1、2014-2015学年内蒙古包头一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1下列有关能源与能量的说法正确的是( )A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热2下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( )A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式D钙离子的电子式：Ca2+323592U和23892U是铀的两种主要的同位素U是制造原子弹和核反应堆的主要原
2、料下列有关说法正确的是( )AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子C23592U和23892U互为同位素D23592U和23892U互为同素异形体4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5下列实验中不能出现沉淀现象的是( )ANO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中BSO2气体通入BaCl2溶液中CSO2气体通入Ba（NO3）2溶液中DSO2气体和过
3、量NH3 同时通入BaCl2溶液中6海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是( )A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法C富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收D粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定CHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ
4、/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H28已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/KJmol1436498则水分子中OH键键能为( )A463.4KJ/molB926.8KJ/molC221.6KJ/molD413KJ/mol9下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )编号实验操作实验目的或结论A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的K
5、SCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱AABBCCDD10下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变11温度为500时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为( )Av
6、（O2）=0.01mol/（Ls）Bv（NO）=0.08mol/（Ls）Cv（H2O）=0.002mol/（Ls）Dv（NH3）=0.002mol/（Ls）12在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量ABCD13在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001
7、.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动14已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49OkJmol1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中正确的是( )A升高温度平衡常数K增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应
8、开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）=0.075molL1min115已知H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为( )A3：1B2：1C1：1D1：2二、填空题（共43分）16（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）
9、E在元素周期表中的位置_（2）B最简单气态氢化物的电子式_，属于_化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式_，所含化学键类型：_（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：_（填元素符号）（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为_17（14分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H
10、2OCO2+4H2，已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJ/molH2O（g）H2O（l）H=44KJ/mol（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：_（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍则 平衡时，CH4的转化率为_，H2的浓度为_，反应共放出或吸收热量_KJ升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填
11、“变大”“变小”或“不变”）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动达到新平衡后，容器内H2浓度范围为_18（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比
12、是_N2和H2的转化率比是_，反应共放热_KJ升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”“变小”或“不变”）当达到平衡时，充入氩气，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍19如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2（g）
13、+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_500达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）（2）500该反应的平衡常数为_（保留两位小数），若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_A在原容器中再充入1mol H2B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂E将水蒸气从体系
14、中分离出（4）500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_ v（逆）（填“”“”或“=”）（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强20在2L恒容密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：_，已知K（300）K（350
15、），则该反应正反应为_ 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率_，（填“增大”“减小”或“不变”）（2）图中表示NO2的变化的曲线是_，用氧气表示02s内该反应平均反应速率v（O2）=_（3）求达平衡时NO的转化率为_（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv（NO）逆=2v（O2）正 d容器内的密度保持不变（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体 b增大O2的浓度c适当升高温度 d使用高效催化剂三、计算题21现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）H0，在850时，
16、平衡常数K=1，现在850下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？（2）达平衡时，CO转化率为多少？（3）H2的体积分数为多少？（4）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？22现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）H0，在850时，平衡常数K=1，现在850下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？（2）达平衡时，CO转化率为
17、多少？（3）平衡时，H2的体积分数为多少？（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？2014-2015学年内蒙古包头一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1下列有关能源与能量的说法正确的是( )A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热【考点】反应热和焓变；常见的能量转化形式 【分析】A煤和石油属不可再生能源；B一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量
18、和资源，二次能源是转化过形式的能源；C放热反应有时也需先加热；DH=生成物能量和反应物能量和【解答】解：A煤和石油属不可再生能源，故A错误； BH2O是一次能源，蒸汽是二次能源，故B错误；C放热反应有时也需先加热，如碳的燃烧，故C错误；D焓变的大小决定于反应物和生成物具有的能量高低，故D正确；故选：D【点评】本题考查一次能源、放热反应等，题目难度不大，注意蒸汽是二次能源，为易错点2下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( )A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式D钙离子的电子式：Ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式 【分析】A
