1、自我小测1下列说法中正确的是()A只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是()A在纯水中B在0.1 molL1的MgCl2溶液中C在0.1 molL1的NH
2、3H2O中D在0.1 molL1的CH3COOH溶液中4一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A溶液中Ca2数目减少B溶液中c(Ca2)增大C溶液中pH增大 D溶液中溶质的质量分数增大5已知Ag2SO4的Ksp 为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表
3、示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()6向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S7已知常温时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，Ksp(Ag2CrO4)1.11012。下列说法中正确的是()A由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgClB向Ag2CrO4溶液中加入固体K2
4、CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小C由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4D常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于1011 molL18(1)对于Ag2S(s) 2AgS2，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉
5、淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_9已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若加入更多的AgI固体，则c(Ag)_；若加入AgBr固体，则c(I)_；而c(Ag)_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量
6、的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为4103 molL1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。10(1)在粗制CuSO45H2
7、O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时就认为沉淀
8、完全，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105 molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。参考答案1. 解析：溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。答案：D2. 解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。答案：C3. 解析：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入MgCl2和
9、NH3H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解，加入CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解。答案：D4. 解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。由于溶剂水减少，且溶质增加，同时氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中一定有晶体析出，浓度也会降低。答案：A5. 解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时QcKsp)。由计算可知选B。答案：B6. 解析：
10、沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。答案：C7. 解析：沉淀往往向生成更难溶物的方向转化，所以选项A错。溶度积只受温度的影响，B错。不同类型的物质，不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小，C错；若要有碘化银沉淀生成，则c(Ag)c(I)Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag)105 molL1，所以此时c(I)molL1，因此D正确。答案：D8. 解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)Cl抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ks
11、p更小，剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。答案：(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)29. 解析：(1)加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)变小。加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。(2)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度才越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度
12、的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。(3)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 molL1，c(Ag)2103 molL1。I转化为AgI沉淀所需c(Ag) molL18.31014 molL1。Br转化为AgBr沉淀所需c(Ag)molL14.91010 molL1，故Ag过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。答案：(1)变小不变变小变大(2)B、E(3)AgI、AgB
13、rAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq)10. 解析：(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成的H，从而促进Fe3完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，则c(OH)1.01010(molL1)，则c(H)1.0104 molL1，pH4。Fe3完全沉淀时：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(OH)1.01011 molL1。此时c(H)1103 molL1，pH3，因此上述方案可行。答案：(1)BC、D(2)43可行
