1、胶州市20202021 学年度第二学期期末学业水平检测高一化学试题 2021.07说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是 A光导纤维的主要成分是二氧化硅 B乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性 C“臭氧
2、空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关 D电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放 2下列对化学用语的描述正确的是 A羟基的电子式： B中子数为 18 的硫原子：18S CCO2的比例模型： D氯乙烯的结构简式：CH2CHCl 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A高温下，5.6 g Fe 与足量硫单质反应，转移的电子数为 0.3NA B2.3g 金属钠与足量水反应，产生氢气分子数为 0.05NA C60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO 键数目为 NAD标准状况下，2.24L Cl2与 2.24L CH4混合后光照反应，得到 0.1NA 个 CH3
3、Cl 4下列说法错误的是 A金属元素与非金属元素之间一定形成离子键 B乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 C冰醋酸、碳酸钙和一水合氨都属于电解质 D利用丁达尔效应即可有效区分溶液与胶体 5关于有机物的性质或用途，下列说法错误的是A淀粉和蔗糖都能在一定条件下发生水解反应 B脂肪属于酯类，可用于生产肥皂和油漆 C利用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉织品 D煤中含有的苯和甲苯，可通过先干馏后分馏的方法提取6下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项XYZMANH3NONO2O2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CFeFeCl2FeCl3Cl2DCCOCO2H2O7短周期主族
4、元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，质子数之和为 43。W 的最高价氧 化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X 原子最外层电子数是内层电 子数的 3 倍；Y 元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 AW 位于元素周期表第 2 周期第A 族 B简单氢化物稳定性：XW C简单离子半径：ZYWX DY 与其它三种元素均可形成二元离子化合物 8实验室保存下列药品，其中保存方法和理由描述都正确的是 编号药品保存方法理由A钠保存在酒精中防止钠与空气中的水、氧气等反应B液溴密封保存在细口瓶中，用水封和石蜡封防止液溴挥发C浓硝酸密封保存在铁质容器中避免见光分解D烧碱存放在带磨
5、口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中的二氧化碳接触而变质9某无色溶液可能大量存在 Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl、OH、中的几种离子，现进行如下实验： 取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失； 过滤，向滤液中加入过量 NaOH 溶液，又出现白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A无色溶液中一定存在 Ag+、Mg2+和 B无色溶液中一定不存在 Na+、Cu2+、Cl、OH和C中白色沉淀是 Mg(OH)2或 Al(OH)3或二者混合物 D该实验无法确定 Na+、Al3+和 OH是否存在10达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成
6、中间活性物质莽草酸 结构简式如图。 下列关于莽草酸的说法错误的是 A分子式为 C7H10O5 B分子中含有 2 种含氧官能团 C分子中的所有 C 原子可能共平面 D能与酸性 KMnO4溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 11次磷酸钠(NaH2PO2)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反 应 P43NaOH(浓)3H2O 3NaH2PO2PH3制得。下列相关说法正确的是 A氧化产物为 PH3，其中 P 的化合价为3 B反应中氧化剂与还原剂物质的量比为 1:3 C反应中每消耗 1mol P4共转移 6mol 电子 D次磷酸化学式为 H3PO2，属于三元酸 12下列有关反应的离子方程式
7、书写错误的是 A钠与水：2Na2H2O2Na+2OHH2 B铁与足量稀硝酸：3Fe8H+23Fe2+2NO4H2O C亚硫酸钠溶液与溴水： DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液：13利用下图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是 选项制备气体药品除杂试剂收集方法ANH3浓氨水、生石灰碱石灰排饱和NH4Cl溶液BSO2亚硫酸钠、浓硫酸Na2SO3溶液向上排空气法CCO2石灰石、盐酸NaOH溶液向上排空气法DNO铜和稀硝酸水排水法14银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为 ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，其工 作示意图如图所示。下列说法正确的是 AZn 为负极，电极反应式
8、为 Zn2eZn2+ B电流从 Zn 电极经外电路流向 Ag2O 电极 C理论上每转移 1mol 电子，Ag2O 电极质量减少 8g DKOH 不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 15硫元素的价类二维图如图所示。 下列说法正确的是 Aa 在水溶液中的电离方程式为 Bb 只有一种分子，不存在同素异形体 Cd、e 均属于二元强酸 Da 与 c、d、e 都有可能反应生成 b 16某温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入一定量 A，发生反应 aA(g) B(g)+cC(g)。反 应达平衡时，测得 c(B)0.2molL1，A、C 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 Aa2，c3
