1、吉林一中2021-2022学年度下学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H- 1 O-16 S-32 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64一、单选题(每小题只有一个选项符合题意共40分)1. 2021年11月，南非发现了新冠变异毒株“0micron”， 它是新冠病毒的变异种。新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液.C.向饱和Fe
2、Cl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H+、I-、C1O-、Na+ B. Ag+、NO3-、C1-、K+C. K+、Na+、Ca2+、 CO32- D. Cu2+、 Fe2+、NO3-、 SO42-3.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0. 1molL-1的NaC1溶液时，用托盘天平称量5. 85gNaC1固体
3、D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=8的溶液： K+、Fe3+、NO3-、C1-B.能与A1反应产生H2的溶液： K+、Na+、SO42-、C1-C.含FeC13的溶液： K+、 NH4+、I-、SCN-D. c(OH-)=110-13mol L-1的溶液： NH4+、 Na+、 SiO32-、CH3COO-5.如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是A.该反应的总化学 方程式为N2O+CO=N2+CO2B. N2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+C.反应中N2O是氧化
4、剂，碳元素被氧化D.反应中每生成1molN2，转移2mol电子6.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量 的H2SO4电离出的离子导电D. a时刻Ba (OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全中和7.假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0. 06mo1/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的
5、是A.KMnO4固体受潮 B.溶解搅拌时有液体溅出C.定容时俯视容量瓶刻度 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Na2S 溶液呈碱性： S2- +2H2O= H2S+ 2OH-B.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液： Fe3+ 3SCN- = Fe (SCN)3C. Fe (OH) 3溶液和HI溶液的反应： Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ +3H2OD.用情性电极电解MgC12溶液： 2H2O +2C1- 2OH-+H2+C129.下列方程式书写正确的为A.向NaC1O溶液中通入少量SO2： 2C1O- +H2O+CO2=2HC1O+CO32-B
6、. FeC12 溶液与铁氰化钾溶液反应：K+Fe2+Fe (CN)63-=KFe Fe(CN)6C. A1C13溶液与NaHCO3溶液反应： 2A13+3HCO3-=A12(CO3)3 +3H+D. Ca (OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为： .2HCO3- +Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g Na2O2所含阴离子个数为0.2 NAB.1molL-1的AlC13溶液中有3NA的氯离子C. 1mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2 NAD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微
7、热反应，生成SO2分子数为0.46 NA11.宋代著名法医学家宋慈所著的洗冤集录中有“银针验毒” 的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是.A.Ag是还原剂B. H2S 发生氧化反应，作还原剂C. Ag2S既是氧化产物，也是还原产物D. O2被氧化12.将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4 ：3，则样品中铁、铝物质的量之比为A.1：2 B.2：1 C.3：2 D.4：313.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO2不能与2Na2O2反应”和“CO2在有水存在
8、时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。.下列叙述中不正确的是.A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一 段时间后，加热铜丝B. X中应加入试剂为浓硫酸C.若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2D.若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”14.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再
9、加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡， 上层呈紫红色，下层有白色沉淀产生铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI15.用密度为1g cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1： 4配制成稀盐酸，密度为2g cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为A. mol/ L B. mol/ LC. mol/ L D. mol/ L16.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。
10、对于该反应，下列判断正确的是A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15： 1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子D. NaN3 中氮元素的化合价为-3价17.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 18.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热， 一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又
