1、微专题大素养 微专题一常见气体的制备1有关气体制备实验的分析思路2常见气体的制备制取物质试剂反应原理（化学方程式）发生装置（如上图）氯气MnO2、浓盐酸MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2氢气 Zn、稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2、或二氧化碳CaCO3、稀盐酸CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O、或氨气NH4Cl、Ca（OH）22NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O氧气KClO3、MnO22KClO32KCl3O2KMnO42KMnO4K2MnO4MnO2O2H2O2、MnO22H2O22H2OO23.气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂装置常见的干燥剂浓硫酸（酸
2、性、强氧化性）无水氯化钙 （中性）碱石灰（碱性）可干燥的气体 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4等H2、O2、N2、CH4、NH3等不可干燥的气体HBr、HI等还原性气体及碱性气体（如NH3）NH3等Cl2、SO2、CO2、NO2等4.气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收，酸性气体杂质可用碱性物质吸收，碱性气体杂质可用酸性物质吸收，能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质也可作为吸收剂，水为杂质时可用干燥剂吸收。气体所含杂质净化剂净化装置O2Cl2氢氧化钠溶液H2H2S硫酸铜溶液CO2HCl饱和碳酸氢钠溶液
3、CO2SO2饱和碳酸氢钠溶液Cl2HCl饱和食盐水SO2HCl饱和亚硫酸氢钠溶液COCO2或H2O碱石灰N2O2灼热的铜网5.气体的收集（1）设计原则：根据气体的溶解性或密度来选择收集装置。（2）收集装置基本类型收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体（举例）排液法难溶于液体或微溶于液体，又不与液体反应的气体O2、H2、N2、NO、CO等可用排水法收集，Cl2用排饱和NaCl溶液法收集、CO2用排饱和NaHCO3 溶液法收集排空气法向上排空气法相对分子质量大于空气平均相对分子质量的气体Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法相对分子质量小于空气平均相对分子质量的气体H2、NH36.尾气处理
4、装置尾气中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性气味的气体，需增加尾气处理装置，防止气体排入空气中污染环境。常见尾气处理装置如下：装置示意图适用气体难溶于液体的易燃气体，如H2、CO等易溶于液体或能与液体发生反应的气体，如Cl2、H2S、SO2等。在设计装置时，需考虑是否会发生倒吸有危险或有污染的气体均可用此法（只适用于少量气体）注意：对于溶解度很大的气体，吸收时应防止倒吸。常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置（以NH3的吸收为例，未注明的液体为水）。微训练一1氨及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。题中相关的实验装置如图所示。（1）实验室利用图中的c装置制取氨气的反应方程式为_。（2）实验室模拟
5、合成氨和氨催化氧化的流程如下所示。已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。从图中选择制取气体的合适装置（填代号）：氮气、氢气。氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因可能是_。用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是_。写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。2某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）
6、A中发生反应的化学方程式为。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置C、D中能看到的实验现象分别是、；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为；装置F中球形干燥管的作用是；（3）储气瓶b内盛放的试剂是。 微专题二常见气体的检验与除杂1常见气体的检验气体检验方法注意事项O2使带火星的木条复燃H2纯净的H2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，混入空气后点燃有爆鸣声CH4、CO在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使
7、燃着的木条熄灭SO2也能使澄清石灰水变浑浊；N2也能使燃着的木条熄灭SO2无色、有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊；能使品红溶液褪色；能使酸性KMnO4溶液、溴水等褪色CO2也能使澄清石灰水变浑浊；Cl2也能使品红溶液褪色NO无色、无味气体，遇空气很快变成红棕色NO2红棕色、有刺激性气味的气体，通入水中生成无色溶液，并生成无色气体，所得溶液呈酸性NO2颜色与溴蒸气颜色相近，将NO2通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，将溴蒸气通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成Cl2黄绿色、有刺激性气味的气体，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝HCl无色、有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的
8、玻璃棒靠近时有白烟生成；通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成HCl极易溶于水，用水吸收HCl时注意防倒吸NH3无色、有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水，用水吸收NH3时注意防倒吸2.常见混合气体的除杂方法混合物除杂试剂原理CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液HClNaHCO3=NaClCO2H2OSO2（HCl）饱和NaHSO3溶液HClNaHSO3=NaClSO2H2OCl2（HCl）饱和NaCl溶液HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小CO2（SO2）饱和NaHCO3溶液SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2OCO2（CO）灼热的CuOC
