1、检测内容：第九单元得分_评价_可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56；Cu64；Zn65一、选择题(每小题2分，共20分)1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( C )A冰糖 B味精 C芝麻油 D葡萄糖2下列说法中正确的是( C )A一种溶液中可以有几种溶质或溶剂B利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D均一、稳定的液体一定是溶液3要使50 的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( D )A加入少量硝酸钾晶体 B恒温蒸发掉部分水分C降低溶液温度到室温 D升高溶液温度到80 4(
2、河池中考)下列各组物质混合后溶液质量减少的是( D )A向硫酸锌溶液中加入铜B向NaCl溶液中加入NaClC向稀盐酸中加入锌粒D向硫酸铜溶液中加入铁粉5(嘉兴中考)20 时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20 时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C )A该溶液是饱和溶液B溶液中Na和Cl个数一定相等C溶液质量为100克D溶质与溶剂质量比为9256打开可乐瓶盖，液体会自动喷出；喝了可乐后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )A压强增大，气体溶解度不变B压强减小，气体溶解度增大C温度升高，气体溶解度减小D温
3、度降低，气体溶解度减小7(内江中考)实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( C )A配制该溶液的步骤是称量和溶解B配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒C溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率D转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液一并倒入试剂瓶8(安徽中考)已知KNO3在20 、30 时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是( B )A中KNO3的质量分数为10.0%B中溶液是30 时KNO3的不饱和溶液C中KNO3的质量分数是中的2倍D中有KNO3晶体析出9如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线
4、，下列说法不正确的是( D )At1 时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度B.t2 时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3 时，150 g甲物质的溶液中一定含50 g甲物质10甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，下列有关说法正确的是( C )A甲的溶解度大于乙的溶解度B两溶液均变为不饱和溶液C溶液质量增加，溶液质量减少D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液二、填空与简答题(共42分)11(4分)写出下列溶液中溶质的化学式：(1)碳酸钠溶液：_Na2CO3_。(2)高锰
5、酸钾溶液：_KMnO4_。(3)食盐水：_NaCl_。(4)通入少量CO2之后的石灰水：_Ca(OH)2_。12(10分)(宜昌中考)溶液与人们的生活息息相关。(1)如表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度/01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.510 时，100 g水里最多只能溶解_31.0_g氯化钾。30 时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是_75_g。将此溶液恒温蒸发10 g水，烧杯中固体的质量为_10_g。50 时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶
6、液各100 g分别降温至20 ，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾_大于_(填“大于”“等于”或“小于”)次氯酸钠。(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2 000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液_10_g。13(10分)常温下将6 g食盐完全溶于54 g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：(1)第一份溶液中，溶质的质量分数为_10%_。(2)第二份溶液中再加10 g水，其溶质的质量分数为_5%_。(3)第三份溶液蒸发6 g水(无食盐析出)，其溶质的质量分数为_25%_。(4)将第四份溶液蒸发5 g水(无食盐析出)，所得溶液中
7、溶质的质量分数为_20%_。(5)第五份溶液中加1 g食盐，若要使溶质的质量分数不变，则应加_9_g水。14(8分)(葫芦岛改编)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)20 时，溶解度相同的物质是_A、C_。(2)将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂)_。(3)t 时，将30 gA物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_33.3%_(精确至0.1%)。(4)t 时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20 。对所得溶液的下列判断正确的是_ac_(填字母)。a溶液的质量：ABCb溶质的质量：
8、BCAc溶质的质量分数：CAB15(10分)如图是利用海水提取粗盐的过程：(1)图中是_蒸发_(填“蒸发”或“冷却”)池。(2)从海水到贮水池，NaCl的质量分数_不变_(填“不变”或“增高”)。(3)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是_过滤_。从海水中结晶出来的粗盐，含有氯化镁等杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是_饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁_，浸洗前后，溶液中氯化钠的质量分数_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。三、实验题(共28分)16(16分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。ABCD
9、EF试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a_药匙_，b_烧杯_。(2)图示实验中有一处明显的错误是_A中瓶塞正放_；实验中玻璃棒的作用是_搅拌，加快溶解_。(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_9_g，需要量取水的体积为_81_mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_小于_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17
10、(12分)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。探究：实验现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究：探究过程如图2所示。回答下列问题：(1)探究 中，溶解过程明显放出热量的物质是_碳酸钠_。(2)对探究中实验现象进行分析，需要做的对比是_将、分别对比_。分析得出的结论是_其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强(合理即可)_(答一条即可)。(3)探究中，所得溶液一定属于饱和溶液的是_BDE_。通过该探究得出的结论是_硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大_(
11、答一点即可)。(4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是_20_时，各取100_g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解为止，称量两溶液的质量，溶液质量越大，则该物质的溶解度越大_。四、计算题(共10分)18(10分)(河北改编)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量是_0.4_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：(2)由图可知，第一次加50.0 g硫酸，质量减少0.2 g，即生成H2的质量为0.2 g。设50 g稀硫酸中H2SO4的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.2 gx9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%19.6%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
