1、(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4盐酸NaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D解析：中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与
2、BaCl2.答案：A2(2010广东高考，有改动)对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色固体解析：A项，CCl4的密度比水大，上层为水层，呈无色，下层为CCl4层，呈紫红色；B项，Al(OH)3不能溶于弱碱；C项，Fe3和SCN结合成Fe(SCN)3而显红色；D项，CaO吸收了试管中的水，导致CuSO4从溶液中结晶，生成蓝色的CuSO45H2O晶体答案：C3(2011华东师大附属周浦中学)常温下，以下根据实验现象的推断，正确的是()A在潮湿的空气中能形成白
3、雾的气态氢化物，一定是氯化氢B溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物解析：A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾，比如氨气；C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物；D项中烧焦羽毛气味说明含有蛋白质，该织物为丝织物答案：B4(2010重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()AHNO3 BKOHCBaCl2 DNaClO解析：在四种溶液中滴入硝酸时的现
4、象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气泡(产生二氧化碳气体)、先出现沉淀后溶解；KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2；BaCl2滴入四种溶液中，MgI2和NaAlO2无明显现象，AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀，无法区别；NaClO与Na2CO3、NaAlO2都不反应答案：A5(2011上海交大附中摸底试卷)有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：CO2(HCl)H2(HCl)NH3(水蒸气)某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是()ANaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰BNa2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰CNaHCO3溶液、NaOH溶液、浓
5、硫酸DNaOH溶液、浓硫酸、碱石灰解析：B项中Na2CO3溶液与CO2发生反应生成NaHCO3，浓硫酸不能除去HCl气体；C项中浓H2SO4能吸收NH3；D项NaOH溶液与CO2反应，浓H2SO4不能除去HCl气体，B、C、D选项错误答案：A6(2010潍坊模拟)为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤解析：A项中引入了NaCl杂质，应选择Br2、C
6、Cl4；B项中引入了NaCl杂质，应选择氨水；D项中NaOH与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸答案：C7(2011浙江十二校联考)将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()AO2、N2、H2O、CO2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O解析：氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气答案：B8根据下列事实得出的结论正确的是()ANa2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的
7、速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO解析：Na2SO3即使不变质，SO也会被稀HNO3氧化为SO，A项错误；ZnCuSO4=ZnSO4Cu ，置换出的铜与锌构成CuZn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO3的现象也是如此，C项错误；含有HCO、CO时均会产生此现象，D项正确答案：D9下列4组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是()AgNO3溶液、稀氨水NaAlO2溶液和盐酸NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2NaNO3、FeCl3、NaCl
8、、AgNO3A只有 B只有C只有 D全部解析：滴加顺序不同，现象也不同首先由溶液颜色鉴别CuCl2溶液，再由CuCl2溶液鉴别NaHCO3溶液，用NaHCO3溶液鉴别NaHSO4溶液，最后鉴别出Ba(NO3)2溶液；先观察溶液颜色找出FeCl3，然后用FeCl3作试剂可鉴别出AgNO3，再用AgNO3作试剂可鉴别出NaCl.答案：D10(2011兰州模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2
9、、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析：根据表格中d与b、a、c的实验现象，结合Na2CO3溶液与HCl、BaCl2、AgNO3溶液反应产生无色气体、白色沉淀、白色沉淀，则d为Na2CO3溶液，b为HCl溶液，根据表格中a与b的实验现象，结合HCl溶液只与AgNO3溶液产生白色沉淀，则a为AgNO3溶液，故c为BaCl2溶液答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(15分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、
10、I、NO、CO、SO中的几种取该溶液进行以下实验：(1)填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子用pH试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生取的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝另取的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_(3)写出三步反应的离子方程式：_；_；_.解析：溶液呈强酸性肯定有H，故肯定不含有CO；加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后C
11、Cl4层呈紫红色，一定含有I，故肯定不含有Fe3、NO；在滴入NaOH溶液过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有Mg2、Al3；将的部分碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH；向的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2，则肯定不含有SO.综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba2、I、NH；肯定不存在的离子是CO、Fe3、NO、Mg2、Al3、SO；不能确定是否存在的离子是K、Na、Cl.答案：(1)COFe3、NOMg2、Al3SO(2)I、NH、Ba2(3)Cl22I=2ClI2NHOHNH3H2OBa2CO=BaCO312(13分)海水是
12、盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_，加入过量A的目的是_(2)步骤中试剂B为_，加入过量B的目的是_(3)步骤中试剂C为_，加入适量C至_，其目的是_(4)步骤的实验操作为_，试根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_；仪器a的作用是_，其目的是_；当仪器b中出现_时即可停止加热(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格
13、和名称是_解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO.(2)加入Na2CO3，除去Ba2.(3)加入盐酸，除去CO和OH.(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶答案：(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO和OH(4)蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液滴或
14、晶体飞溅大量固体(5)5.8(或5.9)100 mL容量瓶13(10分)物质AK都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系部分产物中的水已省略(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)阳离子NaAl3AgBa2阴离子OHClSOAlONO已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸试按要求回答下列相关问题：(1)A、D、J的化学式为：A_、D_、J_.(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是_(用化学式表示)(3)写出反应的离子方程式：_.(4)用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为：_.解析：C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸，结合
15、离子表分析可得，C为Al(OH)3，D、J分别是BaSO4和AgCl中的一种而A和B反应要生成Al(OH)3，故其中一种是铝盐，另一种是碱，且要生成BaSO4和AgCl中的一种，故A为Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2.那么D为BaSO4，J为AgCl.Al(OH)3能溶于E溶液，故E为NaOH.物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液，pH较大的是Ba(OH)2.反应是铝盐和偏铝酸盐反应生成Al(OH)3.I溶液为AgNO3溶液，电解AgNO3溶液，阳极是OH失电子，电极反应式为：4OH4e=2H2OO2.答案：(1)Al2(SO4)3BaSO4AgCl(2)Ba(OH)2(3
16、)3AlOAl36H2O=4Al(OH)3(4)4OH4e=2H2OO214(12分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_.(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：_.(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为_(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4
17、(OH)2；下列是该同学对操作的滤液主要成分进行探究的过程：(一)猜想主要成分为氯化铵；验证(操作)过程取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象闻到有轻微的氨味；判断猜想_(填“猜想成立”或“猜想不成立”)；(二)猜想主要成分为氯化锌；验证(操作)过程_实验现象_；判断猜想猜想成立；由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：_.解析：灼烧是在坩埚中进行，所以还需要的仪器有三脚架、坩埚操作能产生使带火星的木条复燃的气体，是使H2O2分解，所以滤渣中含有MnO2.答案：(1)坩埚三脚架(泥三角)(2)2H2O22H2OO2(3)炭(或C)(4)(一)判断猜想猜想不成立(二)验证(操作)过程取少量滤液逐滴滴入稀氨水实验现象先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解判断猜想结论：主要成分为氯化锌，其中含有少量的氯化铵.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
