1、2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（五）学校:_姓名：_班级：_考号：_1“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )ACO和CH3OH BCO2和H2O CCH2=CH2和CO DCH3OH和H22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5
2、NAC常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NAD标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA3分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是( )选项（1）（2）AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO34下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的
3、是（ ）A用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OBNH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al（OH）3C用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2+H2+2OH-D用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）5O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为
4、 146向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时Al（OH）3的质量小于3.9gD原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：17为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B捕获剂所捕
5、获的气体主要是COCX可以是空气，且需过量D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O8甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色9X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同
6、族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。CY的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。10青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl下列说法不正确的是
7、A腐蚀过程中,负极c被氧化B环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3ClC若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448LD正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e+2H2O=4OH-11第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为： 利尿酸 兴奋剂则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B1 mol兴奋剂X
8、与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面12某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O313（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛的
9、应用。请回答下列问题：黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。（2）已知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：S2O82-+2I-2SO42-+I2，I2+2S2O32-2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_（3） 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入K
10、IO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出a点处还原产物是_。b点到c点反应的离子方程式_。当溶液中的I为0.5 mol时，加入的KIO3为_mol。14ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有_性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，
11、是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0108 mgL1之间。碘量法可以检 测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I)加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为10L，在操作时消耗
12、了10103molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。15铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_；（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体。沉淀溶解的离子方程式为_；Cu(NH3)4SO4H2O晶体中存在的化学键有_；a
13、离子键 b极性键 c非极性键 d配位键SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是_（只用数字列算式）16纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO 方法用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 方法电解法：2CuH2OCu2OH2已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；H=-akJmol-1C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H=-bkJmol-1Cu
14、（s）1/2O2（g）=CuO（s）；H=-ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） H = kJmol-1（1）工业上很少用方法制取Cu2O是由于方法反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。（2）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极 ；阳极 。（4）在相同的密闭容器中，用方法和方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2
15、（g）+ O2（g） H 0，水蒸气的浓度（molL1）随时间t （min）变化如下表所示：序号Cu2Oa克温度01020304050 方法T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480 方法T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480 方法T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。a实验的温度T2小于T1b实验前20 min的平均反应速率v（O2）=710-5 molL-1 min-1 c实验比实验所用的催化剂催化效率高d实验、的化学平衡常数的关系：K1=K2I2S4O62-（3
16、）I-（2分）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O0.5或1.1（2分）14（1）氧化 （2）K2SO4（3）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol12ClO22I2ClO2I2蓝色消失，且半分钟内不变色ClO24I4HCl2I22H2O067515(1)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)(2)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分）a、b、d(2分) 正四面体（1分），sp3（2分）（3）12（2分），464/6.021023(361.410-10)3(3分)16（1）2c-a-b（2分）b（2）若温度不当，
17、会生成Cu（2分）（3）4Cu（OH）2N2H42Cu2ON26H2O（2分）（4）2H2O+2e-=H2+2OH-（2分） 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分） （5）cd（2分）17（一）物理；C7H16 ；9（二）（1）C2H4（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O18HCOOHCO+H2O；cbfged(或cbgfed，没写d可以得分) D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊无尾气处理装置由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银
18、氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行19(1)检查装置的气密性(2分)；秒表(2分)(2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小；且亚硫酸显酸性(2分)(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或用pH计 测定一定时间内溶液H+浓度的变化等(2分)(4)探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响(2分)； 4.0(2分)；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大(2分)20（1）A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S；（2）吸收氯气，防止污染大气；（3）；（4）下层为紫色；2I+Cl2=2Cl+I221（1）（1分）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（2分）（2）极性共价键（1分）（3）Ca2+O2-Al3+（2分）（4）Be+2OH-=BeO22-+H2（2分）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）22（1）第3周期，第A族； 离子键、共价键（2）S2-O2-Na+；H2OH2S（3）；A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2O NH3+H2O) adcfei；取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+。 （4）NH4HSO4= NH4+H+ +SO42-
