ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:5 ,大小:143KB ,
资源ID:454203      下载积分:7 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.ketangku.com/wenku/file-454203-down.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2020高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件达标训练(含解析)新人教版选修4.doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2020高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件达标训练(含解析)新人教版选修4.doc

1、第2课时 影响化学平衡的条件1下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施D对2HI(g)H2(g)I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅解析:勒夏特列原理是用来解释平衡移动的基本原理,催化剂只改变速率不影响平衡,B项不能用勒夏特列原理解释。答案:B2对于密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则()A正、逆反应速率同时增大B逆反

2、应速率先减小C化学平衡逆向移动 D化学平衡正向移动解析:若增加该生成物的浓度,平衡逆向移动;对一个反应前后气体分子数不变的反应,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,但气体生成物浓度增大;若增大反应物浓度,平衡正向移动,生成物浓度也增大。答案:D3.下图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0BC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI(g)H0D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0解析:根据图象可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,

3、只有D项符合。答案:D4在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析:假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,D的体积分数变小,acd。答案:D5在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)C(s)2CO(g)H0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C,平衡_,c(CO2)_

4、。(2)缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡_,c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡_,c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡_,c(CO)_。解析:(1)C为固体,增加C,其浓度不变,平衡不移动,c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积,即增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,c(CO2)增大。(3)通入N2,但容积和温度不变,平衡不会发生移动,c(CO2)不变。(4)容积不变,温度升高,平衡向吸热方向移动,c(CO)增大。答案:(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大时间:40分钟A级基础巩固1关节

5、炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O,Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度,平衡向正反应方向移动D降低温度,平衡向逆反应方向移动答案:B2在一定条件下的溶液中,反应:FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后,在其他条件不变的情况下,改变下列条件,能使平衡正向移动的是()A加水稀释B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析:加水稀释、加入少量KCl溶液,Fe3、 SCN、Fe(SCN

6、)3的浓度都减小,平衡逆向移动,A、C不正确;加入少量FeCl3固体,Fe3的浓度增大,平衡正向移动,B正确;加入少量NaOH固体,Fe3的浓度减小,平衡逆向移动,D不正确。答案:B3对恒温恒容的可逆反应:X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0 ,下列叙述正确的是()A加入少量W,反应速率增大,平衡逆向移动B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C升高温度,平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的H增大解析:W为固体,加入W反应速率与化学平衡均不变,A错误;方程式两边气体计量系数之和不相等,当压强不再改变说明反应达到平衡,B正确;正反应吸热,升温平衡正向移动,C错误;H只与方程式有关,因此平衡后加入

7、X,上述反应的H不变,D错误。答案:B4NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在一定温度下达到平衡,下列情况不能使平衡发生移动的是()A温度、容积不变,充入NH3B温度、容积不变,充入SO2气体C保持压强不变,充入N2D移走一部分NH4HS固体解析:增大生成物NH3的浓度平衡逆向移动;充入SO2后,SO2与H2S反应生成S和H2O,使生成物H2S浓度减小,平衡正向移动;恒压充入N2,相当于扩大体积,平衡正向移动;改变固体物质NH4HS的量对平衡没有影响。答案:D5在某密闭容器中,发生如下反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0 。下列研究目的和示意图相符的是()选项ABCD目的压强对反

8、应的影响(p1p2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析:A项增大压强平衡向正反应方向移动,则NO2的体积分数增大,与图象不符;该反应是放热反应,升温平衡逆向移动,O2转化率降低,与图象不符;反应平衡后,增大氧气的量,这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合;因催化剂对化学平衡无影响,但达到化学平衡的时间少,与图象不符。答案:C6在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A平衡向逆反应方向移动 B物质A

9、的转化率减小C物质B的质量分数增大 Dab解析:平衡后将容器体积增大一倍,即压强减小到原来的一半,A、B的浓度都变为原来的50%,达到新平衡后,B的浓度是原来的60%,说明减小压强使平衡向正反应方向移动,则正反应是气体体积增大的反应,即ba,B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大。答案:CB级能力提升7在一密闭容器中发生下列反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别改变的是什么条件?t1_;t3_;t4_。(3)下列时间段中,氨的体

10、积分数最高的是_。At2t3 Bt3t4Ct4t5 Dt5t6解析:根据速率时间图象中速率变化的特点进行分析:(1)由v正v逆的速率关系,可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1,t2t3,t3t4,t5t6时间段,体系处于平衡状态。(2)反应起始时,v正v逆说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻,速率突变,说明外界条件改变了,引起速率突变。在t1时刻,正反应速率增大,而逆反应速率瞬间不变,可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻,条件改变后,正、逆反应速率增大倍数相同,而合成氨反应前后体积是变化的,故只能是使用了催化剂。在t4时刻,正、逆反应速率均减小,减小的倍数不同,且速率是突变

11、,由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率,故不可能是减小压强,只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内,增大反应物浓度平衡向正反应方向移动,使用催化剂平衡不移动,降低温度平衡也向正反应方向移动,故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案:(1)t0t1,t2t3,t3t4,t5t6(2)增大反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D8现有反应:mA(g)nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_热反应,且mn_p(填“”“”或“”)。(2)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若B是有色物质,A、C均无色,平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。解析:(1)升高温度(向吸热反应方向移动),B的转化率增大(向正反应方向移动),所以正反应为吸热反应,则逆反应为放热反应;减小压强(向气体体积增大方向移动),C的质量分数减小(向逆反应方向移动),所以逆反应为气体体积增大的反应,即mnp。(2)加入催化剂,平衡不发生移动,故混合气体的总物质的量不变化。(3)若向密闭容器中加入C,则平衡向逆反应方向移动,B的浓度增大,混合气体颜色变深。答案:(1)放(2)不变(3)变深

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3