1、广东省揭阳市产业园2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间为60分钟。2.将答案全部填在答题卷的相应位置，否则无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27C135.5Cu64第一部分选择题（共42分）一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个答案正确，多选，选错均不得分。）1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个横行，
2、也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D. A族的元素全部是金属元素2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.乙醇的结构简式C2H2O6C.Ca2+的结构示意图为D.羟基的电子式：3.下列说法不正确的是A.离子键实质是阴、阳离子间的静电作用B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D.理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置4.下列说法不正确的是（）A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.煤可与水蒸气反应制成水煤气
3、，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气C.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维D.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物5.下列有机反应属于加成反应的是（）A. B.C.D. 6.化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是（）A.浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B.吸热反应-定要在加热或高温条件下才能进行C.如图可表示放热反应中的能量变化D.焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应7.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B.糖尿病人
4、应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第IVA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应9.下列实验操作及结论正确的是（）A.乙烯、聚乙烯、苯、甲烷均可使酸性KMnO4溶液褪色B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水
5、解后，立即加入新制悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应D.四氯化碳、苯、乙醇均可用于萃取澳水中的溴10.下列关于乙醇的说法中，不正确的是（）A.与金属钠反应时，键断裂B.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇属于烃类物质D.无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水11.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D.反应结束后振荡试
6、管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体12.在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定13.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A. B. C. D. 14.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B
7、.苯分子中6个碳碳化学键完全相同C.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃D.苯可以与溴水反应而使它们褪色第二部分非选择题（共58分）15.（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1）写出元素的原子结构示意图 ；、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式： 。（4）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式： 。（5）的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为 。（
8、6）HNO3的酸性比HC10强，有人据此认为N的非金属性强于Cl，你认为这种看法是否正确，说明理由： 。16.（20分）.（8分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620哪一时间段反应速率最大 min（填“01”“12”“23”“34”或“45”），原因是 。求34min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 （设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量
9、氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 （填字母）。A.蒸馏水B. KCl溶液C. KNO3溶液D.CuSO4溶液.（12分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是 （填字母）（双项选择）。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向ZnCuF.乙溶液中向铜片方向移动（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为 ；乙为 。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产
10、生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： ，总反应： 。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为 g（Zn的相对原子质量为65）。17.（14分）A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：已知：（1）A分子的电子式为 ；B中官能团名称为 。（2）在反应中，属于加成反应的是 ，属于取代反应的是 （填序号）。（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 、 ；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂
11、为 ，实验操作为 。（4）请写出B的一种用途： 。（5）写出下列反应的化学方程式：BC： ；B+D-G： 。18.（11分）如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：回答下列问题：（1）海水淡化的方法主要有 （填一种）。（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 （填序号）。A.液溴B.食盐C.氢气D.淡水（3）操作A是 和过滤（填实验基本操作名称）。（4）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 （选填编号）。a.氢氧化钠溶液b.石灰乳c.澄清石灰水d.碳酸钠溶液（5）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 ，用SO2水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式
12、为 。（6）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式 。高一化学期末参考答案一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案ACBDDCBBCCABDB15.（13分）（除标注外，其余每空2分）（1），（1分）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3（3）NaOH或NaClO或NaClO3（4）（5）（6）不正确（1分），HClO不是氯的最高价含氧酸（1分）16.（20分）.（每空2分，共8分）（1）23因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2）CD.（12分）（除注明外，其余每空2分，共12分）（1）CD（2）化学能转化为热能（1分）化学能转化为电能（1分）（3）锌片不纯，在锌片上就形成了原电池（4）17.（除注明外，其余每空1分，共14分）（1）（2分），羟基（2），（3）加热；使用浓硫酸作催化剂；增大乙醇或乙酸的用量（任意两项都正确），饱和碳酸钠溶液，分液（4）用作燃料（合理即可）（5）（2分）（2分）18.（11分）（1）蒸馏法（1分）（2）BD（2分）（3）蒸发结晶（1分）（4）b（1分）（5）（2分），（2分）（6）