9、OCuOCuCO2CO（CO2）NaOH溶液CO22NaOH=Na2CO3H2ON2（O2）灼热的铜网2CuO22CuO微训练二1A、B、C、D、E、F、G、H是中学常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；A和H相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，集气瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在足量的D中燃烧可以产生E和H2O。回答下列问题：（1）
10、H的化学式是，A的化学式是，中白烟的化学式是；（2）中发生反应的化学方程式是；（3）中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）中发生反应的化学方程式是。2已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图所示的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答下列问题。（1）请写出A物质的化学式：。（2）写出实验室用K制取G的化学方程式：_。实验室检验气体G是否收集满的方法：_。G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式：。（3）F的浓溶液与木炭反应
11、的化学方程式为_。工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：_；若要消除黄色可向其中通入一定量的。 微专题三物质及反应中的“特殊”与推断1物质的特殊颜色常见的有颜色的物质如下表。淡黄色固体S、Na2O2浅绿色溶液Fe2红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液Cu2红棕色粉末Fe2O3棕黄色溶液Fe3黑色粉末MnO2、Fe3O4、C、CuO红色溶液Fe（SCN）3红褐色沉淀Fe（OH）3蓝色晶体CuSO45H2O白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg（OH）2等红棕色气体NO2、溴蒸气蓝色沉淀Cu（OH）2黄绿色气体Cl2 2.特殊的实验现象（1）H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。（2）使湿润的红色石蕊试
12、纸变蓝色的气体是氨气。（3）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。（4）遇SCN显红色或遇OH生成红褐色沉淀的离子是Fe3。（5）遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SO42-或SO32-。（6）使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。（7）实验现象为“白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀”的转化一定是Fe（OH）2Fe（OH）3。3特殊反应条件（1）高温、高压、催化剂：N23H22NH3（2）加热、催化剂：2SO2O22SO3、4NH35O24NO6H2O、2KClO32KCl3O2（3）放电：N2O22NO（4）催化剂：
13、2H2O22H2OO2（5）光照：2HClO2HClO2、4HNO34NO2O22H2O4特殊转化关系（1）重要的直线转化关系ABCX为O2NaNa2ONa2O2或N2NONO2或NH3NONO2或SSO2SO3或H2SSO2SO3或CCOCO2或CH4COCO2X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3X为强酸，如HClNa2CO3NaHCO3CO2（2）重要的三角转化关系除此之外，物质之间的转化关系还有：（3）既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质金属单质：Al两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al（OH）3弱酸弱碱盐：（NH4）2CO3、CH3COONH4等弱酸的酸式盐
14、：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等归纳总结化学推断题解题步骤一般分为四步：（1）读题仔细读题，审清题意。读题主要是阅读求解要求。求解要求往往能给考生以重要的启示，这点不能忽略。（2）审题即找准解题的切入点，然后联系信息及所学知识，应用多种思维方式，进行综合分析、推理。“审题”是解题的关键。（3）解答看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。（4）检验看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。拓展：与溶液（或水）反应产生气体的物质（1）与碱反应产生气体的化合物有铵盐，产生的气体是NH3。（2）与水反应产生气体的物质有Na、Na2O2等。（3）既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气
15、体的化合物有NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等。微训练三1.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去）。下列有关B、C的说法正确的是（）A可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鉴别B、C两种溶液B分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样C取a g B、C的混合物充分加热，固体质量减重b g，由此可计算出混合物中B的质量分数D取a g B、C的混合物与足量稀硫酸充分反
16、应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b g，由此可计算出混合物中B的质量分数2A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如图所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为，丙的化学式为。（2）写出甲和D反应的化学方程式。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有（填字母代号）。a稀硫酸b盐酸c硫氰酸钾溶液d高锰酸钾溶液（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为。微专题大素养章末共享微训练一1解析：(1)题图所示装置c是固体加热制取气体的装置，
