1、包头一中2020-2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：-1，-16，-23，-24，-32，-56，-64一、单选题(本题目共20题，每题3分，共60分)1. 下列关于电解质的叙述正确的是（ ）A. BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质B. CO2的水溶液可以导电，所以CO2为电解质C. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质D. CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质【答案】C【解析】【分析】【详解】ABaSO4难溶于水，溶解的部分完全电离，虽然BaSO4水溶液的导电性很弱，但它是强电解质，故A错误；BCO2的水溶液导电，能电离出自由移动离子
2、的物质是反应生成的H2CO3，而不是CO2，则CO2是非电解质，故B错误；C固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，则NaCl是电解质，故C正确；DCaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3是电解质，故D错误；故答案为C。2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A是二氧化硫和水反应的化学方程式，故不选A； B硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是 ，故选B；C磷酸是弱酸，分步电离，磷酸的电离方程式是，故C错误；
3、 D碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是，故不选D；选B。3. 下列物质溶于水后水解显碱性的是A. NaClB. CaOC. CH3COONaD. NH4Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】A氯化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；B氧化钙属于氧化物，不属于盐，故B错误；C醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故C正确；D氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中水解后溶液呈酸性，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意题意溶液显碱性的原因的理解。4. 下列事实与盐类水解无关的是( )A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂B.
4、配制溶液时，加入一定量粉C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D. 配制溶液，用稀盐酸溶解固体【答案】B【解析】【分析】【详解】A水解生成盐酸，能与金属表面的锈迹反应并去除，与盐类水解有关，A不符合题意； B配制溶液时，为防止Fe2+被空气中的氧气氧化，需加入一定量粉作还原剂，与水解无关，B符合题意；C长期施用铵态氮肥，会发生水解，从而使土壤酸化，与盐类水解有关，C不符合题意；D配制溶液，加入稀盐酸溶解固体，以抑制CuCl2的水解，与水解有关，D不符合题意；故选B。5. 水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.01014，Kw(35)=2.11014，则下列叙述正确的
5、是A. c(H+)随着温度的升高而降低B. 在35 的纯水中时，c(H+)c(OH)C. 水的电离常数Kw(25)Kw(35)D. 水的电离是一个吸热过程【答案】D【解析】【分析】A水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动；B纯水始终为中性；CKw(25)=101014，Kw(35)=2.11014，根据具体数值进行比较；D水的电离是一个吸热过程。【详解】A水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，因此c(H+)随着温度的升高而增大，A项错误；B纯水始终为中性，即c(H+)=c(OH)，因此在35 的纯水中，c(H+)=c(OH)，B项错误；CKw(25)=1.01014，Kw(35)
6、=2.11014，因此水的电离常数Kw(25)nC. 分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D. 分别与形状完全一样的锌粒反应生成相同条件下等量的氢气，所需时间盐酸小于醋酸【答案】D【解析】【分析】【详解】ApH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积且pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，故A正确；B加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mn，故B正确；C pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积且pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足
7、量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸，故C正确；D醋酸是弱酸，反应开始后，醋酸与锌反应的速率大于盐酸，生成等量的氢气，所需时间盐酸大于醋酸，故D错误；选D。12. 下列有关说法正确的是( )A. 将溶液蒸干得到固体B. 用广泛试纸测得某溶液为11.3C. 泡沫灭火器的灭火原理：D. 向溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A【解析】【分析】【详解】A硫酸是难挥发性酸，将溶液蒸干可以得到固体，故A正确；B用广泛试纸测得溶液的为整数值，故B错误；C泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应：，故C错误；D向溶液中加少量水，氢离子浓度降低，水电离平衡常数不变，所以溶液中氢氧
8、根离子浓度增大，故D错误；选A。13. 在一密闭容器中有如下反应：aX（g)bY（g) nW（g) HQ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A. 图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB. 图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0C. 图可能是不同压强对反应影响，且P1P2，nabD. 图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好【答案】D【解析】【分析】【详解】A图如果是压强对反应的影响，2先出现拐点，则P2P1，增大压强，（
9、W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bn，A错误；B图如果是温度对反应的影响，1先出现拐点，则T1T2，升高温度，（W）增大，平衡向正反应方向移动，则Q0，B错误；C图如果是压强对反应的影响，1先出现拐点，则P1P2，增大压强，（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，C错误；D图如果是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，D正确；答案选D。14. 如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A. 图中温度：B. 点可能是显酸性的盐溶液C. 图中五点间的关系：D. 图中关系：【答案】B【解析】【详解】A根据图像可知，从T1
10、到T2到T3水的离子积越来越大，又因为水的电离是吸热反应，故；故A正确；B点时，KW=110-14，c(H+)=110-8mol/L，c(OH-)=110-6 mol/L，溶液中c(OH-) c(H+)，溶液显碱性，故B错误；C温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的 离子积是一样的，E点对应T3，D第点对应T2，所以水的离子积，故C正确；D根据图像可知，B、D、E三点的c(H+)=110-6mol/L，故，故D正确；本题答案B。15. 依据如图判断，下列说法正确的是( )A. 氢气的燃烧热B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低C.