19、氮气分子中存在氮氮三键，不是单键；B镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子；C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子；D钙离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示【解答】解：A氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，用短线代替所有共用电子对即为结构式，所以其结构式为NN，故A错误；B镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的离子结构示意图为，故B错误；C二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D钙离子简单阳离子，钙离子的电子式为Ca2+，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、离子
20、结构示意图等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力323592U和23892U是铀的两种主要的同位素U是制造原子弹和核反应堆的主要原料下列有关说法正确的是( )AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子C23592U和23892U互为同位素D23592U和23892U互为同素异形体【考点】核素；同位素及其应用 【分析】23592中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素，同素异形体是指同一元素形成的不同单质【解答】解：AU原子有2中原子，中子数不一定是92，故A错误；BU原子核中质子数
21、为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C23592U和23892U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；D同素异形体是指同一元素形成的不同单质，则23592U和23892U互为同位素，故D错误；故选C【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，难度不大，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简
22、单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃 【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金
23、属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A【点评】本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易5下列实验中不能出现沉淀现象的是( )ANO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中BSO2气体通入BaCl2溶液中CSO2气体通入Ba（NO3）2溶液中DSO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质 【分析】A二氧化
24、氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B亚硫酸的酸性弱于盐酸；C硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；DSO2气体和过量NH3 在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀【解答】解：A二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B选；CSO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；DSO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；故选：B【点评】本题考查
25、了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大6海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是( )A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法C富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收D粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯【考点】海水资源及其综合利用 【分析】A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，溶液中依据电解原理分析产物判断；C先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，
26、过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；【解答】解：A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，电解MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气和氢气，故B错误；C、溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确，D粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故D正确；故选：B【点评】本题考查海水资源
27、的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定CHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H2【考点】热化学方程式 【分析】A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的
28、热量，应生成液态水；B、能量越低越稳定；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，硫酸钡沉淀生成过程中放热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值比较大小【解答】A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，故A错误；B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低，比较稳定，故B错误；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，H2SO4和Ba（OH）2反应中生成硫酸钡沉淀放出热量，焓变为负
29、值，所以反应的中和热H2（57.3）kJ/mol，故C错误；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值比较大小，则H1H2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析，物质稳定性和能量高低有关，注意焓变为负值，题目较简单8已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/KJmol1436498则水分子中OH键键能为( )A463.4KJ/molB926.8KJ/molC221.6KJ/molD413KJ/mol【考点】键能、键长、键角及其应用 【分析】水的结构式为HOH，2mol水分子中含有4molHO键
30、，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol，反应物总键能生成物总键能=反应热，据此计算OH键的键能【解答】解：水的结构式为HOH，2mol水分子中含有4molHO键，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol，反应物总键能生成物总键能=反应热，则：436kJ/mol2+498kJ/mol2E（OH）=483.6KJ/mol，故E（OH）=463.4kJ/mol，故选A【点评】本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握反应热与键能的关系，注意对基础知识的理解掌握9下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )编号实验操作实验目的或结论A将
31、SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】ASO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色； B增大反应物浓度，根据溶液颜色变化判断反应方向；C温度不同，二
32、氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动；D最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强【解答】解：A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误； B增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故B正确；C温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故C正确；D最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故D正确故选A【点评】本
33、题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大10下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同V（正）=V（逆），平衡不移动；（2）改变程度不相同V（正）V（逆），平衡移动【解答】解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变
34、时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误 故选：C【点评】1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）V（逆）时，平衡向正反应方向移动2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，11温度为500时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为( )Av（O2）=
