1、广西防城港市防城中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（时间：90分钟 满分100分）注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、座位、考号填写在答题卡上。2、考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 Ag-108第卷 客观题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有1个选项符合题意）1、 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项氧化物环境问题主要来源A酸雨化石燃料的燃烧B光化学烟雾汽车尾气的排放C温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧A.AB.BC.CD.D2、(核磁共振
2、)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是( )A.与有相同的中子数B.与互为同位素C.与互为同位素D.的核外电子数与中子数相同3、2019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表作出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为，中文名称为“”。下列说法不正确的是( )A. 质子数为118 B. 中子数为86C. 核外电子数为118D. 质量数为4124、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是( )A.钾与水的反应比钠与水的反应烈B.随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色逐渐加深C.随着核电荷数的增大
3、，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )YZXWA.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW6、图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是( )A.SiB.AlC.OD.N7、下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是( )A.B.C. D.8、下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(
4、)A. B. C. D. 9、下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( )A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧10、 下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )A.B.C.D.11、下列装置中能形成原电池的是( )A. B. C. D.12、.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A.该电池工作时将化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应为13、有、四个金属电极,
5、有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验现象 极质量减小, 极质量增大 极有气体产生, 极无变化 极溶解, c极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属活动性顺序是( )A. B. C. D. 14、在反应中，A、B的浓度变化如图所示，则2 min内的平均反应速率为( )A.B.C. D. 15、一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A. 密闭容器内的压强不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的生成速率相等D. 单位时间内生成1mol Y
6、的同时生成2mol X第卷 主观题（共55分）二、填空题（每空2分，特殊标记除外）16、 某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液（1）在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定_进行判断,其速率最快的是_(填实验序号)（2）实验1和2表明_对反应速率有影响;
7、实验1和3表明_对反应速率有影响。（3）进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_,其原因是_17、下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,原子半径最大的是_；(填写元素符号)；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（3）元素组成的单质的电子式为；用电子式表示的氢化物的形成过程 。（4）和的单质
8、加热时反应生成物质X，其化学式为，该物质中含有的化学键的类型为。18、某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:（1）实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图2表示。（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1_Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。19、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。(1)a和b不连接时,烧杯
9、中现象是_。(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_(“正”或“负”)极,电极反应式为_;溶液中H+移向_(填“Cu”或“Zn”)极。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_。20、某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答:（1）该反应的化学方程式可表示为_。（1分）（2）反应起始至t min(设t=5),Y的平均反应速率是_。（3）在t min时,该反应达到了_状态,下列可判断反应已达到该状态的是_(填字母)。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2:3C.混合
10、气体的密度不变D.生成1mol Z的同时生成2mol XE.X、Y、Z物质的量之比等于系数比F.混合气体的总压强不再发生改变参考答案1、 选择题1-5 DCDDC 6-10 DCDCA 11-15 DCCDC二、填空题16、 （1）锌完全消失所需的时间; 5; （2） 固体反应物的表面积; (是否形成)原电池（3）AB; 反应放热,使温度升高,反应速率加快17、（1） Ar ; O ; K；（2）Al， 、（3）；。（4）;离子键、非极性共价键18、（1）放; 吸; ; （2）小于;19、(1)锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出(2)正; 2H+2e=H2; Cu; (3)21.6g20、（1）2X(g)3Y(g)+Z(g)（2）0.12molL-1min-1（3）化学平衡; DF
