1、广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）1.已知某温度下，Ka(HCN)=6.210-10molL1、Ka(HF)=6.810-4molL1、Ka(CH3COOH)=1.810-5molL1、Ka(HNO2)=6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1molL1的下列溶液中，pH最小的是A. HFB. HCNC. CH3COOHD. HNO2【答案】A【解析】【分析】根据电离常数的大小分析弱酸的酸性强弱关系。【详解】在相同温度下，电离常数越大，弱酸的酸性越强。比较几种弱酸的电离常数(Ka(HCN)=6.210-10molL1、Ka(HF)=6.81
2、0-4molL1、Ka(CH3COOH)=1.810-5molL1、Ka(HNO2)=6.410-6molL1)，可以发现电离常数最大的是HF，故酸性最强的是HF。当几种弱酸的物质的量浓度均为0.1molL1时，电离常数最大的弱酸，其电离度必然也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故选A。【点睛】在相同温度和相同浓度的条件下，弱电解质的电离常数越大，则其电离程度越大。2.25 时，水的电离达到平衡：H2OH+ OH；H 0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加人少量固体
3、CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。3.能使H2OH+ OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A. 将水加热到99，使水的pH=6.1B. 在水中滴入稀H2SO4C. 在水中加入Na2CO3固体D. 在水中加入氯化铝固
4、体【答案】D【解析】【详解】A将水加热到99，使水的pH=6.1，但水仍然呈中性，选项A错误；B在水中滴入稀H2SO4增大氢离子浓度，抑制水的电离，选项B错误；C在水中加入Na2CO3固体碳酸根水解促进水的电离，但溶液显碱性，选项C错误；D在水中加入氯化铝固体，铝离子水解促进水的电离，溶液显酸性，选项D正确；答案选D。4.用食用白醋（醋酸约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的事实是A. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出B. 醋酸水溶液能使蓝色石蕊试纸变红C. 白醋加入豆浆中有沉淀产生D. pH试纸显示白醋的pH为23【答案】D【解析】分析】能证明醋酸为弱电解质的事实必须能证明醋酸没有完
5、全电离或存在电离平衡，或者根据醋酸根离子能发生水解。【详解】A. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸比碳酸强，故A不能证明醋酸是弱酸；B. 醋酸水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，只能证明醋酸显酸性，故B不能证明醋酸是弱酸；C. 白醋加入豆浆中有沉淀产生，只能证明醋酸是电解质，故C不能证明醋酸为弱电解质； D. 食用白醋中醋酸的物质的量浓度约为1mol/L，若其为强酸，则其pH约为0。现在用pH试纸测试白醋的pH为23，说明醋酸不能完全电离，故D能证明醋酸为弱电解质。综上所述，能证明醋酸为弱电解质的事实是D。5.若溶液中由水电离产生的c(OH)=11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大
6、量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3、ClB. K+、Na+、Cl、HCO3C. K+、Na+、Cl、NO3D. K+、NH4+、SO42、NO3【答案】C【解析】【分析】溶液中由水电离产生c(OH)=11014mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能显强酸性，也可能显强碱性。【详解】A. 在碱性条件下，Al3+可以与氢氧根离子发生离子反应，故A一定不可以大量共存； B. HCO3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故B一定不能大量共存；C. 无论溶液显酸性还是显碱性，K+、Na+、Cl、NO3 等几种离子均不能发生离子反应，故C一定可以共存；D. 在碱性条件下，NH4+可以与氢氧根离子发
7、生离子反应，故D一定不能大量共存。综上所述，满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是C，故选C6.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B. pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合D. pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合【答案】B【解析】【分析】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的，其c(H+)一定大于110-7mol/L，溶液显酸性。. pH3的溶液中，c(H+)=110-3mol/L；pH11的溶液中，c(OH-)=110-3mol/L，若其分别为强酸和强碱，则其混合后溶液显中
8、性，而弱酸和弱碱存在电离平衡，溶液显什么性质要进行具体分析。【详解】A. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，故其过量，溶液显碱性，A不符合题意；B. pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，故其过量，溶液显酸性，B符合题意；C. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，故其过量，溶液显碱性，C不符合题意；D. pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合，两者恰好完全反应，溶液显中性，D不符合题意。综上所述，混合溶液的pH一定小于7的是B。【点睛】在常温下，若酸和碱的pH之和为14，则说明酸中的氢离子浓度等于碱中的氢氧根离
9、子浓度，两溶液等体积混合后，则其中原来已电离的部分恰好完全反应。7.常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是 A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H）+ c（Na）c（OH）c（Cl）B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性【答案】B【解析】【详解】A盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，溶液中存在的离子有H、Na、OH、Cl，根据电荷守恒，任何时刻都存在：c（H）+ c（Na）c（OH）c（Cl），A正确；B曲线b的pH是由大到小，说明是盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误
10、；C由曲线可知氢氧化钠溶液的pH=13，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL1，C正确；D由曲线可知P点时pH=7，所得溶液为氯化钠，不水解，说明溶液呈中性，反应恰好完全，D正确；故答案选B。8.根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：（1）下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_。水氨水盐酸冰醋酸硫酸钡氯化银氯化钠氢气醋酸铵（2）苏打水溶液显碱性原因（用离子方程式表示）_。（3）醋酸溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），其电离方程式为：_；（4）常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32）（填“”、“=”或
11、“”)。（5）在25下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”），a_0.01molL-1（填“”、“=”或“”)。（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_醋酸（填“”、“”或“”）。（7）将100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_性，原因是_（用离子方程式表示）。【答案】 (1). (2). (3). CO32-+H2OHCO3-+OH- (4). 酸 (5). CH3COOHCH3CO
