1、主动成长夯基达标1.下列过程属于熵增加的是( )A.一定条件下，水由气态变成液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) D.散落的火柴的无序排列解析：对同一种物质而言：气态熵值液态熵值固态熵值。A中熵值减小，B中熵值不变，C、D中熵值增大。答案：CD2.过程的自发性的作用是( )A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应解析：大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。所以A正确，B、C不正确。放热反应常常是自发进行的过程，但是有些吸热反应也可能
2、自发进行。答案：A3.下列过程放出热量的是( )A.H22H B.C(s)+CO2(g) 2CO(g)C.C+O2CO2 D.硝酸铵溶于水解析：A.破坏化学键要吸收能量。B.C+CO22CO，此反应是吸热反应。C.任何燃烧反应都是放热反应。D.NH4NO3溶于水要吸热。答案：C4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：有些吸热反应也可以自发进行。如2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是吸
3、热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。答案：C5.下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g)C.2CO+O22CO2 D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)解析：酸碱中和反应、燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应。B、D是吸热反应，且B、D都是熵增的反应，所以B、D符合题意。答案：BD6.能用焓判据判断下列过程的方向的是（ ）
4、A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 和1.01105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g) H=56.7 kJmol-1，(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1。不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落时成为无
5、序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案：A7.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1C(金刚石s)+O2(g) =CO2(g) H=-395.4 kJmol-1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低解析：由热化学方程可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的焓
6、判据可知本反应是自发进行的反应。所以B、C正确。答案：BC8.下列反应中，熵显著增加的反应是( )A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC.C(s)+O2(g) =CO2(g) D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)解析：气体的熵值液体的熵值固体的熵值。答案：BD走近高考1.下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A.CO(g)=C(s)+O2(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s) =MgO(s)+CO2(g)解析：A、
7、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行，A不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。答案：A2.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与焓变有关解析：本题考查的重点是温度、压强一定时，H-TS0，则反应能自发进行。所以温度、压强一定时，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果。因H-TS0，在常温常压下反应能自发进行，所以焓变(H)和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。放热反应的焓变小于零(H0)，熵增加的熵变大于零(S0)，都对H-TS作出贡献。放热的熵增加的反应一定能自发进行，所以B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D不正确。答案：AB
