1、2005年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学第I卷(共66分)相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。 B下列化学名词正确的是A 三溴笨酚 B 烧碱 C 乙酸乙脂 D 石碳酸 D有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C2H4 B 乙醇的结构简式C2H6OC 四氯化碳的电子式 D 臭氧的分子式O3 A据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是A N4是N2的同素异形体 B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数
2、比为12 D N4的摩尔质量是56g B下列金属冶炼的反应原理,错误的是A 2NaCl(熔融)2NaCl2 B MgOH2MgH2OC Fe3O44CO3Fe4CO2 D 2HgO2HgO2 C以下命题,违背化学变化规律的是A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油C 水变成汽油 D 干冰转化成原子晶体二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。 C设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.
3、3NAD 常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA D已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是 E G L MA G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼 B浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图,分析a b曲线变化的原因是A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水 C a蒸发、b潮解 D a冷凝、b吸水 A下列实验基本操作错误的是A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴
4、定B 玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入C 加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量D 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 D关于如右图所示装置的叙述,正确的是A 铜是阳极,铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原 B苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是A 分子中含一个苯环和一个萘环 B 属于芳香烃C 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 能溶于苯 A下列说法错误的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延
5、展性D 离子晶体在熔化状态下能导电 C下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO322HCO2H2OB 硫化亚铁与盐酸反应:S22HH2SC 苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5OCH3COOHC6H5OHCH3COOD 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2Cl2Fe32Cl B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na)c(N3)c(OH)c(H)D N3与CO2含相等电子数 C对于某些离子的检验及结论一定正确
6、的是A 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42C 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2 D欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少,其方法是A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液 C某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3,加入0.2mol铁粉,待Fe3完全还原后,溶液中Fe2的物
7、质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。 D下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A D3O B Li C OD D OH BD以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是A B C D AB水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是A 1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢
8、气的体积B 1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量C 该水蒸气冷凝后,测水的pHD 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比 CD碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 在Z导管口有红棕色气体出现 A含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS第II卷(共84分)四、(本题共
9、24分)考生注意:23题为分叉题,分A B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。 (A)(本题共8分)(1)NaCl(2)IVA(3)右表中 氯 H2S+Cl22HCl+S(B)(本题共8分)(1)b(2)H(3)MgAlABCD镁 B c(A)(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在,有人提议可反氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可反氢元素放在周期表中的 族。(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应
10、显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 (填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。23、(B)ABCD(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A (b) B (c) C (d) D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙
11、两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (1)H2O2(2)H2CrO4 Cr(OH)3(3)2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O(4)3.36L某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2(1)该反应中的还原剂是 。(2)该反应中,发生还
12、原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。 (1)K(2)0.167mol/Lmin(3)减小c f(4)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为 ;(3)反应达到平衡后,第8分钟时:若升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确
13、 ;(用图2中ac的编号回答)若加入I2,H2浓度的变化正确的是 。(用图2中df的编号回答)(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 五、(本题共24分)考生注意:26题为分叉题,分为A B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。 (A)(本题共12分)(1)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)(2)NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH
14、4Cl(3)CO2(4)I 过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a c(B)(本题共12分)(1)C6H6 Br2C6H5BrHBr(2)反应液微沸有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br22NaOHNaBrNaBrOH2O或3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液,溶液变红色(其他合理答案都给分)(A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: (1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为 。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式 。(4)使原料氯化钠的利用率从70%
15、提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 (6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 (a) 增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度26(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的现象是 。(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应
16、液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关的化学方程式 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可 向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是 (1)b(2)a c(3)利:原料成本较低弊:产生气体对大气有污染(4)a c(5)Fe2O3、BaSO4(6)a e、d聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3必须先还原为Fe3。实验步骤如下:(1)用98%的硫酸配制
17、28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有 。(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量,目的是 。(a) 控制溶液中Fe2与Fe3 含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4NaClO33H2SO43Fe2(SO4)3NaCl3H2O若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:6FeSO42HNO33H2SO43Fe2(SO4)3NO4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价
18、用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊,利是 ,弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3 物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3物质的量之比 。(4)测定时所需的试剂 。(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式) 。(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量 (e) 烘干或灼烧六、(本题共20分) (1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2 nHCCHHCCH(2)
19、4(3)棕黄色溶液变无色或褪色4.8(4)合成氨原料,作燃料或有机化工原料(其他合理答案均给分)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应的化学方程式 (2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有 种。(3)锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。(4)写出C中逸出的气体在工业上的
20、两种用途 、 。 (1)(2)(3)(4)(5)加成反应、消去反应(6)a苯酚是重要的化式原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:(1)写出C的结构简式 。(2)写出反应的化学方程式 。(3)写出G的结构简式 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)写出反应类型: 。(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液七、(本题共16分) (1)0.006mol(2)n(CaO2)0.006moln(Ca2)0.007molm(CaO)0.056gn(H2O)0.003mol X1/2过氧化钙是一种安全无毒的物质
21、,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2XH2O2CaOO22XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2XH2O的X值。 (1)48(2)m(Na2CO310H2O) 572g(3)2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2m48gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32
22、g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2)n(NaNO3) 53设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol据Na守恒:5x3x8x0.5m(NaNO2)172.5g,m(H2O)余100078.8%-688100g析出:m(NaNO2)(最大)172.571.2101.3g硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2Na2CO3NaNO3NaNO3CO2 NONO2Na2CO32NaNO2CO2 (1)根据反应,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g。(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO310H2O多少克?(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0,最多可析出NaNO2多少克?(0时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)参考答案