11、 液态水分解的热化学方程式为： D. 生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C【解析】【分析】【详解】A氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时释放的能量，故氢气的燃烧热，A错误；B氢气燃烧是放热反应，故2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；C由图中可知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1，故水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol-1，C正确；DH2O(g)生成H2O(l)时，该过程是物理变化，并没有化学键的断
12、键和形成，D错误；答案选C。16. 有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、，以下说法中不正确的是( )A. 在三种酸、中以酸性相对最弱B. 中和三种酸，需要的均为C. 在、三者中，结合的能力最强D. 、三者均为弱酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A酸越弱，酸根离子水解程度越大。相同物质的量浓度的盐溶液 NaA 、 NaB 、 NaC ，其pH 分别为8、9、10，则说明NaC溶液的碱性最强，即C-水解程度最大，所以HC酸性相对最弱，故A正确；B三种酸都是一元酸，和一元碱NaOH反应时，酸和NaOH的物质的量相等，所以中和1 mol 三种酸，需要的 NaOH 均为 1 mol，故
13、B正确；C三种酸中，HA的酸性相对最强，所以A-结合H+的能力最弱，故C错误；DNaA 、 NaB 、 NaC三种溶液pH 分别为8、9、10，均为碱性，说明HA 、HB、HC三者均为弱酸 ，故D正确；故选C。17. 下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A. 的氨水加水稀释到原体积的100倍，稀释后B. 相同的溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)相同C. 室温下氨水和的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性D. 将溶液从升温至，溶液中增大【答案】C【解析】【分析】【详解】A的氨水加水稀释到原体积的100倍，由于氨水的电离程度不断增大，溶液中由氨水电离产生的OH-不断增多，所以稀释后溶液的pH10，
14、A不正确；B在溶液中发生水解，促进水电离，氨水发生电离，抑制水电离，所以由水电离产生的c(OH-)不相同，B不正确；C室温下的氨水和的稀硫酸等体积混合后，生成(NH4)2SO4，同时有氨水剩余，剩余的氨水发生电离，从而使溶液呈碱性，C正确；D将溶液从升温至，CH3COO-的水解程度增大，水解常数Kh增大，则=减小，D不正确；故选C。18. 时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液，则强酸与强碱的体积比是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】的，c(H+)=10-3mol/L，的，c(OH-)=10-2mol/L。设强酸、强碱的体积分别为x、y，则可建立以
15、下等量关系： ，故选B。19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO、SOB. 水电离出来的c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH、Fe2+、NO、Cl-C. =1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SOD. 加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，故A错误；B. 水电离出来的c(H+)=10-13molL-1的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+和NO(H+)不能大
16、量共存，碱性条件下NH、Fe2+不能大量存在，故B错误；C. =1012的溶液呈酸性，K+、Fe3+、Cl-、SO相互之间不反应，能大量共存，故C正确；D. 加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下CH3COO-与H+反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。20. 在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A. 13B. 12C. 10D. 11【答案】A【解析】【分析】【详解】根据图像可知恰好反应时消耗20ml盐