11、变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. Cu2+将H2O2还原为O2C. H2O2 既表现氧化性又表现还原性D.发生了反应： Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O19.下列说法正确的是只含有一种元素的物质一定是纯净物生石灰作干燥剂时发生化学变化NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化两种盐反应一定生成两种新盐A. B. C. D.20.下列离子方程式书写正确的是A. FeC13 溶液腐蚀印刷电路铜板： Cu+Fe
12、3+=Cu2+Fe2+B.醋酸溶解鸡蛋壳： 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC.在NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+ +2OH- +2H+SO42- =BaSO4+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入NaOH： HCO3- +OH-=CO2+H2O二、不定项选择题(每小题有一个或2个正确，共15分)21.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+ + 2S2O32- +O2 +aOH-=Y +S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是A. a=4B.反应中S2O32- 是还原剂C.Y的化学式为Fe2O3D.每有64gO2参加反应，转移电子的物质的
13、量为4mol22.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO323.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)
14、 的混合物共0.6 mol，这些气体恰好能被500 mL 1.5 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A.0.2 mol B.0.4 mol C.O.6 mol D.0.8mol24.已知还原性： SO2I-Fe2+， 下列离子反应不正确的是A. SO2+ 2Fe3+ 2H2O= SO42-+ 2Fe2+ 4H+B. I2+2Fe2+= 2I-+ 2Fe3+C. SO2+ I2+ 2H2O= 2I-+ 4H+ SO42-D.少量C12通入FeI2溶液中： C12+ 2Fe2+= 2C1- +2Fe3+25.某混合物X由A12O3、Fe
15、2O3、 Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究： 途径a: 途径b: 下列对混合物X成分的分析正确的是A. Cu的质量为1.92g B.Fe2O3的质量为3g.C. A12O3 的质量为0g D. SiO2 的质量为4.92g三、非选择题(包括26. 27. 28三道大题共45分)26. (16 分)有以下8种物质，请回答下列问题：氨水 过氧化钠 二氧化碳 硫酸氢钠 氢氧化钡溶液 明矾 铜 二氧化硫(1)以上物质中能导电的是_ (填序号，下同)。(2)以上物质中属于电解质的是_ 。(3)写出在水溶液中电离方程式 _。(4)向中逐滴加入的溶液至SO42
16、-恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式_ 。(5)写出与反应的化学方程式 ，若2mol的与足量的反应，则转移的电子的物质的量为 。(6)将通入到中至恰好生成碳酸铵溶液，则溶液导电能力 (填“增强”“减弱”“基本不变”)(7)的水溶液与过量反应的离子方程式为. 。27. (12分) NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNO2能发生反应： 2NaNO2+4HI=2NO +I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：(1). 上述反应中NaI (填序号)。是氧化产物是还原产物既不是氧化产物，又不是还原产物既是氧化产物，又是还原产物(2)某厂废液中含有2%5%的NaNO2，
17、直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 (填序号)。A. NaC1 B. NH4C1 C. HNO3 (3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：(a) NO2- +MnO4- +H+NO3- +Mn2+H2O(b) MnO4- +H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O配平反应(a) 。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_ (填序号)。A. NaNO2 被氧化 B.维生
18、素C具有还原性C.还原性：维生素CFe2+ D. NaNO2 是氧化剂(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、 Fe2O3、 Al2O3 等)制取Cr2O3 (铬绿)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为 。“还原”时发生反应的离子方程式为_ 。28. (17 分)化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率：利用如图合成路线可以制备对羟基苯甲酸： 已知：该合成路线中，生成G、F的物质的量之比为n(G)： n(F)=1：3，且1molG与足量的Na反应产生33.6 L H2 (标准状况)。同碳原子上连两个羟基不稳定。回
19、答下列问题：(1)下列关于对羟基苯甲酸的说法中不正确的是 (填序号)。A.能发生聚合反应生成聚酯B.能与FeC13溶液发生显色反应C. 1mol对羟基苯甲酸最多能与1mol NaOH反应D.对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应(2) F的化学名称是_ ,(3)A生成B的反应类型是_ _，G中含氧官能团的名称是_ _。(4) B生成C和D的化学方程式为_ 。(5)满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有_ 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境气原子的同分异构体有_种。能与银氨溶液发生银镜反应；与FeCl3溶液发生显色反应。(6)写出由H制备G的合成路线(无机试剂任选) 。
