1、1下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案：A2将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是()A0.12 molB0.11 molC0.09 mol D0.0
2、8 mol解析：铜与硝酸反应时，消耗的HNO3中的N进入Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)中。n(Cu)0.03 mol，n(气体)0.05 mol。所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。故正确答案为B。答案：B3往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变、后者变棕黄色B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变解析： Fe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把
3、Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO在溶液中与H不能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色没有改变。答案：C4将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()AFe2(SO4)3 BNa2SO4CKNO3 DFeSO4解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H，当加入Fe3时，也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体。只有加入C选项的KNO3，提供了NO，相当于Cu片在稀硝酸的环境中，才会被氧化并放出NO气体。答案：C5铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加入
4、一定量稀H2SO4，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是()Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能小于m2解析：原溶液中存在NO，再加入一定量的稀硫酸时，NO在酸性条件下能够继续和金属反应，故质量为m1的固体无论是Al与Cu的混合物还是Cu，质量都会减少，故m1一定大于m2。故正确答案为A。答案：A6在100 mL某混合酸中，c(HNO3)0.4 molL1，c(H2SO4)0.1 molL1，向其中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 ()A0.15 molL1 B0.30 molL1C0.225 molL1 D无法
5、计算解析：当金属与HNO3和H2SO4的混合酸反应时，最好根据金属与HNO3反应的离子方程式求解。在100 mL溶液中，HNO3和H2SO4共电离出0.06 mol H、0.04 mol NO和0.01 mol SO。从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O192 g Cu即0.03 mol Cu完全溶解，需n(H)0.08 mol，n(NO)0.02 mol，而此时溶液中有0.06 mol的H(不足量)、0.04 mol NO(足量)，因此按H的物质的量进行计算。8H3Cu28 3006 mol n(Cu2)所以Cu2的物质的量n(Cu2)0.022 5 m
6、ol，则Cu2的物质的量浓度c(Cu2)0.225 molL1。答案：C7将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：比较反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可知，当Cu的质量相同、HNO3过量时，两个反应中转移的电子数目相同，消耗的HNO3前者多，生成气体的颜色前者深。浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，浓HNO3与铜反应的速率比稀HNO3快得多。答案：B8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1时。还原产物为()ANO2 BNOCN2O DN2解析：设金属单质的物质的量为2 mol，则被还原的HNO3的物质的量为1 mol，再设金属单质氧化产物中金属元素的化合价为x，HNO3还原产物中氮元素的化合价为y，根据得失电子守恒：2x1(5y)，因为2x是偶数，所以1(5y)必为偶数，则y为奇数，应选C。答案：C
