1、【答案】C；【考查方向】本题考查化学与STSE；【解析】：A项，关闭热电厂，可减少煤的使用量，有利于减少污染物的排放，正确；B项，可降解的高分子材料，能在自然界中被微生物等分解，可有效解决“白色污染”问题，符合可持续发展理念，正确；C项，矿物能源不可再生且会造成严重的环境污染，错误；D项，开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，正确；【答案】B；【考查方向】本题考查阿伏伽德罗常数的计算；【解析】：A项，应在标准状况下，错误；B项，环丙烷(C3H6)与1-戊烯(C5H10)的最简式均为CH2，14g的环丙烷和1-戊烯所含原子数为14g
2、/14gmol-13NA=3NA，正确；C项，常温下，铁遇浓硝酸会钝化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故没有SO2生成，错误；D项，Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3聚集而成,错误；【答案】D；【考查方向】本题考查化学用语；【解析】：A项，聚丙烯的结构简式为：，错误；B项，氯为17号元素，最外层为7个电子，错误；C项，Fe为26号元素，核外电子排布为Ar3d64s2，失去3e-后形成的Fe3+价电子排布为3d5，错误；D项，S为16号元素，中子数为18的S原子质量数为34，正确；【答案】C；【考查方向】本题考查化学实验方案的设计与评价；【解析】：A项，量筒只能精确到0.1ml，不能准
3、确量取8.75ml盐酸，错误；B项，玻璃主要成份之一SiO2为酸性氧化物，能溶于NaOH，错误；C项，1-氯丙烷（CH3CH2CH2Cl）存在3种H原子，2-氯丙烷（CH3CHClCH3）存在2种H原子，故可用氢谱鉴别，正确；D项，钠燃烧过程中生成的Na2O2与水反应，生成的O2会加速钠的燃烧，错误；【答案】D；【考查方向】本题考查离子方程式的书写；【解析】：A项，Ba(OH)2少量，量少为1，则反应离子方程式应为：3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3,错误；B项，Fe3+具有氧化性，能将溶液中的I-氧化成I2，不能共存，错误；C项，醋酸为弱电解质，不能
4、拆成离子，错误；D项，Cu可将Fe3+还原为Fe2+，正确；【答案】B；【考查方向】本题考查盐类水解；【解析】：A项，0.1molCO2通入0.15molNaOH溶液将发生如下反应：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O,反应后的溶质含有：Na2CO3、NaHCO3且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.05mol，由水解程度：CO32-HCO3可知，溶液中c(CO32)c(HCO3)，错误；B项，在NaHCO3溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，将0.2mol/L的NaHCO3与0.1mol/L的KOH等体积混合，n(N
5、aHCO3)=2n(KOH)，则c(Na+)=2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，正确；C项，PHc(OH-)，根据电荷守恒有：c(H+)+c(K+)=c(C6H50-)+c(OH-)，则有c(C6H50-)c(K+)，错误；D项，氨水为弱电解质，只能部分电离，故PH=11的氨水浓度c(NH3H2O)10-3mol/L，与PH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量，得到NH4Cl与NH3H2O的混合溶液,溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒有：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则有c(NH4+)c(Cl-)，所以溶液中各离子浓度关系
6、为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，错误；【答案】C；【考查方向】本题考查可逆反应化学平衡与等效平衡思想；【解析】：A项，分析容器甲中可逆反应平衡建立过程，可知各物质起始浓度为：c(SO2)=4mol/L，c(O2)=2mol/L，c(SO3)=0mol/L；平衡时各物质浓度为：c(SO2)=2mol/L，c(O2)=1mol/L，c(SO3)=2mol/L；则0到5min内O2浓度变化量c(O2)=1mol/1L=1molL-1，反应速率v(O2)=c(O2)/t=1molL-1/5min=0.2mol/(Lmin)-1,错误；B项，根据等效平衡原理，乙容器起始投入2.0m
7、ol SO3就相当于是2molSO2和1molO2，由于温度和容积不变，甲容器中起始投入4molSO2和2molO2，相当于把两倍于乙的反应物投入同一容器，相当于增大压强，平衡正向移动，故平衡时P甲2P乙；C项，达平衡时，甲容器中SO3实际转化量为2mol,体系能量Q甲=197KJ，丙容器中起始时反应向逆向进行，由于是可逆反应，起始投入的2molSO3无法完全转化，故Q丙197KJ，则Q丙AlO2-SiO32-；(3)、取少量溶液，加入KSCN溶液不显红色，滴加氯水显红色（其他合理答案均可）(4)、4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；(5)、淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且保持半分钟不变
8、色； 5.6 偏高；【考查方向】本题考查无机工业流程；【解析】流程分析：反应向废渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中加入NaOH溶液后，酸性氧化物SiO2与两性氧化物Al2O3溶解形成滤液C（Na2SiO3和NaAlO2）及沉淀（Fe2O3、FeO），操作1将沉淀（Fe2O3、FeO）酸浸后得到滤液A，则溶液中存在Fe2+、Fe3+；操作2加入铁粉目的在于将Fe3+完全还原为Fe2+；操作3加入NH4HCO3后，Fe2+促进HCO3-的电离生成FeCO3固体；操作4煅烧FeCO3固体过程与空气中氧气发生氧化还原反应得到高纯Fe2O3；反应向滤液C（Na2SiO3和NaAl
9、O2）中通入CO2后，形成Al(OH)3沉淀，经加热分解得到产物Al2O3；据此答题；(1)、滤液A中存在Fe2+、Fe3+；(2)、由反应可知，向滤液C（Na2SiO3和NaAlO2）中通入CO2后，首先反应形成Al(OH)3沉淀，Na2SiO3未反应，酸性越弱，其盐结合质子能力越强，则结合质子能力：OH-AlO2-SiO32-；(3)、Fe2+的检验方法：取少量溶液，加入KSCN溶液不显红色，滴加氯水显红色；(4)、在空气中燃烧FeCO3生成产品氧化铁，反应方程式为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；(5)、滴定过程中通过使用Na2S2O3滴定反应过程中生成的I2，可用淀粉溶液作指示剂；滴定终点时，溶液由蓝色变成无色且保持半分钟不变色；由反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可建立关系式：2Fe3+I22S2O32-，则n(Fe3+)=n(S2O32-)=cV=0.1mol/L2010-3L=0.002mol，则c(Fe3+)=0.002mol/0.002L=1mol/L，则滤液中铁元素的含量为56g/mol1mol/L=56g/L；若滴定前溶液中H2O2没有除尽，H2O2具有氧化性能将I-氧化成I2，故溶液中I2的量增大，使Na2S2O3的用量偏高，则测定的铁元素的含量偏高；