9、BM 点时，A 的消耗速率与 C 生成速率相等 C反应达平衡后，容器内 A、B 的物质的量之比为 3:2 D容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡二、根据题意填空、简答(共 5 道大题，52 分，答案填写在答题卡上。) 17(11 分)下表为元素周期表的一部分，针对表中元素填空，回答相关问题。 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族一二三(1)化学性质最稳定的是 (填元素符号)。 (2)原子半径最大的是 (填元素符号)；离子半径最大的是 (填离子符号)； 得电子能力最强的是 (填元素符号)。 (3)形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为 。 (4)单质与最高价氧
10、化物的水化物反应制得 84 消毒液的离子方程式为 。 (5)两种元素组成的某化合物，常温下是一种红棕色气体，该气体与水发生反应的化学方程式为 。 (6)比较和两种元素得电子能力强弱，其简单实验方案是 。 18(10 分)已知烃 A 是一种植物激素，可用作果实催熟剂，也是一种重要的有机化工原料； B、C 是饮食中两种常见的有机物，均可由粮食发酵得到；E 是一种有香味的物质。 以 A 为主要原料合成 E 和高分子化合物 F，其合成路线如图所示。回答下列问题： (1)A 的名称为 ，C、E 中官能团名称分别是 、 。 (2)、反应类型分别是 、 。 (3)的反应方程式为 。 (4)BD 转化中 Cu
11、 作为催化剂参与反应的方程式为 、 。 (5)反应中浓硫酸的作用是 。 19(10 分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组 拟选用下列装置制备 BCl3。 已知：BCl3沸点为 12.5 ，熔点为-107.3 ； 制备反应的原理为 2B3Cl2 2BCl3。 回答下列问题： (1)三氯化硼中硼元素的化合价为 。 (2)装置的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为 ，制取 Cl2反应的离子方程式为 。 (3)装置中冰盐水的作用是 。 (4)已知 BCl3遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为
12、 。 (5)装置连接在整套实验装置的末端，其作用是 。 20(11 分)碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题： (1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：试判断：16gO3(g)全部转化为 O2(g)需 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。(2)用二氧化碳和丙烷(C3H8)为原料可制备丙烯(C3H6)。 一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 4molCO2(g)和 3molC3H8(g)，发生反应： CO2(g)C3H8(g) C3H6(g)CO(g)H2O(g)，测得 C3H8 的物质的量随时间的变化如表 所示。t/min05101520n(C3H8)/mol32.
13、11.51.21.205min 内 C3H6的平均生成速率为 。 达平衡时 CO2的转化率为 。 平衡时与初始时容器内压强的比值为 (保留两位小数)。 (3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲烷燃料电池结构示意图如图所示。 电极 a 为 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 。 当消耗标准状况下 5.6L 甲烷时，若电池的能量转化效率为 90%，则导线中转移电 子的个数为 。 21(10 分)绿矾(FeSO47H2O)在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木 材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为 Fe2O3，还含有少量 FeS
14、、 SiO2等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：回答下列问题： (1)在实验室中，进行操作所用到的玻璃仪器有 ；操作采用的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)已知“釜渣 1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣 1”主要成分为 ， 生成该淡黄色固体反应的离子方程式为 。 (3)“试剂 a”是一种单质，其名称为 ，其作用是 。 (4)绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中 Fe2+的氧化率(Fe2+的氧化率 100%)，某化学社团进行了以下实验： 称取 14.3g 绿矾样品，将其配成 250mL 溶液； 取中溶液 25.00mL 于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加 0.
15、0400molL1 KMnO4溶液至恰好完全反应()，消耗 KMnO4溶液 20.00mL； 另取中溶液 25.00mL 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再 变化，称得残留固体的质量为 0.4g。 则该绿矾样品中 Fe2+的氧化率为 。高一化学参考答案选择题： 1B2D3B4A5D6C7C8B9A10C11B12B13D14C15D16B非选择题 17(11 分) (1)He(1 分) (2)Na(1 分)；S2(1 分)；O(1 分) (3) (1 分) (4)(2 分) (5)(2 分) (6)将足量稀硫酸加入碳酸钠溶液中。(2 分) 18(10 分) (1)乙烯(1 分
16、)； 羧基、酯基 (2 分) (2)加成反应(1 分)、酯化反应(取代反应)(1 分) (3)nCH2CH2 (1 分) (4)2Cu+O22CuO(1 分)、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1 分) (5)催化剂、吸水剂(2 分) 19(10 分) (1)+3(1 分) (2)aedb(c)(2 分)；(2 分) (3)将生成的 BCl3液化(1 分) (4)BCl3+3H2O= 3HCl+H3BO3(2 分) (5)吸收尾气中的氯气，并防止外界的水进入装置(2 分) 20(11 分) (1)放出(1 分) ， 40.4(1 分) (2)0.09molL1min1(1 分) 45%(2 分) 1.26(2 分) (3)正极(1 分)，(1 分) 1.8NA(2 分) 21(10 分) (1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2 分)；降温结晶(1 分) (2)SiO2、S(1 分)；(2 分) (3)铁(1 分)，将 Fe3+还原为 Fe2+(1 分) (4)20%(2 分)