12、O-+H+ (6). (7). 中 (8). (9). (10). 碱 (11). CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-【解析】【详解】（1）水属于弱电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；冰醋酸属于弱酸，属于弱电解质；硫酸钡属于盐，属于强电解质；氯化银属于盐，属于强电解质；氯化钠属于盐，属于强电解质；氢气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；醋酸铵属于盐，属于强电解质；综上所述，下列物质中，属于强电解质的是；属于弱电解质的是。（2）苏打是碳酸钠，其水溶液中的碳酸根离子发生水解而使其溶液显碱性，离子方程式为CO32-+H2OH
13、CO3-+OH-。（3）醋酸溶液呈酸性，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能发生电离，又能发生水解。常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，H2CO3是水解产物，CO32是电离产物，则溶液中c(H2CO3)c(CO32）。 （5）在25下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+ c(OH-)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性，由于一水合氨
14、是弱碱，两者混合后发生反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，而所得溶液显中性，说明两者反应后氨水过量，故a0.01molL-1。（6）分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍后，两者的pH均变大，因为在稀释过程中，醋酸的电离程度变大，故其pH变化较小，稀释后溶液的pH：盐酸醋酸。（7）将100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。【点睛】多元弱酸的酸式根离子在水溶液中既能发生电离，又能发生水解，其水溶液的酸碱性取决
15、于其电离离席和水解程度的相对大小，若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，否则显酸性。9.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应是_(填”吸热反应”或”放热反应”)，温度T1_T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常数K(T1)_K(T2)。（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应在05min区间的平均反应速率v(A)=_。（3）在温度T1时，若增大体系压强，A的转化率_（填“增大”、“减小”
16、或“不变”，下同），平衡常数_。【答案】 (1). 吸热反应 (2). 小于 (3). 小于 (4). 0.085mol (5). 0.007mol/(Lmin) (6). 减小 (7). 不变【解析】分析】由图象中信息可知， T2到达平衡所用的时间较少，故T1T2；温度升高后，反应物A的浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应。【详解】（1）由上述分析可知，该反应是吸热反应，温度T1小于T2，温度升高，该化学平衡向正反应方向移动，故平衡常数K(T1) 小于K(T2)。（2）A的初始浓度为0.050mol/L，则A的起始量为0.05mol。若温度T2时，5min后反应达到平衡，A
17、的转化率为70%，则A的变化量为0.035mol，B和C的变化量同为0.035mol。平衡时体系总的物质的量为0.05mol -0.035mol+0.035mol2=0.085mol。容积为1.0L，则反应在05min区间的平均反应速率v(A)=0.007mol/(Lmin)。（3）A(g)B(g)+C(g)，该反应正反应方向是气体分子数增大的方向。在温度T1时，若增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，由于平衡常数只与温度有关，故平衡常数不变。【点睛】要注意化学平衡的移动不一定能改变平衡常数，因为化学平衡常数只与温度有关，对于一个指定的可逆反应，其平衡常数只随温度的变化而变化。1
18、0.某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：（1）准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；请配平反应的方程式KIO3KIH2SO4=K2SO4I2H2O；_（3）生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I22S2O32=2IS4O62。滴定时，选择_为指示剂，眼睛应该注视_，达到滴定终点时的现象为_，加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg（以含w的代数式表示）。（5）若记录标准液读数时
19、，起始时仰视，终点时俯视，则所测结果会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O (2). 淀粉溶液 (3). 锥形瓶中溶液颜色的变化 (4). 溶液由蓝色变为无色，并且半分钟之内不变色 (5). (6). 偏低【解析】【分析】由题中信息可知，测定加碘食盐中碘的含量的原理是：称取一定质量的样品，加适量蒸馏水使其完全溶解，用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全，生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，根据消耗Na2S2O3溶液的体积计算加碘食盐中碘的含量。【详解】（1）准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使
20、其完全溶解；（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全，根据化合价升降的总数相等，配平该反应的化学方程式为KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；（3）生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I22S2O32=2IS4O62。滴定时，根据碘能使淀粉变蓝，可以选择淀粉溶液为指示剂，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，达到滴定终点时的现象为：溶液由蓝色变为无色，并且半分钟之内不变色。（4）加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全，则消耗Na2S2O3的物质的量为2.0103molL110.
21、0mL10-3L/mL=2.0105mol，由上述两反应可得KIO33I26Na2S2O3，则n(KIO3)=n(Na2S2O3)=2.0105mol。该加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg。（5）若记录标准液读数时，起始时仰视，终点时俯视，则读取Na2S2O3溶液的体积偏小，导致所测结果会偏低。11.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平
22、均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母序号)。a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大【答案】 (1). (2). 减小 (3). molL1min1 (4). bc【解析】【分析】(1)根据方程式和K的含义书写；根据温度对平衡的影响，判断K的变化；(2)根据图中甲醇的变化量求出氢气的变化量，再根据计算；(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移
23、动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但因为体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值。【详解】(1)已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，则，500时甲醇的物质的量小，所以升高温度，平衡逆移，所以平衡常数K减小，故答案为：；减小；(2)在500，平衡时图中甲醇的变化量为nB，所以反应消耗氢气的量为2nB，则，故答案为： molL1min1；(3) 在其他条件不变情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但因为体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值，则有重新平衡时减小，即bc正确，故答案为bc。
