1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分)1、A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()x+1x+8x+11x+18x+25x+32A B C D2、已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径ABCDB原子序数DCBAC离子半径C3-D-B+A2+D单质的还原性ABDC3、下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着
2、相对分子质量的增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ANa+的电子排布图BNa+的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p53s2DNa的简化的电子排布式：Na3s15、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X502460069009500Y5881820275011600A元素X的常见化合价是+1B元素Y是A族元素C元素X与氯
3、形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7、下列分子构型呈正四面体结构的是()P4NH3CCl4金刚石CH4SiO2H2OCO2A B C D8、下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF29、下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子10、下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液
4、中加入氨水至沉淀消失C向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失11、下列说法错误的是()A二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电12、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2钠13、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DKCl和CCl414、碘单质在水溶液中溶
5、解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3BCO2与SO2CCCl4与NH3DC2H2和C2H416、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结
6、构相似的是()ASO2与SO3 BCO2与N2O CCS2与NO2 DPCl3与BF317、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形18、下列说法中错误的是A石油含有C5C11的烷烃，可通过分馏得到汽油B含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油C. 天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作D煤中含有苯及苯的同系物，可用分馏的方法把它们分离出来19、下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是()A当x4时，常温、常压下均为气体By一定是偶数C分别燃烧1mol，耗
7、氧气为(x+)molD在密闭容器中完全燃烧，150时测得的压强一定比燃烧前压强大20、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试的洗气瓶()A澄清石灰水，浓H2SO4B酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4C溴水，浓H2SO4D浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液21、某单烯烃氢化后得到的饱和烃是：，该烯烃可能的结构有()A1种 B2种 C3种 D4种22、关于苯的下列说法中不正确的是()A组成苯的12个原子在同一平面上B苯环中6个碳碳键键长完全相同C苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间D苯只能发生取代反应23、下列五种烃2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的
8、顺序排列的是()A BC D24、已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有()A4种 B5种 C6种 D7种25、某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有()A8种 B7种 C5种 D4种二、非选择题26、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_；(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对，其单质的电子式为_；(4)元素的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方
9、式为_；(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)。27、(18分)有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；(2)B的核外电子排布式为 ，(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ；再向上
10、述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 (填化学式)，理由是 (5)下列说法正确的是()a晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出b铜型和钾型都是密置层堆积方式c在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子d邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 (6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。28、(6分)某芳香烃能使KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，其分子式为C8H10，若该烃的一氯代物有
11、三种(含侧链取代物)，该烃的结构简式是_；若该烃分子中苯环上的一氯代物有三种，则其结构简式为_或_。29、(10分)某化学课外小组用如图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式_；(2)观察到A中的现象是_；(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关反应的离子方程式_；(4)C中盛放CCl4的作用是_；(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。30、(8分)有的
12、油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物-金刚烷，它的分子立体结构如图所示：(1)由图可知其分子式为：_，一氯代物有_种；(2)它是由_个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_个碳原子为三个环共有。26、(1)；(2)1S22S22P63S23P63d64S2；(3)1；(4)三角锥形；sp3；(5)Si；1。27、(1)原子晶体；sp3；(2)Ar3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5 (3)开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；深蓝色晶体析出；Cu(NH3)4SO4H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂；(4)SiH4；CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低；(5) c(6)1：5；。28、；、；29、(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr；(2)充满红棕色的溴蒸汽；(3)除去溶于溴苯中的溴；Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O；(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气；(5)石蕊试液；溶液变红色30、(1)C10H16；2；(2)4；4
