1、高二期中考试化 学 试 题2019.11注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。 3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电，解决山东电力紧张问题B.在屋
2、顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.下列有关叙述正确的是 A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计B.若用50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL-1的盐酸和50 mL 0.50 molL-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替3.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(
3、g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内用H2O表示的化学反应速率为 A.0.04 mol/(Ls) B.0.06 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.在做草酸溶液与用硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应的实验时，加入少量硫酸钾固体对反应速率
4、没有影响D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A.v(A)0.02 mol/(Ls) B.v(B)0.03 mol/(Ls)C.v(B)0.90 mol/(Lmin) D.v(C)0.60 mol/(Lmin)6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H+483.6 kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶
5、液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H-57.4 kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H27.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28
6、.80mLB.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gC.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度30.4D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是 A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶C.0.1 molL-1 的HR溶液中c(R)=0.01 molL-1 D.HR属于共价化合物10.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2
7、使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸进行反应。其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 mL 2 molL-1的X溶液C.10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 mL 2 molL-1的X溶液12.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后
8、者的是 A.CH3COOH的物质的量 B.醋酸的电离常数C.恰好完全反应时所需NaOH的量 D.H+的物质的量 13.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断 A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 14.在一密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增
9、大C.物质B的质量分数增大 D.ab15.T 时，将5 mol A气体和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示，则下列结论正确的是 A.T 时，将4 mol A、4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 molL-1B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动D.保持其他条件不
10、变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大16.下列说法正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-D.室温下,对于0.10 molL-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH-)变大 17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的
11、锌质量不相等D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小18.室温时，在水电离出的c(OH)=1.01012molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-19.下列有关说法正确的是 A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强D.常温下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(
12、g)能自发进行，则该反应的H020.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.高压有利于合成氨反应C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，升温可使平衡向逆反应方向移动D.对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使气体颜色变深第卷（非选择题，共50分）三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）实验是化学学习的重要方法。I.某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入过量的KIO3溶液，一段时间后溶液变蓝色。为进一步研究有关因素对该
13、反应速率的影响，探究如下：（1）查阅资料：已知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为：IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+则第二步反应的离子方程式为： 。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下：编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究 对反应速率的影响；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a= ,b= 。II.某研究性学习
14、小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，判断到达滴定终点的依据是_。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐
15、酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.004.1830.29第二次25.001.5730.31第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L。（结果保留小数点后4位）22.（11分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。在其它条件不变的情
16、况下升高温度，化学平衡常数将 （“增大”、“减小”或“不变”）。图中的P1 P2（填“”、“”或“=”）。保持反应体系为100，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)该反应的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）。若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He，使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H
17、223.（13分）（1）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。在17、1.01105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体,当反应达到平衡时,c(NO2)=0.2 molL-1，c(N2O4)=0.16molL-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为_。一定温度下，在恒容密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志有_。A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C.混合气体
18、的颜色不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态25时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：_。 （2）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2 kJmol-1则反应3H2(g)+3CO
19、(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_kJmol-1。（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。550 时，平衡后若充入惰性气体，平衡将_（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。650 时，反应达平衡后CO2的转化率为_。T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_p总。24.（14分）请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497 kJmol-1。
20、N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1。则相同条件下破坏1mol NO的化学键需要吸收的能量为_kJ。（2）25时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体（不考虑温度变化），则溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH-) D. （4）常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的2倍B.加入适量的醋酸钠
21、固体C.加入等体积0.2 molL1盐酸D.加少量冰醋酸 （5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，实验测得反应起始时与达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol反应达平衡时的放出的热量N2H2NH3A130Q1=23.1 kJB0.92.70.2Q2容器B中反应达到平衡状态时放出的热量Q2= 。 （6）已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示：95时，0.001mol/LNaOH溶液的pH= 。25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4 溶液混合，若所
22、得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 高二期中考试化学试题参考答案 2019.11一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11.A 12.D 13.B 14.D 15.A 16.B 17.A 18.C 19.B 20.D 三、非选择题(本题包括4小题,共50分)21.（共12分）I.（1）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（2分）（2）KIO3溶液的浓度（
23、1分）； 10.0（1分）； 4.0（1分）II.（1）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）；当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，半分钟内不变色（2分）（2）D（2分）； （3）0.1044（2分） 22.（共11分）（1）0.03molL1min1（2分）； 增大（2分）；（1分）； 向左（2分）。（2）（1分）； （1分）BD（2分）23.（共13分）（1） 5.2mol（2分） ACE（2分） 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H =-1225kJ/mol（2分） （2）246.1（2分） （3） 向正反应方向移动 （1分） 25% （2分） 0.5（2分）24.（共14分）(1)631.5 (2分) (2)10-9 (1分)；不变 (2分)（3）BD(2分) （4）B(2分) （5） 13.86 kJ（2分）（6） 9(1分) 100：1 (2分)
