1、第1章 物质及其变化专题二 盐的性质【例1】下列溶液无色，在pH1时能大量共存的是()ACuSO4、NaCl、KNO3BNaOH、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、ZnCl2DK2SO4、AgNO3、NaCl C一、物质(离子)的共存和除杂 下列各组物质在溶液中能大量共存的是()AFeCl3、Na2SO4、HClBNaOH、NaCl、HNO3CMgSO4、NaNO3、KOHDNa2CO3、KNO3、HClA已知某酸性溶液中含有 Ba2、Fe3，则下列离子组中能与上述离子共存的是()ACO23、ClBNO3、Cl CNO3、SO24DOH、NO3B酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的
2、重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20)，请回答下列问题。阴离子阳离子 OH NO3 Cl K 溶 溶 溶 溶 Ba2 溶 溶 不 溶 Cu2 不 溶 不 溶 CO23 (1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为_，形成复合肥料的化学式为_。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_(填“能”或“不能”)反应，理由是_。Cu(OH)2KNO3不能不能生成沉淀、水或气体AOH、H、Ba2、NO3 BOH、Ba2、K、Cl CCO23、K、Ba2、Cl DCO23、Cu2、NO3、K(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_。B【例2】要除去氯化钠中含有的少量硫酸铁杂质，应选用的一
3、种试剂是()ANaOH溶液BK2CO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是()A氢氧化钾溶液B碳酸钠溶液C氯化钡溶液D稀盐酸DB编号 物质 杂质 除杂选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤 C 熟石灰 石灰石 高温煅烧 D 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤 下表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组的编号为()D【例3】实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或
4、几种。现做如下实验：a取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。b向所得沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：二、离子的检验和物质的鉴别(1)仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无_(填“存在”“不存在”或“不能确定”)；(2)根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是_，不能确定是否含有的物质是_，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是_。不能确定硫酸铜氯化钾BaCO32HNO3=H2OCO2Ba(NO3)2有一含钾的溶液，取少许放入一试管内，再滴加无色的Ba(NO3)2溶液，发现产生了白色沉淀。然后滴加过量的稀硝酸溶液
5、：(1)如果白色沉淀没有溶解，则此溶液中一定含有_(填化学式)；(2)如果白色沉淀消失，同时产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则此溶液中一定含有_(填化学式)；K2SO4K2CO3(3)如果白色沉淀只是部分溶解，同时产生二氧化碳气体，则此溶液中一定含有_(填化学式)。有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。K2SO4、K2CO3实验：取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验：取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸
6、，沉淀全部溶解。请回答：(1)由实验可知原粉末中一定没有_；(2)由实验可知原粉末中一定没有_；FeCl3MgCl2(3)由实验可知原粉末中一定没有_，一定有_，可能有_，为了验证它是否存在，可采用的方法是(用文字简述)_。Na2SO4Na2CO3取实验中的少量滤液，滴加适量AgNO3溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明含有NaCl。反之，则不含NaClNaCl现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液，已知甲为铁盐溶液。按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应。完成下列问题：自然现象(1)用化学式表示：乙：_，J：_，A：_。(2)写出些下列反应的化学方程式：滤液B与滤液C的混合液中，
7、加入过量J溶液：_。BaCl22FeCl33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaCl2;Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2OBaSO4Ba(OH)2【例4】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3；猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na 2CO 3。【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤 实验现象 实验结论 称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置 _ 说明久置固体
8、中，一定含有Na2CO3 用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH10 说明固体中，还一定含有_(填化学式)产生白色沉淀NaOH上述步骤中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_。【实验结论】通过实验，说明上述猜想中_是正确的。【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法是(用化学方程式表示)_。【反思】通过探究明白，实验室中的氢氧化钠应密封保存。使样品中的Na2CO3完全反应3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH
9、来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO 3)2溶液已知Ba(NO 3)2溶液呈中性、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；(2)用试管取少量该样品溶液；(3)往试管中逐滴加入_，到_时，停止加入；Ba(NO3)2溶液不再有白色沉淀生成(4)后续实验的操作是：_，若观察到_则NaOH已完全反应。用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比对pH等于7(或向试管中滴入石蕊指示剂，溶液显紫色)
