1、北京市第171中学2022届高三下学期三模适应性练习化学试题(考试时间90分钟 满分100分)可能用到相对原子质量：H1 B10.8 C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 Fe56 Br80第一部分(选择题，共42分)每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分1. 下列化学用语或图示表示不正确的是A. HCl的电子式是:B. 反-2-丁烯的结构简式：C. SO3的VSEPR模型：D. As的原子结构示意图：【答案】C2. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO3BrC. 碱性：NaOHMg(OH)2D. 第一电离能：KCa【答案】A3.
2、 下列方程式与所给事实不相符的是A. SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B. 酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+C. 冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) H0D. 制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】B4. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是A. 该离子液体能与水分子形成氢键B. 该结构中不存在手性碳原子C
3、. 该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D. BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3【答案】C5. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A. 第一电离能：XZBD. CD发生了反应：H+OH-=H2O【答案】C14. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，正确的是A. 中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2)B. 、中
4、溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的C. 中产生的白色沉淀为BaSO3D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应【答案】B第二部分(非选择题，共58分)15. NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子的电子排布式为_。实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：i.两种晶胞所含铁原子个数比为_。ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=110-10cm)，则其密
5、度=_gcm-3。我国科学家开发出FeLiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)I1(Li)I1(Na)，原因是_。（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_。反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_。NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为_。（3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBN电负性2.12.03.0NH3的中心原子的杂化轨道类型为_。N
6、H3BH3存在配位键，提供空轨道的是_。比较熔点：NH3BH3_CH3CH3(填“”或“”)。【答案】（1） . 1s22s22p63s23p63d64s2 或 Ar3d64s2 . 1:2 . . H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小 （2） . NH3与H2O分子间能形成氢键 . NH3 . 平面三角形 （3） . sp3 . B . 16. 将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。（1）CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：
7、i.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H1=+566kJ/molii.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s) H2=530kJ/moliii.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是_。（2）CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应，通过设计合适的催化剂可以降低_，提高反应速率。a.活化能 b.H c.平衡常数（3）我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如下所示。【方案1】若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性，原因是_。结合反应式说明生成S、CO的原理：_。【方案2】若M3+/M2+=EDT
8、A-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物)已知：电解效率的定义：测得(EDTA-Fe3+)100%，(CO)80%。阴极放电的物质有_。为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：来源1：CO2通过电极反应产生CO来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是_。结论：方案2明显优于方案1，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。【答案】（1）CO2(g) + H2S(g) =CO(g) + S(s) + H2O(l) H = +18 kJ/mol （2）a （3） . 抑制Fe3+、Fe2+ 水解，防止产生氢氧化
9、物沉淀 . 阳极电极反应式为Fe2+ -e= Fe3+ ，Fe3+与H2S发生氧化还原反应，即2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S +2H+；H+ 通过质子交换膜移向阴极区，阴极发生电极反应为CO2 + 2e + 2H+ = CO + H2O，从而产生S、CO； . CO2、H+ . 阴极区通入不含CO2的原料气，重复上述实验，无CO产生17. 合成氨工业产生的钴钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钴钼废催化剂的工艺流程如下：资料氧化钼(MoO3)：熔点795。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。钼酸(H2MoO4)：
10、难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。(1)焙烧：将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式_。解释钼浸取率随焙烧温度变化原因是_。氯氧化法吸收SO2废气，可制备硫酸。实际生产中，每小时向反应塔中通入含1%SO2的烟气11200m3(折合成标准状况)，从反应塔中排出SO2和Cl2的排放量分别为a kg/h和b kg/h时，反应塔中通入Cl2的量为_kg/h。(2)碱浸：碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)3沉淀。写出反应的化学方程式_。(3)酸沉：传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更
11、佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸_性。(4)从母液中获得无水Na2SO4的操作是_。【答案】 . 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 . 反应开始时随温度的升高，反应速率加快，钼的浸取率增大；温度高于750氧化钼易升华，所以钼的浸取率下降 . . 2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3 . 强氧化性 . 加热浓缩至有大量固体析出、趁热过滤，过滤出的固体洗涤、干燥，得无水Na2SO418. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已知：i. ii.RCHORCH=NR（1）A的反应方程式是_。（2）B的分子式为。E的结构简式是_。（3）MP的反应类型是_。（4）M能发生
12、银镜反应。M分子中含有的官能团是_。（5）J的结构简式是_。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_。i.包含2个六元环，不含甲基ii.W可水解。W与溶液共热时，最多消耗（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：_。【答案】（1）+CH3COOH +H2O （2） （3）酯化反应(或取代反应) （4）羧基和醛基 （5） （6） 或者或者或者 （7），19. 某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，
13、产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)3。（1）分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式是_。产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：_。（2）提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：序号实验试剂现象I氨水生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质II水溶液无明显变化I中可
14、能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：_。检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：i.I中未生成Cu。iiI中生成了Cu。由于_(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。（3）设计实验(III)确认CuSO4作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。补全电化学装置示意图_。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因_。（4）CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：_。【答案】（1）
15、. Fe2+ + 2NH3H2O=Fe(OH)2 + . Fe(OH)2-e-+ OH-= Fe(OH)3 （2） . 溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有Fe(OH)3，降价产物有Cu是合理的 . Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O、Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （3） . . II中Fe2+ 的还原性较弱，不能将Cu2+ 还原为Cu；III中NH3H2O + OH， 产生氢氧化亚铁，Fe(OH)2-e-+ OH-= Fe(OH)3，碱性增强及产生Ksp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原性增强，能将Cu2+ 还原为Cu （4）CH3CHO-2e-+ 3OH- = CH3COO- + 2H2O，加入氨水提高了CH3CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜
