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转
8、化率随p而变化的曲线如图所示： (1)增大压强，A的转化率_(填“增大”、 “降低”)，平衡_移动(填“正向”、“不”、“逆向”)，达到平衡状态后，混合物中C的质量分数_(填“增大”、“降低”)。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，再加入B，则平衡_移动(填“正向”、“不”、“逆向”)。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_(填“增大”、“降低”)，正反应是_热反应。阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（四）答案1【答案】C 2【答案】D 3【答案】D 4【答案】B【解析】A项，6min时反应达平衡，但反应未停止，故A错；B项，X的平衡转化率为：100%85
9、%，正确；C项，H0，正反应方向为放热，升温，平衡逆向移动，X的转化率减小，故C项错；D项，温度变化对正、逆反应速率的影响不是同等倍数变化，故D错。5【答案】C 6【答案】C7【答案】AC【解析】利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比可知A项叙述表示v正v逆，表示反应达到平衡状态；B项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态都成立；D项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态。8【答案】B【解析】因为mn与pq的关系不确定，故无法确定该反应是否是体积改变的反应，故不一定是平衡状态；因容器是“不传热的固定容积的
10、密闭容器”，反应过程中，体系中的温度应随时间发生变化，当温度不变时达到平衡状态；各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变，反应都一定是平衡状态；速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的，不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系，故不一定是平衡状态；单位时间内m mol A断键反应，则说明有p mol C生成(同时p mol C也断键反应)，故能说明反应已达平衡状态；体系的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变化，故不能说明反应已达平衡状态。9【答案】A【解析】单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ，方向相反，量相当，是化学平衡状态；单位时间内生成nmolO2的同时生成2
11、nmolNO，是单向进行的反应，不是平衡状态的标志；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态，在任何时候都有化学反应速率之比等于方程式系数之比，不是平衡状态的标志；只有NO2气体是红棕色，混合气体的颜色不再变化的状态是平衡状态的标志；由于反应物和生成物都是气体，所以混合气体的密度不再变化的状态不是平衡状态的标志；该反应是气体物质的量有变化的可逆反应，所以混合气体的平均相对分子的质量不再改变的状态是化学平衡状态的标志，故选A。10【答案】A【解析】A项，有1mol NN键断裂，同时有3molHH键形成，方向相反量相当，是化学平衡的标志；B项，断裂2molNN，同时应
12、该有12molNH键的形成，单向进行，不是平衡的标志；C项，断裂m molNH键，同时有m molHH键断裂，方向相反 ，量相当，是化学平衡的标志；D项，任何时候都有反应速率之比等于方程式系数之比，不是化学平衡的标志。11【答案】B【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。12【答案】C13【答案】C【解析】该反应的特点是吸热、反应前后气体分子总数减小；有利于生成Z需使平衡向正反应方向移动，则需要高温、高压。14【答案】AD【解析】增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动，故选AD.15【答案】B 【解析】A、C项降低了NO的转化率；D项降低了反应速率。1
13、6【答案】B 【解析】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。17【答案】A 18【答案】B 19【答案】(1)(2)(3)(4)20【答案】(1)黄OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色【解析】加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrOBaCrO4，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。21【答案】(1)不移动不变
14、 (2)向左移动增大 (3)不移动不变 (4)向右移动增大【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，c(CO)增大。22【答案】(1)逆反应(2)气【解析】C为气体，mnp，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，若加压平衡发生移动，则A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B应为固态或液态。23【答案】(1) 降低逆向降低 (2) mnp正向移动 (3) 增大放【解析】由图像可知，随压强增大，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，C的质量分数降低，结合勒夏特列原理有m np；增加反应物的量，平衡正向移动；降低温度，C的质量分数增大，说明平衡正向移动，结合勒夏特列原理有正反应为放热反应，A的转化率增大。
