1、课后训练基础巩固1(双选)下列属于自发进行的化学反应的是()A蔗糖溶于水 BH2和F2混合爆炸C冰在室温下融化成水 D铁器在潮湿的空气中生锈2已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1395.41 kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2393.51 kJmol1关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是()A金刚石转化成石墨是自发进行的过程B石墨转化成金刚石是自发进行的过程C石墨比金刚石能量高D金刚石比石墨更稳定3下列过程不属于熵增加的是()A一定条件下，水变为水蒸气B一定条件下，氯化钠溶于水C散落的火柴的无序排列D水由高处流向
2、低处4以下自发反应可用能量判据来解释的是()A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol15(双选)下列关于判断过程的方向时说法不正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大6下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B任
3、何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D自发反应在任何条件下都能实现7对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行8下列反应中，在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)O2(g)BNH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)9下列反应：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)，(2)2CO(g)O
4、2(g)=2CO2(g)，(3)NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)，(4)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)。按S由大到小的顺序排列为_(填序号)。能力提升10下列关于化学反应方向的研究与判断，正确的是()A化学反应能否发生无需判据，只需实验检验即可B反应NaHCO3(s)NaHSO4(aq)=Na2SO4(aq)CO2(g)H2O(l)常温下能自发进行C反应CO(g)=C(石墨，s)1/2O2(g)H110.5 kJmol1，S89.36 J(molK)1能自发进行D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用11有A、B、C、D 4个反应的焓变和熵变如下表所示：反应AB
5、CDH/ kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0下列说法正确的是()A反应A在任何温度下均可以自发进行B反应B在任何温度下均不可以自发进行C反应C必须在温度高于170 时才能自发进行D反应D在任何温度下均不可以自发进行12已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。当体系温度低于980 K时，估算HTS_0(填“”“”或“”)；当温度高于980 K时，估算HTS_0(填“”“”或“”)。在冶金工业中，以碳为还原剂，温度高于980 K时的氧化物是以_为主，温度低于980 K时的氧化物是以_为主。13已知CaO(s)SO
6、3(g)=CaSO4(s)H401.9 kJ mol1物质CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/J mol1K110739.75256.65试通过计算说明能否用CaO(s)常温吸收高炉废气中的SO3防止SO3污染环境。参考答案1答案：BD点拨：注意题目中强调的是化学反应，A、C两项不是化学反应。2答案：A点拨：本题主要考查了能量判据的应用。C(金刚石，s)=C(石墨，s)H1.9 kJmol1，石墨比金刚石能量低，更稳定，金刚石转化成石墨是自发进行的过程。3答案：D点拨：对于同一种物质而言：气态熵值液态熵值固态熵值。A、B、C三项中熵值均增大，D项是能量判据。4答案：D点拨：能量判据中，
7、体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量H0)，故选D。而A、B、C三项是能够用熵判据解释的，且A不是化学反应。5答案：AB点拨：有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应。高温高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍是非自发的。6答案：C点拨：有些吸热反应(如碳酸氢铵与醋酸的反应)也是自发的；有些吸热、熵增的反应低温下不自发但在高温下可以自发进行(如碳酸钙受热分解)；自发反应是反应进行的趋势，不是不需要条件即可自发进行的反应。7答案：C点拨：G0的反应为自发反应，若H0，S0，为保证GHTS0，只有在
8、高温下才能是自发反应。8答案：A点拨：根据GHTS，高温下不能自发进行，即G0，只有S0时才符合。A、B、C、D四项中只有A反应S0，故选A。9答案：(3)(4)(1)(2)点拨：根据反应前后气体分子数增多的反应是熵增的反应，气体分子数变化越多，熵变越多。10答案：B点拨：选项A，一个反应能否发生与物质本身有关，所以应首先从理论上进行分析判断，再通过实验来探究反应是否发生，对于任何情况下都不可能发生的反应，做实验没有任何价值；选项B，硫酸氢钠的酸性大于碳酸，且该反应为混乱度增大的反应，故该反应在常温下能发生；选项C，根据GHTS，代入相关数据G0，该反应一定不能自发进行；选项D，在一定条件下，
9、温度可以对反应方向起决定性作用。对反应方向的判断一是要根据经验规律，如根据是否是放热反应、是否是熵值增大的过程来判断，会出现偏差；同时要注意GHTS是否大于或小于零来综合考虑，防止以点带面而出现错误。11答案：B点拨：根据GHTS，若G0，反应可以自发进行，则可知反应C在任何温度下都能自发；而反应B在任何温度下的G均大于0；D项，反应D中，11.7T(105.0)1030，则T111.4 K即可以自发进行。12答案：COCO2点拨：根据反应2CO(g)CO2(g)C(s)，可以看出这是一个熵减反应，即S0，结合题意，“T980 K时，HTS0”，即可推出H0，即该反应为放热反应。根据不等式的推
10、导关系，可知当体系温度高于980 K时，HTS0，正反应不能自发进行，但逆反应能自发进行，此温度下主要的氧化物是CO。当体系温度低于980 K时，HTS0，正反应能自发进行，此温度下主要的氧化物是CO2。13答案：根据已知数据求得S107.0 J mol1K139.75 J mol1K1256.65 J mol1K1189.4 J mol1K1，HTS401.9 kJ mol1298 K(189.4103 kJ mol1K1)345.46 kJ mol1，所以反应在常温下能自发进行。令HTS0，可求得T2 122 K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体防止SO3污染环境是可行的。
