1、山西大学附中2021-2022学年第二学期高一年级4月月考(总第七次)化学试题考查时间：80分钟 满分：100分考查内容：化学反应与能量一、选择题(每小题3分，共69分)1. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱搭载着神舟十三号航天员乘组在陆酒泉卫星发射中心东风着陆场成功着陆，标志着我国航天事业又上一个新台阶。化学与能源、材料、环境密切相关，下列有关说法错误的是A. 我国科学家制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能B. 我国科学家构筑催化剂利用光合作用制备生物燃油(戊酸酯类)，生物燃油是可再生能源C. 我国科学家制备新型氢的物质(H2O6H2)，该物质由H2
2、O和H2组成的混合物D. 我国科学家研制选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯(C2H4)等有利于实现碳中和2. Sdfz高一化学兴趣小组设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D. 若用氨水代替氢氧化钠溶液测定中和热，则H测定结果偏高3. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是A. 途径和途径的反应热是不相等的B. 含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2
3、SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C. 1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量D. 若H1H2+H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应4. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol-1下列说法不
4、正确的是A. 反应为反应提供原料气B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应4CH3OH(g)=2CH3OCH3(g)+2H2O(l)的H=2dkJmol-1D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-15. 已知H2的燃烧热H=-285.8kJmol-1，CO的燃烧热H=-282.8kJmol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=+282.8kJmol-1
5、B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJmol-1C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D. 混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3。某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是A. 该反应的HcaD. 对比曲线b、c，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率17. “疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是A. 图甲中曲线I
6、I可以表示催化剂降低了反应的活化能B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加18. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是A. Cl可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的中间产物B. 升高温度，反应速率加快，但活化分子的百分数不变C. 增大Cl2的浓度，既可提高反应速率，又可减小HD. 第一步反应的速率大于第二步反应19. 已知I-在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为4H+4I-+O2=2I2+
7、2H2O。Sdfz高一化学组老师们探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间20C0.10molL-110mL0.40molL-15mL1mL40s20C0.10molL-110mL0.80molL-15mL1mL20s50C0.10molL-110mL0.40molL-15mL1mL5s80C0.10molL-110mL0.40molL-15mL1mL未见蓝色下列说法正确的是A. 由实验可知，反应速率v与c(I-)成正比B. 实验中，应将H2SO4溶液与KI溶液先混合，然后再加淀粉溶液C. 在I-被O2氧化过程
8、中，H+的作用只是降低活化能D. 由实验可知，温度越高，反应速率越慢20. 某实验小组研究一定温度下的反应：，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是t/min0123c(M)/mol/L0160.100.040.02c(N)/mol/L00.030.060.07A. 曲线b是M的浓度变化曲线B. 在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大C. 13min内，D. 时，反应达到平衡状态21. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反
9、应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B比较Mg与Al的金属活动性常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池C探究催化剂对反应速率的影响相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完A. AB. BC. CD. D22. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是v(N
10、H3)正=2v(CO2)逆密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变混合气体总质量不变A. B. C. D. 23. 在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL-1。下列叙述不正确的是A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02molL-1min-1B. 平衡时B的体积分数为33.3%C. 初始压强和平衡时压强比为4:5D. 平衡
11、时B的转化率为50%二、填空题(共31分)24. 填空（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。（2）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。这两步的能量变化如图：写出1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为_（3）已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) H=-xkJmol-1。蒸发1molH2O(1)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如表：物质NH3(
12、g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z的大小为_(用含x、a、b、d的代数式表示)。（4）实验室用50mL0.25mol/L硫酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定实验，测定数据如下：温度实验次数起始温度t1/终止温度t/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.5224.925.125.028.3325.625.425.529.0设溶液的密度均为1gcm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g)，请根据实验数据求出中和热为H=_kJ/mol(保留一位小数)26. “化学为了使生活更美好”。人们应
13、用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。现有以下三种乙醇燃料电池。（1）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_。（2）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_。（3）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极_移动(填“a”或“b”)，电极b上发生的电极反应式为_。（4）铅酸蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若电解液体积为2L(忽略溶液体积变化)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5molL-1下降到_molL-1。28. 某同学进行Na2S2O3与H2SO4反应的有关实验，实验过程
14、的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA20100.1100.10B200.1100.15C20100.150.15D40100.1100.10（1）写出该反应的离子方程式为：_。（2）教材中利用了出现乳白色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不通过观察气泡产生快慢来进行比较：_。（3）根据你所掌握的知识判断，上表中空白处的数据是_。（4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须控制变量，其中能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号)；B和C的组合比较，所研究的问题是_。（5）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，20s时，测得混合气体的压强是反应前的倍，则用二氧化碳表示该反应的速率为_。下列可作为上述可逆反应达到平衡状态的依据是_(填序号)。A.v正(CH3OH)=v逆(H2)B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、H2O、CO2、H2浓度都不再发生变化