35、0.01mol/（Ls）Bv（NO）=0.08mol/（Ls）Cv（H2O）=0.002mol/（Ls）Dv（NH3）=0.002mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法 【分析】在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.002mol/（Ls），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答【解答】解：在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.002mol/（Ls），Av（O2）=0.002mol/（Ls）=0.0025mol/（Ls），故A错误；Bv（NO）=0.002mol/（Ls），故B错误；Cv（H2O
36、）=0.002mol/（Ls）=0.006mol/（Ls），故C错误；Dv（NO）=v（NH3）=0.002mol/（Ls），故D正确；故选D【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算及数量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大12在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量ABCD【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反
37、应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：两边的气体计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故错误；混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故正确；B的物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，故正确；两边的气体计量数相等，所以气体的总物质的量始终不变，故错误；混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故正确；故选：B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，
38、但不为013在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素 【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡
39、正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应【解答】解：A在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故A错误；B当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q0，故B错误；C温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误故选C【点评】本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要
40、求较高，题目难度中等14已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49OkJmol1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中正确的是( )A升高温度平衡常数K增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）=0.075molL1min1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】A、根据温度对该化学反应平衡的影响判
41、断移动方向，从而判断化学平衡常数的变化；B、根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化；C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；D、根据v=计算其平均反应速率【解答】解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇和水的物质的量浓度减少，二氧化碳和氢气的物质的量浓度增大，所以使化学平衡常数减小，故A错误；B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.000.25）mol/L，所以其转化率=100%=75%，故B正确；C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故
42、C错误；D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=0.075 molL1min1，H2的平均反应速率（H2）=0.225molL1min1，故D错误；故选B【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题15已知H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为( )A3：1B2：1C1：1D1：2【考点】有关反应热的计算；有关混合物反应的计算 【分析】物质燃烧放出的热量和可燃物的物质的量之间成正比，设出H2的物质的
43、量为n，则CH4的物质的量为1moln，根据H2、CH4的燃烧热，利用方程式和混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，来解各自的物质的量即可得出结果【解答】解：H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol，则H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，设混合气中H2的物质的量为n，则CH4的物质的量为1moln根据题意，列方程为：286kJ/moln+890.0kJ/mol（1moln）=588kJ，解得 n=0.5mol；CH4的物质的量为1mol0.5mol=0.5mol，
44、所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比0.5 mol：0.5 mol=1：1，故选C【点评】本题考查了反应热的计算，注意热化学方程式对应焓变的计算方法，题目难度不大二、填空题（共43分）16（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置第三周期第A族（2）B最简单气态氢化物的电子式，属于共价化合物（填“离子”或“共价
45、”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2N3O2Na+（填元素符号）（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数
46、依次增大，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素；C元素在地壳中含量最多，则C为O元素；D元素在同周期中金属性最强，原子序数大于氧，处于第三周期IA族，故D为Na；常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素；C元素在地壳中含量最多，则C为O元素；D元素在同周期中金属
47、性最强，原子序数大于氧，处于第三周期IA族，故D为Na；常温常压下， E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素（1）E为硫元素，在元素周期表中的位置：第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）B的最简单气态氢化物为NH3，电子式为，属于共价化合物，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；共价；离子键、共价键；NH3分子间能形成氢键；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2N3O2Na+，故答案为：S2；N3；O2；Na+；（4）E的氢化物为H2S，用电子式表示形成过程为：，故答案
48、为：；（5）由C、N、O与H元素组成的一种常见的酸式盐为NH4HCO3，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，碳酸氢铵与过量的NaOH反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O；故答案为：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O；（6）19.2gCu的物质的量为=0.3mol，则nCu（NO3）2=n（Cu）=0.3mol，n（NO、NO2）=0.3mol，由N原子守恒可知，参加反应的HNO3的物质的量=2nCu（NO3）2+n（NO、NO2）=0.9mol，故答案为：0.9mol【点评】本题考查位置结构性质关系综合应用，涉及电子式、微粒半径
49、比较、离子方程式、化学计算等，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，（6）中注意守恒法的运用17（14分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2OCO2+4H2，已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJ/molH2O（g）H2O（l）H=44KJ/mol（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+165.2KJ/mol（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（
50、g），发生CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍则 平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变（填“变大”“变小”或“不变”）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/Lc（H2）0.8mol/L【考点】热化学方程式；化学
51、平衡的影响因素 【分析】（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJ/molH2O（g）H2O（l）H=44KJ/mol根据盖斯定律2+2进行计算；（2）根据CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2 （g）反应，列三段式进行计算；根据（1）的分析，该反应为吸热反应，升高平衡体系的温度，平衡向正反应方向移动，根据=和进行判断；充入氩气，并保持压强不变，则体积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动；保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态）即增大压强，平衡将向气体体积减小
