1、1(2010年高考海南卷)下列描述中正确的是(双选)()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：选CD。由CO2的分子构型可知A错误；ClO中中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有四个键， SO中S原子形成3个键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。2下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是()ABC D解析：选C。邻羟基苯甲酸分子内可以形成氢键，使分子间形成氢键减少，熔沸点降低；对羟基苯甲酸分子内不
2、能形成氢键，主要是在分子间形成氢键，熔、沸点最高。3用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形解析：选D。S原子最外层尚有两对孤对电子，参与成键电子对间的排斥，H2S为V形结构；BF3中B原子最外层电子全部参与成键，三条BF键等效排斥，分子的立体构型为平面三角形。4毒奶粉事件震惊全国，主要是由于奶粉中含有有毒的伪蛋白三聚氰胺，其结构简式为，下列关于三聚氰胺的说法正确的是()A所有C原子采用sp2杂化，所有N原子采用sp3杂化B一个分子中共含有15个键C它属于极性分子，故极易溶于水D它形成的晶
3、体熔点较高解析：选B。从三聚氰胺的结构简式可知，所有C原子采用sp2 杂化，NH2上N原子采用sp3杂化，环上N原子采用sp2杂化，并不是所有N原子均采用sp3杂化，A错误；B项中一个分子中含键总数为6个(环上)9个()15个，B正确；由于分子结构对称，它为非极性分子，但NH2能与H2O形成氢键，故能溶于水，C错误；它是氰胺的三聚物，属于分子晶体，熔点较低，D错误。5指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。分子式杂化轨道类型分子的几何构型PCl3BCl3CS2解析：(1)PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形。(2)BC
4、l3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形。(3)CS2和CO2相似，C原子呈sp杂化，分子为直线形。答案：分子式杂化轨道类型分子的几何构型PCl3sp3三角锥形BCl3sp2平面正三角形CS2sp直线形6.(2009年高考山东卷)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶
5、体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。_。解析：本题考查原子核外电子的轨道排布式、核外电子的杂化方式、熔点比较等。(1)根据核外电子排布规律，Si的原子序数为14，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2；C与Si同主族，同主族元素电负性从上到下依次减弱，即电负性CSi，C与O同周期，同周期元素从左到右电负性依次增强，即电负性CO，可得电负性，
6、OCSi。(2)SiC中Si与C原子以共价键相结合，每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的CSi键，C原子为sp3杂化。(3)对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。MgO中的离子键键能大于NaCl中的离子键键能，所以MgO的熔点高。(4)从键、键的形成条件去分析，键是“肩并肩”的电子云重叠方式，由于C、O之间的距离短，可形成稳定的键。答案：(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键(3)MgMg2半径比Ca2的小，MgO的键能大(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较
7、大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键7(2010年高考福建卷)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx(n和x均为正整
8、数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxxH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 molCrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_。解析：(1)第二周期从左到右依次为C、N、O，电负性逐渐增大，K位于第三周期最左边，所以电负性最小；A为K2S，是离子晶体，产物中含极性键的分子只有CO2，是直线形分子，碳原子为sp杂化；HCN结构为，键个数为2、键个数为2；(2)位
9、于同一族，且原子序数T比Q多2，所以T、Q只能位于第族，所以T为Ni、Q为Fe，注意28号元素Ni的核外电子排布式为Ar3d84s2,26号元素Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，所以Fe2的核外电子排布式为Ar3d6，有4个未成对电子；(3)CrCln(H2O)6nx的物质的量与n(H)之比为12，依据方程式可知x2，Cr为3价，由CrCln(H2O)6n2可知n1。答案：(1)ONCK离子晶体sp11(2)3d84s24(3)CrCl(H2O)528(2011年山东省实验中学高三模拟)由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、C
10、H3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。(1)下列说法正确的是_。aBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子bCO2、HCN分子中都含有两个键和两个键cH2S、O3分子都是直线形d一种双环单萜龙脑(如下图)分子中有4个手性碳原子(2)NO是人体中的信号分子，有关说法正确的是_。a第一电离能N大于Ob电负性O大于NcNO的结构为：NOdN、O元素在周期表中都处于p区(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，白球表示：_原子。(4)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2与环戊二烯基形成的一类配合物，其中Fe2在基态时核外电
11、子排布式为_；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲()，它能与Fe2形成红色配合物(如下图)，该配离子中Fe2配位数为_。(5)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这二聚体的结构：_。解析：本题考查分子结构与性质、电负性、电离能、等电子体、周期表分区、晶体结构、配位数、氢键等。(1)BF3是平面正三角形分子，是非极性分子，a错误；从CO2、HCN结构式O=C=O、HCN可以看出b正确；H2S、O3分子都是V形，c错误；这种双环单萜龙脑分子中有3个手性碳原子，d错误。(2)NO与N2互为等电子体。(3)在该晶胞中白球个数是244，黑球个数是182，根据TiO2的化学式可知白球是O。(4)该配离子中所有N原子与Fe2之间都是配位键。答案：(1)b(2)abcd(3)氧(O)(4)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d66(5) .精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
