1、章末复习课 第一章 主题整合践行素养 以“元素周期律”为例说明“位”“构”“性”之间的关系【知识体系建构】【主题互动探究】1869年俄国化学家门捷列夫总结了前人的经验,经过长期研究,花了很大的精力,寻求化学元素间的规律,发现了化学元素周期律。(一)元素周期律的应用 2017年5月9日,中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会,正式向社会发布113号元素“”。(1)请说出第113号元素在周期表的位置,在元素周期表的第几纵列?提示:第七周期A族。在元素周期表的第13纵列。(2)该元素的最高正化合价是多少?提示:该元素位于第A族,最外层有3个电子,其最高正化
2、合价是+3。(3)113号元素是金属元素还是非金属元素?提示:属于金属元素。(4)该元素的单质能否用作半导体材料?提示:该元素是金属,具有较强的金属性,不能作半导体材料。(二)以“位构性”三者关系为依托的推断题 砷、锑、铋是属于同一主族的元素,砷的原子序数是33,元素符号为As,是一种非金属元素,砷的氧化物三氧化二砷(As2O3),是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜。(1)砷在元素周期表中是第几周期第几族?提示:第四周期第A族(2)铋、锑两元素的最高化合价是多少?提示:+5。锑、铋属于第A族的元素,最高化合价是+5。(
3、3)请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱。提示:非金属性:AsP,故酸性:H3AsO4H3PO4(4)铋酸钠在酸性条件下,可以把Mn2+氧化为 ,在调节溶液的酸性时,不能用盐酸,为什么?提示:HCl中的氯元素是-1价,具有还原性。根据铋酸钠在酸性条件下,可以把 Mn2+氧化为 ,而盐酸中的氯元素是-1价,具有还原性,二者能发生氧化还原 反应。4MnO4MnO应用实践提升素养 1.高亮度节能的陶瓷金卤灯是一种比较先进的,寿命长,光效高、显色性好的新 型节能光源。金卤灯中填充物通常包含11Na、21Sc、53I等元素的单 质或化合物。49In21Sc(1）的核外电子数是多少?质子数和中子数
4、的差是多少?提示:81、43、的核外电子数是81;质子数是81、中子数是(205-81)=124,质子数和中子数的差,124-81=43。(2)元素81Tl和49In在元素周期表中属于第几主族?提示:根据惰性气体元素54号Xe、86号Rn可推断出81Tl和49In均位于第A族。20581 Tl20581 Tl(3)11Na、53I两种元素形成的化合物属于离子化合物还是共价化合物?提示:Na、I分别属于活泼金属和活泼的非金属元素,故两种元素形成的化合物属于离子化合物。(4)写出21Sc在周期表的位置。提示:第四周期第B族。21Sc的质子数是21,在第四周期第B族。2.自门捷列夫发现元素周期律以来
5、,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期 表中的成员数目不断增加。回答下列问题:(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可 由反应:得到。该元素的质子数为_,287Mc与288Mc互为_。(2)Mc位于元素周期表中第A族,同族元素N的一种氢化物为联氨,化学式为 N2H4(其中氮原子满足8电子稳定结构),写出该化合物分子的电子式_,该分子内存在的共价键类型有_。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为_,+5价简单含氧酸的分子式为_。【加固训练】1.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为
6、12,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_,该氧化物固体在熔化时克服的作用力是_。(2)元素Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)元素W位于周期表的第_族,其非金属性比R_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的方程式:_。(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13,则该反应的化学方程式为
7、_。2.(2020银川高一检测)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_,其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_,产物分子为直线形,其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)本题的突破口是“Y2+电子层结构与氖相同”“室温下M单质为淡黄色固体”。(2)二元化合物是指包含两种不同元素的化合物。