52、的方向移动，但氢气的浓度仍然增大【解答】解：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJ/molH2O（g）H2O（l）H=44KJ/mol根据盖斯定律2+2，得CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=（890+571.62442）KJ/mol=+165.2KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+165.2KJ/mol；（2）设甲烷转化的浓度为xmol/L， 根据 CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2 （g）开始（mol/L）
53、0.2 0.3 0 0 转化（mol/L） x 2x x 4x平衡（mol/L）0.2x 0.32x x 4x=1.4，解得x=0.1，所以CH4的转化率为100%=50%，H2的浓度为0.14=0.4mol/L，反应共吸收热量0.1mol/L10L165.2KJ/mol=165.2KJ故答案为：50%，0.4mol/L，165.2；根据（1）的分析，该反应为吸热反应，升高平衡体系的温度，平衡向正反应方向移动即总物质的量增大，又总质量不变，所以=变小，总体积又没变，所以不变，故答案为：变小，不变；充入氩气，并保持压强不变，则体积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大即正反应的方向移
54、动，故答案为：正向；保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态）即增大压强，平衡将向气体体积减小即逆反应的方向移动，当将容器压缩为5L时氢气的瞬间浓度变为0.8mol/L，但平衡将向气体体积减小即逆反应的方向移动，氢气浓度再减小但最终达平衡时仍然大于原来的浓度0.4mol/L，所以达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/Lc（H2）0.8mol/L，故答案为：逆向；0.4mol/Lc（H2）0.8mol/L【点评】本题考查盖斯定律的应用、转化率的计算、平衡浓度、平衡移动原理等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡移动原理及影响因素，难度不大18（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和N
55、O过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变（填“变大”“变小”或“不变”）当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不
56、”）移动若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍【考点】热化学方程式；反应热和焓变；化学平衡的计算 【分析】（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；（2）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；根据热化学方程式根据焓变与系数成正比计算放出的热量；平均相对分子质量=，=；定容密闭容器中，充入氩气，
57、反应物生成物浓度不变，平衡不移动；运用勒夏特列原理解答【解答】解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1；（2）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，设反应共放热xKJ，则有N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92
58、.4kJmol11 92.4220% x所以解得x=92.4220%=36.96KJ 故答案为：1：3；1：1；36.96；升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，故答案为：变小；不变；定容密闭容器中，充入氩气，反应物生成物浓度不变，平衡不移动，故答案为：不；升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，所以达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，故答案为：逆向；小于【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难
59、度不大19如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）500达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）（2
60、）500该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数），若提高温度到800进行，达平衡时，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BDA在原容器中再充入1mol H2B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂E将水蒸气从体系中分离出（4）500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“”“”或“=”）（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDA升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容
61、积，增大压强【考点】化学平衡的影响因素 【分析】（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量3倍为2.25mol/L，据此计算；先根据浓度变化计算平衡时各物质的浓度，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比；根据升高温度平衡向吸热反应方向移动判断；（2）平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比值；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；（3）要提高CO2的转化率，应使平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理结合选项判断；（4）依据计算浓度商和该温度下的平衡常数比较分析判断
62、反应进行方向；（5）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动【解答】解：（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L3=2.25mol/L，故v（H2）=0.225mol/（Lmon）；开始时c（CO2）=1mol/L、c（H2）=3mol/L，平衡时c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，则c（H2）=3mol/L0.75mol/L3=0.75mol/L，CH3OH的体积分
63、数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比，所以甲醇的体积分数=100%=30%根据图象知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；故答案为：0.225mol/（Lmin）；30%；放热；（2）由（1）可知平衡时各组分的浓度c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，则c（H2）=3mol/L0.75mol/L3=0.75mol/L，所以k=5.33，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：5.33；减小；（3）A在原容器中再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故正确；B在原容器
64、中再充入1molCO2CO2的转化率反而减小，故错误；C缩小容器的容积即增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故正确；D使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变，故错误；E将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故正确；故答案为：BD；（4）500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，浓度商Q=4K=5.33，说明反应正向进行v正v逆；故答案为：；（5）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，A因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH
65、）/n（CO2）减小，故A错误；B充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误；C将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；D缩小容器容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确故答案为：CD【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡计算以及平衡移动等问题，题目难度较大，注意根据图象计算各物质的平衡浓度为解答该题的关键20在2L恒容密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
66、时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：，已知K（300）K（350），则该反应正反应为放热 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率增大，（填“增大”“减小”或“不变”）（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用氧气表示02s内该反应平均反应速率v（O2）=1.5103molL1s1（3）求达平衡时NO的转化率为65%（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bcav（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv（NO）逆=2v（O2）正 d容器内的密度保持不变（5）能够使该反应的反应速率
