1、2011年9月理科综合化学实验部分（1）1（17分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题： （1）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片20090512ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe具有还原性Fe3+具有氧化性CuFe3+Cu2+Fe2+Fe3+具有氧化性 实验
2、结论： 。 （2）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO2 （4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。2（17分）某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置A的烧瓶中可装试剂 。 （3）B装置的名称是 ；E装置的作用 。 （4）通入C装置的两根导管
3、左边较长、右边较短，目的是 。 （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) 。 （6）从装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? 。3（15分）可用如下装置来演示NH4Cl受热分解实验：试回答下列问题： （1）点燃酒精灯之前应进行何种操作 （2）c处混入石棉绒的药品是 ；其作用为 （3）装置A、D中使用四氯化碳的目的是 （4）B处混入石棉绒中的试剂应选用 （填字母序号）。ANaOH BCuSO4 CH2SO4 DP2
4、O5 （5）通过什么现象可说明NH4Cl受热分解生成了HCl和NH3 4（17分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。、探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B容 容中均无明显现象，其原因是： _。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_、 。B中的现象是_，由此可知浓硫酸具有_性。 （4）反
5、应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。、测定铁的质量分数 （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_（用含m、b的表达式表示）。 （6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_（填写代号）。A用排水法测定H2的体积B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C测定反应前后装置和药品的总质量5（14分）（）下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯
6、化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。 （）将中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题： （1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为_；（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是_在N
7、H3H2O中有平衡NH3H2O NH3H 2O NH4OH，加NaOH使平衡向左移动在NH3H2O中有平衡NH3H2O NH3H2O NH4OH，加NH4Cl使平衡向左移动NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出 NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH4OH NH3H2ONH4Cl会分解释放出NH3 （3）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？_（填“能”或“不能”）。 （4）如何判断图甲中烧瓶已收满NH3？_。 （5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是_，它说明了NH3_。参考答案1（17分）（1）Cl2
8、2Fe2+2Cl2Fe3+ （2分）Fe2+有氧化性（2分） 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 （2分） 在FeCl3溶液中加入铜片 （2分）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3分）（2）试管（2分） （3）A E F （2分） （4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉。（2分）2（17分）(1)MnO2+4H+2C1一Mn2+C12+2H2O (2分，条件1分) (2)生石灰或固体氢氧化钠(2分) (3)干燥管(2分) 除去氯气中的氯化氢(2分) (4)使密度大的氯气与密度小的氨较快地均匀混合(2分) (5)3C12+8NH3=N2+6NH4
9、C1(2分) b2a mol-1 (3分)(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中(2分)3（1）检查装置气密性（2分） （2）药品：碱石灰或氢氧化钠固体 （2分） 作用：吸收NH4Cl 受热分解产生的HCl（3分） （3）防止倒吸（2分） （4）D （2分） （5）A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl；（2分）D中酚酞变红说明生成了NH3 4（共16分） （2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（各2分，共4分） （3）2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O （2分）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （2分） 品红溶液逐渐褪色 ；强氧化 （各1分，共2分） （4）铁碳在溶液中形成原电池 （2分） （5） （3分） （6）C （1分）5（14）分 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2 +2NH3 +2H2O 3分 3分 能 2分 烧杯中的水变成红色 2分 小气球膨胀 极易溶于水 各2分共4分