17、酸，则氢氧化钠的浓度是，所以氢氧化钠溶液的pH13，即K点为13；答案选A。二、主观题(本题目共3题，共40分)21. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则前5分钟的平均反应速率_。平衡时的转化率为_。(2)下列能判定(1)中合成氨反应到达平衡状态的是_A 容器内压强保持不变B 容器内混合气体的密度保持不变C 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变D E.单位时间内每断
18、裂，同时形成(3)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有_。A 加了催化剂B 增大容器体积C 降低反应体系的温度D 加入一定量(4)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：2003004000.5请完成下列问题：试比较、的大小，_(填“”“”或“”)；时，反应的化学平衡常数为_。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_ (填“”“”或“”)。【答案】 (1). (2). 50 (3). A、C (4). C、D (5). (6). 2 (7). 【解析】【详解】(1)达到平衡时测得的物质的量为，根据化学方程式，则过程中消耗了N2的物质的量
19、为0.1mol，H2消耗了0.3mol，=，氢气的转化率100=50；(2)合成氨反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物、生成物的量不再增加,据此分析：A合成氨反应是反应后物质的量减少的反应。容器内压强保持不变，说明容器内物质的量不再减少，反应达到了最大限度，即达到平衡状态，故A正确；B反应环境是恒容密封的体系，因此反应的始终密度都不会改变，无论是否达到平衡状态，故B错误；C平均相对分子质量是由总质量和总物质的量两个因素决定的，反应过程中，总质量是不会变的，但总物质的量是会变的，当总物质的量不再发生变化，即平均分子相对质量不再发生变化，所以当平均相对分子质量保持不变时，就是总物质的量不再
20、发生变化，即达到了平衡状态，故C正确；D从合成氨开始反应，到平衡时，是不会变的，无法证明是否达到平衡状态，故D错误；E.单位时间内每断裂，同时形成，即反应了3molH2，生成了2molNH3，根据化学计量数比，可知从反应开始到平衡，都是这样反应的，故无法说明是否达到平衡状态，故E错误；本题答案AC；(3)平衡后，若提高的转化率，就是打破平衡，使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析：A加了催化剂，只是同时改变正逆反应速率，平衡不移动，故A错误；B增大容器体积，容器内压强减小，体系向增大压强方向移动，即平衡逆向移动，会降低的转化率，故B错误；C降低反应体系的温度，平衡向放热方向移动，即向正方
21、向移动，能提高的转化率，故C正确；D加入一定量，平衡向正反应方向移动，能提高转化率，故D正确；本题答案CD；(4)合成氨反应是个放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，生成物浓度变小，反应物浓度变大，即温度高的平衡常数小，故K1K2；时，反应的化学平衡常数与反应 化学平衡常数互为倒数，所以K=2；容器的体积为0.5L，、和的浓度分别为6mol/L、4 mol/L、2 mol/L，即浓度商Qc=。22. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取
22、待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，滴定管尖嘴有气泡，排出滴定管中气泡应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)移取待测液，应该选择如图中滴定管_(填标号)。(4)判断滴定终点的现象是：_。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_。(6)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_。滴定次数待测体积()标准烧碱体积()滴定前读数()滴定后读数()第一次20.000.3020.40第二次20
