1、2016高考高三化学综合测试卷八1下列说法正确的是（ ） A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体 D乙烯和苯均能与溴水发生加成反应2下列实验装置设计正确的是 （ ）3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA B常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD0.5molL-1 的CuCl2溶液中含Cl数为NA4高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比
2、Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钾中铁显+6价 B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等
3、，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低6用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）.A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca
4、极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等7500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2N22NH3H0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是（ ）A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol(Lmin)-1，H2的转化率为75%B反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：Kc2(NH3)/ c3(H2) c(N2)(0.15 molL-1) 2/ (0.075 molL-1) 3 (0.125 molL
5、-1)C从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。D从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。8（15分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。 （1）C的气态氢化物的结构式为_，其溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示）： 。 （2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。 （3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ， 其最高价氧
6、化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为： 。 （4）如果用脱脂棉包住E2D2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧，据此实验现象得出的结论是：生成氧气，是 。9（14分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_（填“Na2
7、CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。（3）杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。（4）“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。10（16分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步
8、转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程按图组装仪器，检查装置的气密性；.将试样m 1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m 2g、装置C的质量为m 3g；关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；称得装置B的质量为m 4g、装置C的质量为m 5g。请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：(1)装置
9、A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用为装置C的作用为 （3）实验过程中通入N2的目的为（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（ ）（填选项字母）序号abcdE数据m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3）（填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO3）的计算式为： ，若不能，此问不作答。答案1. A 点拨：淀粉水解最终产生葡萄糖、油脂水解产生甘油和高级脂肪酸、蛋白质水解最终产生氨基酸，A正确；油脂能与氢氧化钠
10、溶液反应产生甘油和高级脂肪酸的钠盐，乙醇不反应，B错误；淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但它们的n值不同，不是同分异构体，C错误；乙烯可与溴水发生加成反应，苯不行，D错误。2C 点拨：氯气应由长导管进入浓硫酸中，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，图中添加试剂顺序错误，B错误；固体与固体在加热条件下反应，试管口略向下倾斜，正确，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，正确，C正确；NaOH溶液呈碱性，应用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，D错误。3A 点拨：质量不受温度、压强影响，16g CH4物质的量为1mol，CH4分子数为NA，故A正确；常温常压不是标准状态，22
11、.4L CO2也不是1mol，B错误；1mol Na燃烧生成Na2O2，每个钠原子失去1个电子形成钠离子，失去的电子数为NA，C错误；对于0.5molL-1 的CuCl2溶液，未给出体积，无法确定Cl的物质的量，D错误。4C 点拨：该题选择不正确的答案。K2FeO4中K元素为+1价，O为-2价，Fe为+6价，A正确；湿法中，Fe元素失去电子，Cl元素得到电子，每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，B正确；干法中，Fe元素和Na2O2中的部分O元素失去电子，故每生成1 mol Na2FeO4转移5mol电子，C错误；K2FeO4有强氧化性，可以将H2S、NH3等氧化除去，氧化还原反
12、应生成的Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体，D正确。5 A 点拨：Na2CO3与NaHCO3都能水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度更大，其溶液碱性更强，A正确；依据电荷守恒c(Cl)+ c(OH) =c(NH4+)+c(H+) ，即c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)，B错误；醋酸是弱电解质，醋酸溶液中含有大量未电离的醋酸分子，故醋酸溶液消耗NaOH的物质的量更多，C错误；盐酸稀释后，c(OH)变大了，D错误。6C 点拨：酸性电池中含有大量的H+，不会产生大量的OH，正极反应为：O2 + 4H+ + 4e2H2O，A错误；a极是阳极，b极是阴极，a极的铁失去电子逐渐溶解，B
13、错误；a极是阳极，粗铜失去电子逐渐溶解，b极是阴极，溶液中的Cu2+得到电子在b极析出，C正确；a、b两极均是石墨时， a极产生氧气，在相同条件下是电池中消耗的H2体积的一半，D错误。7A 点拨：20min时达到第一次平衡，. v(N2)=，A错误；图中给出的数据是物质的量，要转换为浓度再进行计算，B正确；从曲线变化可以看出，10min后反应速率加快了，C正确；从曲线变化可以看出， 25min时，NH3的量由0.3mol变为0.2mol，D正确。8（15分）（1） （2分） NH3+H2O NH3H2O NH4 + OH（3分） （2）H2ONH3 CH4 （3分） （3）铝（2分） Al(O
14、H)3 + OH =AlO2+2H2O（3分） （4）该反应为放热反应（2分）点拨：A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A与D分别是氢元素与氧元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增，故C为氮元素；A、E同主族，则E是钠元素。9（14分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率；（3分）（2）Na2CO3；（2分） 0.003 ；（3分）（3）锌粉 ；（3分）（4） （3分） 点拨：（2）“溶解”前加入的是稀硫酸，得到的是酸性较强的溶液，加入Na2CO3可以适当降低溶液的酸性使pH=5.4；Fe2与KMnO4反应是氧化还原反应，可以利用电子得、失总数相等进行计算，即0.009mol1=n3，n=0.003mol；（3）选择锌粉除Cu2，不会带入新的杂质。10（16分）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O、NH4HCO3 NH3+ CO2+H2O （4分）吸收反应生成的水蒸气和氨气（1分）；吸收反应生成的CO2（1分）；把装置中的CO2、NH3和水蒸气排出，使其被装置B和装置C完全吸收（3分）b、c、e（3分）；（5）能（1分）；100%（或等价表达式）（3分）版权所有：高考资源网()
