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广东省揭阳一中10-11学年高二下学期期中考试(化学理).doc

上传人:高**** 文档编号:453194 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:9 大小:312.50KB
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资源描述

1、揭阳第一中学20102011学年度第二学期期中考试高二级化学科试卷(理科)命题:潮州金山中学 黄荣生审核:潮州金山中学 苏培缎理科综合(化学)共100分,考试用时90分钟。化学试卷分为第卷(选择题)和第卷两部分。答卷时,考生务必用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14第卷(本卷共2题,共46分)一、选择题(在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。每小题3分,共30分)1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率,发展绿色化学 D尽量

2、用纯液态有机物代替水作溶剂2下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3已知 H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g);H = - 72kJ/mol ,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 A

3、、404 B、260 C、230 D、2004下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 5COCl2(g) CO(g) + Cl2(g);H0 。当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 A、 B、 C、 D、6pH = 2的两种一元酸 x 和 y ,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1mol/L)至pH = 7,消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy,则A、x为弱酸,VxVy B、x为强酸,VxVy C、y为弱酸,VxVy D、y为强酸,VxVy

4、7下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是常温下,NaNO2溶液的pH大于7;用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗;0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1;常温下,将pH3的HNO2稀释100倍后,pH 0 ;下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,Kw增大,pH减小。13下列表述正确的是ANaHCO3溶液中:c(H)c(H2CO3)c(OH)B中和等体积、等pH值的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量不相同CpH2的HA溶

5、液与pH12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中都有c(H)c(M)c(OH)c(A)D25时,在水电离出H浓度为11012mol/L的溶液中,K、Mg2、NO3、I一定能大量共存14物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是AHX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZB三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X)CY、Z两种酸根均能水解,X不能水解DHX、HY、HZ三种酸的还原性由强到弱的顺序为HZHYHX 第卷(本卷共4题,共54分)15(19分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层

6、无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题: 煤的气化的主要化学反应方程式为:_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: 2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)H 23.5 kJmol1 CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)H 41.3 kJmol1 总反应:3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的H _;一定条件下的密闭容器中

7、,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 _ v逆 (填“”、“ 【2分】 0.04 molL1 【4分】 0.16 mol/Lmin 【5分】16 【15分】(1)偏高。无影响。B。无;粉红(或浅红)。【每空格2分,共10分】(2)18.67% 【5分】17【每空格2分,共6分】 (1)C (2)SOCl2 + H2O = SO2 + 2HClSOCl2与水反应既减少了水的量,又生成HCl抑制了AlCl3的水解.18【14分】(1)若a7,则HA是强酸; 若a7, 则HA是弱酸 【4分】 【以下每空格2分,】(2)否; c(A-)c(Na+)(3)弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) (4)10-5 参考答案及评分标准仅供参考,科任老师可根据实际调整评分标准。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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