23、.004.0024.20第三次20.002.0024.30(7)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时仰视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D锥形瓶用待测液润洗后开始滴定E到达滴定终点后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴溶液F滴定过程中，标准液不慎滴入锥形瓶外【答案】 (1). (2). 偏大 (3). 丙 (4). 甲 (5). 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 (6). 22.60 (7). (8). ADEF【解析】【分析】利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，NaOH溶液应放在碱式滴
24、定管内，盐酸作为待测液，应放在锥形瓶内；为减少操作误差，要保证碱式滴定管内NaOH溶液的浓度不变，锥形瓶内所取盐酸的物质的量不变，碱滴定酸，应使用酚酞作指示剂分析误差时，可使用公式进行分析。【详解】(1)以上步骤中，第步操作碱式滴定管没有用待盛装的标准NaOH溶液润洗，所以有错误的是，该错误操作使标准液的浓度减小，滴定时所用体积增大，会导致测定结果偏大。答案为：；偏大；(2)步骤中，滴定管尖嘴有气泡，排出滴定管中气泡应采用如图所示操作中的丙，可使气泡进入尖嘴部分，然后轻轻挤压玻璃球排出气泡，从而使尖嘴部分充满碱液。答案为：丙；(3)移取待测液时，因为待测液为盐酸，所以应使用酸式滴定管，选择图中
25、滴定管甲。答案为：甲；(4)判断滴定终点时，NaOH溶液过量1滴，酚酞变红，所以现象是：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；(5)碱式滴定管应读到小数后两位，由图中滴定管液面的位置，可确定其读数为22.60mL。答案为：22.60；(6)三次实验中，第三次实验结果与前两次相比，偏差过大，应舍去，然后取前两次所用NaOH溶液体积的平均值，即为=20.15mL，则待测盐酸溶液的浓度：=。答案为：；(7) A滴定终点读数时仰视，则终点读数偏大，读取所用NaOH溶液的体积偏大，造成测定结果偏高，
26、A符合题意；B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则造成盐酸浓度偏小，测定结果偏低，B不符合题意；C锥形瓶水洗后未干燥，对盐酸的物质的量不产生影响，则对测定结果不造成影响，C不符合题意；D锥形瓶用待测液润洗后，待测液中溶质的物质的量偏大，则造成测定结果偏高；E到达滴定终点后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴溶液，则读取所用碱液的体积偏大，造成测定结果偏高，E符合题意；F滴定过程中，标准液不慎滴入锥形瓶外，则读取所用碱液的体积偏大，造成测定结果偏高，F符合题意；故选ADEF。答案为：ADEF。【点睛】在陈述滴定终点时的溶液颜色变化时，一定要强调“半分钟内不变色”。23. “新冠”疫情期间，包头市第
27、一中学响应迅速，及时制定了预防措施，在校园内建设大量便于师生清洗和消毒的设施，并在正式复课以前采用高效安全的含氯消毒剂“84”对学校教室及公共设施进行了大范围的消毒作业。已知“84”消毒液的主要成分为NaClO，该校无机化学兴趣小组通过pH试纸测定一份“84”消毒液的pH，观察到pH试纸先变蓝，与比色卡对照后判定pH为10，一段时间后试纸褪色。回答以下问题：(1)请用离子方程式表示pH试纸变蓝的原因_，pH试纸褪色的原因是_。(2)室温下，该消毒液中由水电离的氢氧根离子浓度为_。(3)该兴趣小组通过查阅资料得知：次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或ClO-与pH的
28、关系如下图所示。则HClO的电离常数值为_。(4)在测量“84”消毒液值时，某同学发现久置于空气中的溶液，其pH会降低。请用化学方程式解释其原因_。(已知：H2CO3的电离平衡常数，)【答案】 (1). (2). 次氯酸钠有强氧化性 (3). (4). (5). 【解析】【分析】【详解】(1) NaClO为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而使溶液显碱性，pH试纸变蓝的原因是，生成的HClO具有强氧化性，则pH试纸褪色的原因是次氯酸钠有强氧化性。答案为：；次氯酸钠有强氧化性；(2)室温下，ClO-发生水解，从而促进水的电离，溶液中的OH-全部来自水电离，所以该消毒液中由水电离的氢氧根离子浓度为mol/L=。答案为：；(3)我们选择两条曲线的交叉点，在此点c(ClO-)=c(HClO)、pH=7.5，则HClO的电离常数为= c(H+)=。答案为：；(4)“84”消毒液久置于空气中，会与空气中溶解的CO2反应，生成NaHCO3和HClO(比较H2CO3与HClO的电离常数，H2CO3只能发生第一步电离)，使溶液的碱性减弱，其pH会降低，原因是：。答案为：。【点睛】在书写H2CO3与NaClO反应的化学方程式时，我们往往会忽视碳酸的两步电离常数与HClO电离常数的大小关系，只考虑到碳酸少量，而把产物写成Na2CO3和HClO。
