1、同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 第2页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思02 化学反应与能量 第3页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思第三节 化学反应的速率和限度 第二课时 化学反应的限度 第4页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思目 标 导 航第5页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思1.了解化学反应限度的含义及特征。2.理解外界条件对化学反应限度的影响。3.掌握常用的反应条件
2、控制的方法。第6页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思预 习 导 引第7页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思一、可逆反应 1.概念：在同一条件下，和 均能进行的化学反应。2.表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。如SO2和O2的反应表示为 。第8页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思3.特点：（1）正向反应和逆向反应 进行；（2）正向反应和逆向反应的条件 ；（3）在一定条件下，反应物 全部转化为生成物，和 同时存在。（4）正逆
3、反应的热效应相反，如果正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，反之亦然。第9页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思二、化学平衡的建立 1.反应开始时，v（正）最大，v（逆）为 。2.反应过程中：反应物浓度逐渐减少v（正）逐渐 ，生成物浓度逐渐增大v（逆）从 开始逐渐 。反应达到平衡时：v（正）v（逆），反应物和生成物各组分浓度 。第10页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像3.概念：在一定条件下，当一个 反应进行到 和 相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状
4、态。第11页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思4.特征（1）逆 ；（2）动动态平衡；（3）等正反应速率和逆反应速率 ；（4）定各反应物、生成物的百分含量保持一定且不变；（5）变化学平衡状态（化学反应的限度）可以通过改变条件而改变。第12页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思5.注意事项（1）任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了。（2）平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。（3）在可逆反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等且大于0v（正）v（逆）0，任何一
5、种反应物、生成物，其在各物质总量中所占的百分含量一定不变。（4）由于在可逆反应的平衡状态正反应和逆反应都未停止，温度、物质的浓度和气体的压强等的改变都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。第13页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思三、化学反应条件的控制 1.化学反应条件控制促进有利反应，提高反应物转化率即 ，加快 ；控制有害反应减缓 ，减少甚至消除 ，控制 的发生。2.提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料 ，提高能量的 。（2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放的热量，提高热能的 。第14页同步导练/RJ必修 化
6、学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思答案一、1.正反应方向 逆反应方向2.2SO2O22SO33.同时 相同 不能 反应物 生成物二、1.0 2.减小 0 增大 不再改变3.可逆 正反应速率 逆反应速率4.可逆反应 相等第15页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思三、1.原料利用率 反应速率 反应速率 有害物质的产生 副反应2.（1）充分燃烧 转化率（2）利用率第16页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思方 法 导 学第17页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦
7、想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思化学平衡状态的判断 1.直接判断依据（1）v（正）v（逆）0（化学平衡的本质）同一物质的生成速率等于消耗速率。在化学方程式两边的不同物质的生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比。第18页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。（2）各组分的浓度保持一定各组分的浓度不随时间的改变而改变。各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。第19页同步导练/RJ必
8、修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思2.间接判断依据（1）反应体系中的总压强不随时间的改变而变化（适用于反应前后气体体积不等的反应），如N23H22NH3。（2）混合气体的密度不随时间的改变而变化（适用于反应前后气体体积不等且无固体、液体参与或生成的反应）。（3）对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。第20页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思（4）全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。（5）体系中某反应物的转化率或某生成物
9、的产率达到最大值且不再随时间而变化。（6）任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定。总之，只要在反应过程中发生变化的量不再变化时，均可作为化学平衡状态判断的依据。以mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），为例分析第21页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思第22页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思第23页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思典 例 导 析第24页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预
10、习导引方法导学典例导析真题导思一、可逆反应【例1】在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A.c（SO3）0.4 molL1B.c（SO2）c（SO3）0.15 molL1C.c（SO2）0.25 molL1D.c（SO2）c（SO3）0.5 molL1第25页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思【解析】2SO2（g）O2（g）2SO3（g）c（某时刻）0.2 m
11、olL1 0.2 molL1 0.2 molL1向右进行完全0 0.1 molL1 0.4 molL1向左进行完全0.4 molL1 0.3 molL1 0第26页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 molL1，故A错误；SO2与SO3浓度不会均为0.15 molL1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4 molL1，大于0，则可能为0.25 molL1，故C正确；根据元素守恒，c（SO2）c（SO3）0.4 molL1，故D错误。
12、【答案】C 第27页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思二、化学反应的限度【例2】（2019年泰州高一检测）对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止第28页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思【解析】反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故A错误；该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，故B错误；反应达到平衡，各组分的浓度不变，故C正
13、确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D错误。【答案】C 第29页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思三、化学平衡状态的标志【例3】（2019年成都高一检测）一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2第30页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导
14、思【解析】反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）是体积不变的可逆反应，因此A项不能说明；颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此B项可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足11，C项不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 mol NO2，因此D项也不能说明。【答案】B 第31页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思【例4】（2019年四川省
15、雅安中学月考）100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12 NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化第32页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D.只有第33页同步导练/
16、RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思【解析】无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为12，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各
17、种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明 第34页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各种物质的物质的量不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确；根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以不能说明是平衡状态的是。【答案】B 第35页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思四、综合应用【例5】一定温度下，在容积为V L
18、的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：第36页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思（1）此反应的化学方程式中ab 。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。A.反应中M与N的物质的量之比为11B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化第37页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想
19、 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思【解析】（1）化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，所以ab（8 mol2 mol）（5 mol2 mol）21，该反应的化学方程式为2N（g）M（g）。（2）v（M）4mol3mol（t2t1）minVL 1（t2t1）VmolL1min1。（3）达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时
20、，则说明反应达第38页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。【答案】（1）2（2）1（t2t1）VmolL1min1（3）C、E 第39页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思真 题 导 思第40页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思1.（2018年高考浙江选考）反应N2（g）3H2（g）2NH3
21、（g），H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c（N2）c（H2）c（NH3）132第41页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思解析：因该反应在恒压绝热容器中进行且为放热反应，当容器内的温度不再变化时，说明放出的热量不再变化，可以判断反应已达平衡状态，A项正确；因反应在恒压条件下进行，压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，B项错误；相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的
22、数目相等，不能表明反应一定已达平衡状态，C项错误；容器内气体的浓度c（N2）c（H2）c（NH3）132，不能表明反应一定已达平衡状态，D项错误。答案：A第42页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思2.（2019年高考课标全国卷节选）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。第43页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思A.T1T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速
23、率D.b点时二聚体的浓度为0.45 molL1第44页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思解析：A.温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，故T1v（逆），a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点，因为b点时反应未达到平衡，b点正反应速率大于逆反应速率，因此v（正a）v（逆b），故C正确；D.b点时环戊二烯浓度由1.5mol/L减小到0.6mol/L，减少了0.9mol/L，因此生成二聚体0.45mol/L，故D正确。答案：CD第45页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思温示提馨（点击进入）word板块跟 踪 练 习第46页同步导练/RJ必修 化学 经典品质/超越梦想 目标导航预习导引方法导学典例导析真题导思温示提馨（点击进入）word板块课时作业12
