1、第2课时 影响化学平衡的条件1下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI(g)H2(g)I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅解析：勒夏特列原理是用来解释平衡移动的基本原理，催化剂只改变速率不影响平衡，B项不能用勒夏特列原理解释。答案：B2对于密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A正、逆反应速率同时增大B逆反
2、应速率先减小C化学平衡逆向移动 D化学平衡正向移动解析：若增加该生成物的浓度，平衡逆向移动；对一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强(缩小容器体积)平衡不移动，但气体生成物浓度增大；若增大反应物浓度，平衡正向移动，生成物浓度也增大。答案：D3.下图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0BC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI(g)H0D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0解析：根据图象可知，该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应，
3、只有D项符合。答案：D4在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，D的体积分数变小，acd。答案：D5在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_
4、。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大时间：40分钟A级基础巩固1关节
5、炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O，Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动答案：B2在一定条件下的溶液中，反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN
6、)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3的浓度增大，平衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。答案：B3对恒温恒容的可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0 ，下列叙述正确的是()A加入少量W，反应速率增大，平衡逆向移动B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大解析：W为固体，加入W反应速率与化学平衡均不变，A错误；方程式两边气体计量系数之和不相等，当压强不再改变说明反应达到平衡，B正确；正反应吸热，升温平衡正向移动，C错误；H只与方程式有关，因此平衡后加入
7、X，上述反应的H不变，D错误。答案：B4NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是()A温度、容积不变，充入NH3B温度、容积不变，充入SO2气体C保持压强不变，充入N2D移走一部分NH4HS固体解析：增大生成物NH3的浓度平衡逆向移动；充入SO2后，SO2与H2S反应生成S和H2O，使生成物H2S浓度减小，平衡正向移动；恒压充入N2，相当于扩大体积，平衡正向移动；改变固体物质NH4HS的量对平衡没有影响。答案：D5在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0 。下列研究目的和示意图相符的是()选项ABCD目的压强对反
8、应的影响(p1p2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析：A项增大压强平衡向正反应方向移动，则NO2的体积分数增大，与图象不符；该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，O2转化率降低，与图象不符；反应平衡后，增大氧气的量，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合；因催化剂对化学平衡无影响，但达到化学平衡的时间少，与图象不符。答案：C6在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动 B物质A
9、的转化率减小C物质B的质量分数增大 Dab解析：平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即ba，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大。答案：CB级能力提升7在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1_；t3_；t4_。(3)下列时间段中，氨的体
10、积分数最高的是_。At2t3 Bt3t4Ct4t5 Dt5t6解析：根据速率时间图象中速率变化的特点进行分析：(1)由v正v逆的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1，t2t3，t3t4，t5t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v正v逆说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变
11、，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)增大反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D8现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”“”或“”)。(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。解析：(1)升高温度(向吸热反应方向移动)，B的转化率增大(向正反应方向移动)，所以正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强(向气体体积增大方向移动)，C的质量分数减小(向逆反应方向移动)，所以逆反应为气体体积增大的反应，即mnp。(2)加入催化剂，平衡不发生移动，故混合气体的总物质的量不变化。(3)若向密闭容器中加入C，则平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，混合气体颜色变深。答案：(1)放(2)不变(3)变深