67、增大，且平衡向正反应方向移动的是ba及时分离出NO2气体 b增大O2的浓度c适当升高温度 d使用高效催化剂【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【分析】（1）平衡常数指：一定温度下，可逆反应到达平衡，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积之比；温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；升高温度，正逆速率都增大；由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，属于可逆反应，3s时反应达平衡，5s时消耗的NO为0.02mol0.007mol=0.013mol，进而计算NO转化率；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时c（NO2）
68、=c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）平衡时NO的转化率=100%；（4）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，判断平衡的物理量随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化，说明到达平衡；（5）a及时分离出NO2气体，生成物浓度降低，反应速率减小；b增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡正向移动；c适当升高温度，平衡逆向移动；d使用高效催化剂不影响平衡移动【解答】解：（1）2NO（g）+O2（g）2
69、NO2（g）的平衡常数表达式K=；温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；升高温度，正、逆反应速率都增大，故答案为：；放热；增大；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时c（NO2）=c（NO）=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=3.0103molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=3.0103molL1s1=1.5103molL1s1，故答案为：b；1.5103molL1s1；（3）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达
70、平衡，平衡时消耗的NO为0.02mol0.007mol=0.013mol，平衡时NO转化率为100%=65%，故答案为：65%；（4）a表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，若分别为正、逆速率，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故a错误；b随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强减小，压强保持保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（NO）：v正（O2）=2：1，即v逆（NO）=2v正（O2），故c正确；d混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平
71、衡，故d错误故选：bc；（5）a及时分离出NO2气体，平衡正向移动，但生成物浓度降低，反应速率减小，故a错误；b增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故b正确；c适当升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，故c错误d使用高效催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故d错误，故选：b【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、反应速率计算等，注意判断平衡的物理量随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化，说明到达平衡，注意对基础知识的理解掌握，难度中等三、计算题21现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）H0，在850时，平衡常数K=1，现在850下
72、，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？（2）达平衡时，CO转化率为多少？（3）H2的体积分数为多少？（4）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？【考点】化学平衡的计算 【分析】（1）当CO转化率为25%时，消耗的CO为4mol25%=1mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 起始量（mol）：4 4 0 0 变化量（mol）：1 1 1 1CO转化率25%时（mol）：3 3 1 1由于反应气体气体的体积不变，用
73、物质的量代替浓度计算浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK反应向逆反应进行，若QcK，反应向正反应进行；（2）设平衡时转化的CO为xmol，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）起始量（mol）：4 4 0 0变化量（mol）：x x x x平衡量（mol）：4x 4x x x根据平衡常数列方程计算x，进而计算CO转化率；（3）根据（2）中平衡时各组分物质的量计算氢气体积分数；（4）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，设平衡时CO浓度变化量为ymol/L，表示出平衡时各组分的浓度，再根据平衡常数列方程计算解答【解答】解：（1）当
74、CO转化率为25%时，消耗的CO为4mol25%=1mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 起始量（mol）：4 4 0 0 变化量（mol）：1 1 1 1CO转化率25%时（mol）：3 3 1 1由于反应气体气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算浓度商Qc，故Qc=K=1，未达平衡，反应向正反应进行，答：未达平衡，反应向正反应进行；（2）设平衡时转化的CO为xmol，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）起始量（mol）：4 4 0 0变化量（mol）：x x x x 平衡量（mol）：4x 4x x x则=1，解得x=2，故CO转化率为1
75、00%=50%，答：CO的转化率为50%；（3）平衡时氢气体积分数为100%=25%，答：平衡时氢气体积分数为25%；（4）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，设平衡时CO浓度变化量为ymol/L，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）起始量（mol/L）：2 6 0 0变化量（mol/L）：y y y y 平衡量（mol/L）：26 6y y y则=1，解得y=1.5，故CO转化率为100%=75%，答：CO的转化率为75%【点评】本题考查化学平衡计算，涉及根据平衡常数进行有关计算，注意掌握平衡常数的应用，侧重考查学生对基础知识的巩固
76、22现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）H0，在850时，平衡常数K=1，现在850下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？（2）达平衡时，CO转化率为多少？（3）平衡时，H2的体积分数为多少？（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？【考点】化学平衡的计算 【分析】（1）当CO转化率为25%时，消耗的CO为4mol25%=1mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 起始量（mol）：4 4 0 0 变化量（mol）：1 1 1 1CO转化率25%
77、时（mol）：3 3 1 1由于反应气体气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK反应向逆反应进行，若QcK，反应向正反应进行；（2）设平衡时转化的CO为xmol，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）起始量（mol）：4 4 0 0变化量（mol）：x x x x平衡量（mol）：4x 4x x x根据平衡常数列方程计算x，进而计算CO转化率；（3）根据（2）中平衡时各组分物质的量计算氢气体积分数；（4）混合气体总质量等于4molCO、4molH2O（g）的总质量，总物质的量不变为8mol，根据=计算【解答】解：（1）当CO转化率为
78、25%时，消耗的CO为4mol25%=1mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 起始量（mol）：4 4 0 0 变化量（mol）：1 1 1 1CO转化率25%时（mol）：3 3 1 1由于反应气体气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算浓度商Qc，故Qc=K=1，未达平衡，反应向正反应进行，答：未达平衡，反应向正反应进行；（2）设平衡时转化的CO为xmol，则： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）起始量（mol）：4 4 0 0变化量（mol）：x x x x 平衡量（mol）：4x 4x x x则=1，解得x=2，故CO转化率为100%=50%，答：CO的转化率为50%；（3）平衡时氢气体积分数为100%=25%，答：平衡时氢气体积分数为25%；（4）混合气体总质量=4mol28g/mol+4mol18g/mol=184g，总物质的量不变为8mol，平均相对分子质量为=23，答：平衡时混合气体平均相对分子质量为23【点评】本题考查化学平衡计算，关键是根据平衡常数进行计算，侧重考查学生对基础知识的巩固