17、可加热固体NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制取氨气，化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)由题给条件可知，制氮气通过“液体(NaNO2溶液)液体(NH4Cl溶液)”来制取，故选用a装置；制氢气通过“固体(Zn)液体(稀硫酸)”来制取，故选用b装置。甲装置盛有浓硫酸，可干燥气体，由于氮气、氢气不溶于浓硫酸，又可起到控制气流速度的作用。合成氨的反应是可逆反应，反应后的气体含有大量未反应的难溶于水的氮气和氢气，这样会缓解氨极易溶于水导致的气压差，不会倒吸；氨的催化氧化反应是一个放热反应，可使铂丝保持红热。反应生成的NO又与O2反应生成红棕色气体NO2(2NOO2
18、=2NO2)。氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，化学方程式为4NH35O24NO6H2O。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)ab干燥气体控制氢气和氮气的流速不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生4NH35O24NO6H2O2解析：(1)MnO2和浓盐酸反应的条件为加热，二氧化锰将HCl氧化为氯气，自身被还原成Mn2，该反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。(2)氯气具有强氧化性，将Cl2通入淀粉KI溶液，发生氧化还原反应Cl22KI=I22KCl，生成的碘单质能够使淀粉溶液变蓝，即C
19、中现象为溶液由无色变为蓝色；将氯气通入到紫色石蕊溶液中，氯气会和水发生反应Cl2H2O=HClHClO，其中HCl会使石蕊溶液变红，但HClO具有强氧化性，使变红的溶液褪色，即D中现象为溶液先变红后褪色。在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，氯气通过碳粉能够生成HCl，说明反应物中有水参与，根据质量守恒和得失电子守恒可得该反应的化学方程式为C2Cl22H2OCO24HCl。氯气能与氢氧化钠发生反应，导致装置内气压减小，在大气压作用下溶液会被吸到导管中，用球形干燥管可防止该现象的发生，故其作用为防倒吸。(3)浓盐酸具有挥发性，刚制得的氯气中混有HCl和水蒸气，饱
20、和食盐水可吸收HCl而难吸收氯气，故用饱和食盐水除去氯气中的HCl。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)溶液由无色变为蓝色溶液先变红后褪色C2Cl22H2OCO24HCl防倒吸(3)饱和NaCl溶液微训练二1解析：由确定H为NH3，由确定A为HCl，由确定B为Cl2、E为SO2，由确定F为CO2，由确定D为O2，C为NO，G为H2S。答案：(1)NH3HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO22解析：已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润的红色石蕊
21、试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，A和B能反应生成NH3，B和C能反应生成HCl，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，且M与盐酸反应的产物能与氯气反应，所以M为Fe，X为FeCl2，Y为FeCl3。由以上分析可顺利回答(1)、(2)问。(3)工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于溶液中，若要消除黄色可向溶液中通入一定量的氧气。答案：(1)N2(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O用湿润的
22、红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明气体已收集满NH3HCl=NH4Cl(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O4HNO3(浓)4NO2O22H2O氧气微训练三1解析：A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，由转化关系可推知A为NaOH，D为CO2，C为NaHCO3，B为Na2CO3。A错，Ba(OH)2稀溶液与NaHCO3、Na2CO3均反应生成BaCO3白色沉淀，不能鉴别二者。B错，NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应的速率更快。C对，取a g Na2CO3、NaHCO3的混合物充分加热，固体质量减重b g，则b g为NaHCO3分解生
23、成的CO2和H2O的质量和，结合化学方程式可计算出混合物中NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量分数。D错，取a g Na2CO3、NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，碱石灰增重的b g为生成的CO2和逸出的水蒸气的质量和，不能计算出混合物中Na2CO3的质量分数。答案：C2解析：A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，则A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4，B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。(1)甲的化学式为Fe3O4，丙的化学式为Al2O3。(2)甲和D在高温条件下发生铝热反应，产生Al2O3和F
24、e，反应的化学方程式是3Fe3O48Al9Fe4Al2O3。(3)化合物甲是Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用非氧化性的酸使其发生反应Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，然后再用KMnO4溶液检验Fe2；用KSCN溶液检验Fe3，故使用的物质是a、c、d。(4)Fe与水蒸气反应产生Fe3O4，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是Fe2O3，n(Fe2O3)32 g160 gmol10.2 mol，n(Fe)0.2 mol20.4 mol，假设在28.8 g固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是x、y，则x3y0.4 mol，56 gmol1x232 gmol1y28.8 g，解得x0.1 mol，y0.1 mol，所以化合物甲的质量分数为232 gmol10.1 mol28.8 g100%80.6%。答案：(1)Fe3O4Al2O3(2)3Fe3O48Al9Fe4Al2O3(3)acd(4) 80.6%
