1、等值模拟(二)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是()A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶答案B解析食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏
2、人体蛋白质，D项正确。8下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A无色溶液中：K、Fe2、SO、COB存在较多Fe3的溶液中：Na、Cl、SO、HC常温下由水电离出的c(H)水c(OH)水1024的溶液中：NH、Cl、CO、FD能使pH试纸变红的溶液中：K、S2、CO、NO答案B解析Fe2为浅绿色，A项错误；常温下由水电离出的c(H)水c(OH)水1024的溶液中，水的电离受到抑制，则此溶液为酸性或碱性溶液，NH不能在碱性条件下大量存在，CO、F不能在酸性条件下大量存在，C项错误；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，S2、CO不能大量存在，D项错误。9下列描述正确的是()A在pH1的溶液中
3、，NH、K、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe32H2ONOD向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO答案B解析pH1时，ClO、Cl会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe3易水解，比Mg2沉淀的pH小，加MgO可促进Fe3的水解，产生Fe(OH)3沉淀，B正确；C项中应生成Fe2，不正确；D项中若有Ag也会产生白色沉淀，不正确。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，
4、16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA答案B解析A项，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数应为2NA。11如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是()Ab为直流电源的负极Bf极为阴极，发生还原反应Ce
5、极材料为铁片，f极材料的铜片D可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液答案C解析依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H2e=H2，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，故A正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故B正确、C错误；电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。12一定条件下，下列说法正确的是()A常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)相等B由水电离的c(H)11011 molL1的溶液一定是碱性溶液C两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小DNa2CO3溶液
6、和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)答案D解析常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c(OH)10pH，而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)10pH14，二者不相等，A错误；水电离的c(H)11011 molL1说明该溶液为酸性或碱性，B错误；两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据Ksp来比较溶解度相对大小，C错误；Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，D正确。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元
7、素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A对应气态氢化物的稳定性：YZB化合物XZW既含离子键也含共价键C对应简单离子半径：WXDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案BC解析W的质子数为18108，为氧；由曲线和题干信息可知X、Y、Z为第三周期元素；依次为钠、硅、氯三种元素；B项所属物质为NaClO，既含离子键也含共价键，正确；C项，O2和Na均有Ne原子的电子层结构，O的原子序数小半径大，正确；D项，SiO2和HClO
8、4二者不反应。23下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性B在Na2S溶液中：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)答案BD解析A项，如HCl和Ba(OH)2等体积等浓度混合后，呈碱性。C项，1 mol KOH和1 mol CO2反应生成KHCO3。由于HCO的水解及电离，c(K)c(HCO)。D项，若呈中性，则c(Na)c(CH3COO)。三、非选择题(本题包括4小题，共
9、64分。)30(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：()在25 时，电离平衡常数K13.9104，K25.5106()ARCOOH(或ROH)有香味的产物()1 mol A慢慢产生1.5 mol气体()核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。与A相关的反应框图如下：(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_(填序号)。a肯定有碳碳双键 b有两个羧基c肯定有羟基 d有COOR官能团(2)写出A、F的结构简式：A：_；F：_。(3)写出下列反应类型：AB_；BE_。(4)写出下
10、列反应的反应条件：EF第步反应_。(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：_。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。答案(1)bc(3)消去反应加成反应(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热解析(1)根据()可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据()能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据()知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。(2)根据()()可知，A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。(3)根据反应流程可知，AB属于消去反应，B为H
11、OOCCH=CHCOOH；BE为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；EF属于消去反应，F为HOOCCCCOOH。(4)EF的反应是卤代烃消去反应，条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应所得产物为钠盐。(5)二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为CC(COOH)2，连接羟基为HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)2。31(16分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1：请回答
12、下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。(2)H2_。(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_。(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中增大的有_。A升高温度B充入He气C再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D使用催化剂(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所
13、示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_。答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1(2)78.64 kJmol1(3)大(4)2 mol2SO2O24OH=2SO2H2O(5)C(6)升高温度t3t4(7)K4K3c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)减小(4)B还原S2O5H2O4Cl22Ba2=2BaSO48Cl10H33(17分)下图是某兴趣小
14、组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)实验室制备氯气的化学方程式为_，该反应的氧化剂是_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中、处依次放入_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到_，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡。观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，说明溴的非金属性_碘。(5)下列装置中可以代替装置F的是_。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OMnO2(2)除去Cl2中的HCl锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(3)d(4)无色溶液逐渐变为橙黄色大于(5)甲、丙
